【推荐1】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m－、E^(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）H_mD_m的电子式为___________________________________。
（2）H_mC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：____________________。
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程___________________________，用电子式表示A₂C的形成过程_____________________________________。
（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是________________(填元素符号)。

（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离
子方程式：_________________________________________________________。

【推荐2】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

(1)R在元素周期表中的位置是__________________。
(2)Y与R相比，非金属性较强的是____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_________（选填字母序号）。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性．XR>YX₄
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(3)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是__________________.
(4)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是____________或____________.

【推荐3】表中所列字母分别代表一种元素。

(1)G的气态氢化物比J的气态氢化物_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_______；该物质溶于水后的溶液呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(3)元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。
(4)元素G和L的原子序数相差：_______，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是：_______(填化学式)
(5)表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为：_______

A．MnO2

B．Na2SO4

C．FeCl3

D．KMnO4

(6)K为生产、生活中应用最广泛的金属，通常采用的冶炼方法为：_______

A．电解法

B．热分解法

C．热还原法

【推荐1】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是_______________。（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________________________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所属的晶体类型分别为__________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为______________，中心原子的杂化轨道类型为______________________。
（4）化合物D₂A的立体构型为_____________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为____________________________________。
（5）A 和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，F的化学式为_____________；晶胞中A原子的配位数为____________________。

【推荐2】B和Ni均为新材料的主角。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子有____种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为____。
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：解释表中卤化物之间沸点差异的原因____。

卤化物	BF3	BCl3	BBr3
沸点/℃	-100.3	12.5	90

(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶()的反应方程式为：3H₂+，吡啶中大Π键可以表示为____。
(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni(PPh₃)₂，其中Ph表示苯基，PPh₃表示分子，PPh₃的空间构型为____；Ni(PPh₃)₂晶体中存在的化学键类型有____(填字母)。
A.离子键        B.极性键        C.非极性键        D.金属键       E.配位键        F.氢键
(5)鉴定Ni²⁺的特征反应如图：

在1mol鲜红色沉淀中，含有sp²杂化原子的数目为____个(阿伏加德罗常数的值为N_A)。丁二酮肟中，各元素电负性由大到小的顺序为____(用元素符号表示)。
(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度ρ=____g•cm^-3。

【推荐3】金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。
(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为_____；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni²⁺的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_____；晶体密度为_____g•cm^-3(列出含a、b、N_A计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是____ (填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是____。
A．                                                       B．
C．                            D．
(2)已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：________。
(3)类卤素(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S)的沸点，其主要原因为______。
(4)写出与互为等电子体的一种非极性分子的化学式_______。
(5)一种高迁移率的新型热电材料由Cd、Sn、As三种原子构成。该晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的坐标如表所示。

原子	坐标
	x	y	z
①Cd	0	0	0
②Sn	0	0	1
③As	0.25	0.25	0.25

①该晶胞中粒子个数比Cd：Sn：As=________，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn原子：_______(用坐标表示)。
②与Sn距离最近的As的数目为______，设该化合物的最简式量为M，该晶体的密度为_____。(列计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

【推荐2】2019年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
（1）基态铁原子的价电子排布式为___。
（2）与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表的___区。
（3）实验室常用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为___。
（4）铁元素能于CO形成Fe(CO)₅。羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)₅分子中含___molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为___。
（5）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C₆₀分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C₆₀分子围成的___空隙和___空隙(填几何空间构型)；若C₆₀分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为___。

（6）Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为___，晶胞参数为428pm，则晶体密度为___g/cm³(N_A表示阿伏加 德罗常数的值，列出表达式)。

【推荐3】（1）基态Na原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子排布式为______________________。
（2）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示。不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。
   
①第一电离能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，电负性：S___________P。
②三硫化四磷分子中P原子采取___________杂化，与PO₃^－互为等电子体的化合物分子的化学式为___________。
（3）血红素是吡咯(C₄H₄N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。
   
①1mol吡咯分子中所含的σ键总数为___________个。分子中的大π键可用表示 ，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为_______________________________________________________。
②血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过___________键相结合。
（4）晶体锌和镉都是体心立方结构，如图所示。
   
①镉晶体的配位数为___________。
②已知锌晶体的密度为dg·cm^－3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。锌晶体中锌离子之间最近的核间距(D)=___________nm。

【推荐1】锰及其化合物用途非常广泛，也是人体的重要微量元素。请回答下列问题：
(1)锰在元素周期表中的位置为_______。
(2)下列状态的锰原子或离子中，能用原子发射光谱捕捉以鉴别锰元素的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)锰能形成多种化合物如、、、，其中磁矩最大的是_______。(已知，其中n为金属离子核外的单电子数)
(4)锰的一种配合物的化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]。配体与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_______原子；该配合物中除氢以外的元素，第一电离能从小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)水杨醛缩邻氨基苯酚(A)又被称为“锰试剂”，可与形成黄色的配合物，其同分异构体水杨醛缩邻氨基苯酚(B)，沸点较高的是_______(填“A”或“B”)，原因是_______。
A.       B.
(6)晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。分别用○、●表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度_______(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。
A. B. C. D.

【推荐2】回答下列问题：
(1)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。

①配合物中每个中心离子的配位数为____。
②Co²⁺的最高能层电子排布式为____。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___(填标号)。
A.[Ar]3d⁷4s¹        B.[Ar]3d⁷4s²        C.[Ar]3d⁷4s¹4p¹        D.[Ar]3d⁷4p¹
(2)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因____。
(3)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。

①该晶胞中由O^2-形成的正八面体的空隙数为____。
②晶胞中距离最近的两个O^2-之间的距离为apm，MnO晶体的密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值为____(用含a和ρ的代数式表示)(MnO：71)。