【推荐1】科学家最近首次发现像大脑一样学习的材料——。某小组以接触法制硫酸的废催化剂(主要成分是，含少量等杂质)为原料制备的流程如下：

已知：①难溶于水，易溶于水；
②
③几种金属离子氢氧化物沉淀的。

金属氢氧化物
开始沉淀的	2.7	4.0	4.6
完全沉淀的	3.7	5.2	6.0

请回答下列问题：
(1)“碱浸”中提高反应速率的可行措施有___________(答出两条)。
(2)有人建议：在“酸浸”和“调”之间加入适量双氧水，理由是___________。
(3)理论上，为实现完全沉淀，应调节，在工业生产中，常调节，其目的是___________(用化学用语和必要的文字说明)。
(4)“高温还原”中试剂X可能是，如果制备等量的(氧化产物都是)，则还原剂的物质的量之比为___________。
(5)“煅烧2”需要在流动空气中煅烧的目的是___________。
(6)将产品溶于强碱溶液，加热煮沸，淍节为8.5，把溶液稀释成溶液，取稀释后的溶液于锥形瓶中，加入酼酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中的还原产物为V³⁺，滴加指示剂，用0.10mol∙L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，重复三次，溶液中测得数据如下表所示：

序号	起始读数	终点读数
①	0.20	21.55
②	0.02	20.12
③	0.03	19.93

该产品的纯度为___________%(保留3位有效数字)。如果加入稀酼酸过多，会使测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐2】工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。
(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。
(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：_______NH₃+_______NO₂=_______N₂+_______H₂O
①配平上述反应的化学方程式_______。
②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。
③NH₃还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。
(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_______。
(5)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
①该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。
②得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 ______。
③NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是_______。

【推荐3】铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。
(1)催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。
①完成化学方程式：______       。_______。
②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为_______(列式表示)。

(2)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的含量，请写出酸性条件下K₂Cr₂O₇与反应的离子方程式_______(K₂Cr₂O₇被还原为)。
(3)若需配制浓度为的标准溶液250mL，应准确称取K₂Cr₂O₇_______g(保留四位有效数字，已知)。配制该标准溶液时，下列仪器一定不会用到的有_______。
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤250mL容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦托盘天平
(4)若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；滴定操作中，若滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将_______。
(5)K₂Cr₂O₇溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：
(i)       
(ii)       
下列有关K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有_______。

A．加入少量硫酸，溶液的pH不变

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．加入少NaOH量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动

D．加入少量K2Cr2O7，固体，平衡时与的比值保持不变

【推荐1】I.某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知：酸性：H₂SO₃>H₂CO₃，硅酸是一种不溶于水的白色胶状物。

(1)实验一：制备SO₂烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
(2)实验二：研究SO₂的性质：将A与B相连，待产生SO₂后，可见B₁中溴水逐渐褪色。B₁中溴水褪色的原因是(用离子方程式表示)_______。
(3)实验三：比较碳、硅的非金属性：将A与C相连
①C₂中试剂是_______。
②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
II.学习小组又设计了如下装置，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)

(4)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(5)当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明_______，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(6)结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的是_______。
(7)由图可知，制备硫酸铜可以用途径甲(反应I)或途径乙(反应II+III)，从环保角度考虑，应选择途径_______(选填“甲”或“乙”)，理由是_______。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤
三	①	②	③				⑥	⑦

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是________（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为______。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是______（填化学式）。
（4）④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________（填化学式）。
（5）表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是___________。
（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式_________________________。

【推荐3】已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置是_______，写出YM的电子式：_______。
(2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。
(3)在与YX的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)镓(₃₁Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是_______。
a.Ga位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.Ga为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性：
②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，写出该反应的化学方程式为_______。
(5)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为_______。
②取样品a g，若实验测得氢气的体积为V mL(标准状态)，则样品纯度为_______(用代数式表示)。

【推荐1】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题：
(1)B元素的最简单氢化物的沸点是同族元素最简单氢化物中最高的，原因是________。
(2)A、B、C三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示)。
(3)A的最简单氢化物分子的立体构型为____________，其中A原子的杂化类型是____________杂化。
(4)A的单质中σ键的个数为____________，π键的个数为____________。
(5)写出基态E原子的价电子排布式：_____________________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g·cm^－3，阿伏加 德罗常数的值为N_A，则晶胞边长a＝____________cm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

【推荐2】I.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________。
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为_______________。
II.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系：

（3）若A是淡黄色单质固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。则C与另一种淡黄色物质反应的化学方程式______________________________________。
（4）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是________________。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式________________________。

【推荐3】X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
(1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。
(2)W^2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH₃)₄]^2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH₂)₂，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。

(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。

【推荐1】几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置是___________。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________。
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程__________________。
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________________；
（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________，属于___________晶体。

【推荐2】A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A____________D___________．
（2）B元素在元素周期表中的位置是第_________周期、第__________族．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式__________；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到__________．

【推荐3】A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne 具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C位于第____________周期第_____________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。
（2）A元素是____________, B 元素是_____________, D元素是_____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式是______________，该化合物中存在化学键类型为_______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是____________________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为____________________。