【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。
(1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
(2)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：_______。
(3)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2∶1∶6，甲的电子式为_______，该反应的化学方程式为_______。
(4)C能分别与A和D按原子个数比1∶2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_______。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【推荐2】（1）下面是我们熟悉的物质：
①O₂ ②SO₂ ③CaCl₂ ④HNO₃ ⑤NaOH ⑥NH₄Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。



把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。
②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径________________。
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_____________。
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，
它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式___________(写一种)；D的化学式___________。

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：

元素代号	相关信息
A	原子核外有6种运动状态不同的电子
B	基态原子的最外层为3个未成对电子
C	电负性为4.0
D	其第一至第四电离能分别是：，，，
E	价层电子数等于其电子层数
F	基态原子的价层电子排布式为
G	基态原子核外有7个能级上有电子，且能量最高的能级上有6个电子

回答下列问题：
(1)C元素位于第___________族___________区。
(2)A、B、C三种原子半径由大到小为___________(用元素符号表示)。
(3)F元素基态原子的最高能级具有的原子轨道数为___________，该原子轨道呈___________形。
(4)D、E元素第一电离能大小比较为：___________(用元素符号表示)，原因是___________。
(5)的电子排布式为___________。
(6)B、D形成的化合物能与水反应，化学方程式为___________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：
(1)Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ₃的化合物。
①基态Q原子核外有___________种空间运动状态不同的电子。
②QYZ₃分子中的阴离子的空间构型为_______________。
③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(2)将足量的XZ₂充入含有的溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(3)X的单质的常见形式为X₈，其环状结构如图所示，则X的原子采用的轨道杂化方式是_______。

(4)YX₂分子中，共价键的成键形式有_____，属于______(填“极性分子”或“非极性分子”)，写出与YX₂具有相同空间构型和键合形式的分子：_______(写一条即可)。

【推荐2】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)基态W原子的价电子排布式为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。写出N在周期表中的位置___________。
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的___________(填标号)。
a．       b．       c．       d．
(3)①是W元素的常见单质，已知易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②W与M的第一电离能，W___________M(填大于、小于或等于)，从原子结构的角度解释原因___________。
(4)如果的水解产物是和HClO，则Y与M中电负性较大的是___________(填元素符号)。

【推荐3】前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。基态A原子核外电子的L层电子数是K层的2倍；B原子基态时的2p轨道上未成对的电子数最多；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有3个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素与B元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)E元素在周期表中位置为_______，E³⁺价电子轨道表示式为_______。
(2)B、C、F三种元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，第一电离能D_______(填“>”、“<”或“=”)Al，其原因是_______。
(3)相同条件下，A、B的简单氢化物在水中溶解度较大的是_______(填化学式)，理由是_______。
(4)F元素可能的性质_______(填标号)。

A．其单质可作半导体材料

B．存在-3、+3、+5等多种化合价

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．单质还原性弱于磷单质

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应(相对分子质量甲＜乙)转化关系如图(反应条件略去)，元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：   

(1)写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式___________
(2)X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物通常熔沸点较___________(填“高”或“低”)； X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为___________
(3)将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=___________，写出反应的化学方程式___________
(4)化合物ED₂与元素B形成的某种单质能在高温下能发生置换反应，若反应中有1mol电子发生了转移，则参加反应的化合物ED₂的质量为___________g。
(5)元素B的另一种单质能导电，具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12g该单质中含有___________N_A个正六边形。

【推荐2】A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：
（1）试写出B₂单质的电子式为__________。试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式______________。
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是__________________________。
（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色单质，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是____________________________。
（4）在2 L的密闭容器中，通入2 mol B₂气体和3 mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的浓度为0.15 mol·L^－1，同时放出约83.2 kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式_____________；若0.1 mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为____________。

【推荐3】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是________________________。
(2)C₂B₂所含的化学键类型有___________；请写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式________________。
(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________（写电子式）。
(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(5)如图所示以铂作电极，以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液，A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则通入B单质的电极反应式为_________，通入A单质的X溶液的pH将__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
   

【推荐1】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：
(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
(3)M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
(4)将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为____________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________、C___________、E____________；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为_____、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________。

【推荐3】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。（请用化学用语答题）

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6   -2	+5   -3	-2	+3

（1）R的元素符号为_______； M在元素周期表中的位置为___________________。
（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。
（3）X⁺， Y²‾，M²‾   离子半径大小顺序为________________________________。
（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式_________________________________。        
（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。
Ⅱ.如下图转化关系        

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。