X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题:
(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________ 强于___________ 。
(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________ 。
(3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________ ,其电子式为_______________ 。该物质中含有化学键的类型有______________ 和______________ 。
(4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为____________ 。
(1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性
(2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小
(3)M2X2固体中阴、阳离子个数比
(4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为
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(已下线)2010-2011学年福建省长泰一中高一下学期期中考试化学试卷
更新时间:2016-12-09 01:46:15
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解答题-结构与性质
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(0.4)
【推荐1】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,2p轨道上有2个未成对电子,最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z基态核外电子排布式为:_______ 。
(2)的空间构型是_______ 。
(3)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______ ;分子中含有键数目为_______ 。(H为氢元素,下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的,可生成,下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_______ 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于_______ (填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_______ (只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
(1)Z基态核外电子排布式为:
(2)的空间构型是
(3)结构简式为的化合物中R原子的杂化轨道类型为
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的,可生成,下列说法正确的是_______(填字母)。
A.在中给出孤对电子,提供空轨道 |
B.组成元素中第一电离能最大的是氧元素 |
C.中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
D.分子内的键角大于分子内的键角 |
①该晶体的化学式为
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于
③已知该晶体的密度为,阿伏加德罗常数为,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为
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(0.4)
名校
【推荐2】现有X、Y、Z三种非金属元素,A、B、C三种金属元素,有如下情况:
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体。
④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性。
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,产生棕褐色的烟,生成的固体溶于水形成黄色溶液。
⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
⑦C的单质与Y的单质发生反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表的位置_______ ,
(2)Z的单质溶于X2Y中所得的溶液中,起漂白作用的物质是(填化学式)_______ 。
(3)A的单质与Z的单质发生反应的化学方程式是_______ 。
(4)BZ3与过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是_______ 。
(5)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X的单质与Z的单质的体积比关系为_______ 。
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧,火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
③2molX的单质可与1molY的单质化合生成2molX2Y,X2Y在常温下为液体。
④Z的单质溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性。
⑤A的单质可以在Z的单质中燃烧,产生棕褐色的烟,生成的固体溶于水形成黄色溶液。
⑥B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。
⑦C的单质与Y的单质发生反应可能得到两种产物,其中一种为淡黄色固体M。
请回答下列问题:
(1)A在元素周期表的位置
(2)Z的单质溶于X2Y中所得的溶液中,起漂白作用的物质是(填化学式)
(3)A的单质与Z的单质发生反应的化学方程式是
(4)BZ3与过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是
(5)X的单质与Z的单质的混合气体经点燃充分反应后,冷却至室温,再通入足量的NaOH溶液中,气体被完全吸收,求原混合气体中X的单质与Z的单质的体积比关系为
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(0.4)
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【推荐3】已知短周期元素、、、、分布在三个周期,、最外层电子数相同,物质由原子序数依次增大的元素、、组成,其中的简单离子半径在同周期中最小,、、简单离子的核外电子排布相同,物质的结构式如下图所示:
回答下列问题:
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今,在周期表中的位置是___________ ,写出的电子式:___________ 。
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):___________ 。
(3)在,与的混合液中,通入足量,是工业制取的一种方法,写出该反应的化学方程式:___________ 。
(4)镓与为同主族元素,氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________ 。
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解,生成和,写出该反应的化学方程式为___________ 。
(5)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为___________ 。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是___________ (填编号)。
③取样品,若实验测得氢气的体积为(标准状态),则样品纯度为___________ (用代数式表示)。
回答下列问题:
(1)、元素的中文名称为徐寿确定并使用至今,在周期表中的位置是
(2)、、、简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示):
(3)在,与的混合液中,通入足量,是工业制取的一种方法,写出该反应的化学方程式:
(4)镓与为同主族元素,氮化镓和砷化镓作为第三代半导体材料,具有耐高温、耐高电压等特性,随着5G技术的发展,它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是
a.位于元素周期表第四周期ⅣA族
b.为新型无机非金属材料
c.的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d.酸性:
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解,生成和,写出该反应的化学方程式为
(5)是有机合成的重要还原剂,其合成路线如图所示
利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①其反应的化学方程式为
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是
③取样品,若实验测得氢气的体积为(标准状态),则样品纯度为
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【推荐1】已知X、Y、Z、M、Q、E为原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同,Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等,Z在元素周期表中电负性最大,M元素原子半径在同周期中最大,Q元素基态原子最外层电子排布式为,基态E原子d轨道中成对电子与成单电子的数目比为4∶3。回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置为_______ ,其基态原子的价层电子的轨道表示式为_______ ;其基态原子的核外空间运动状态不同的电子有_______ 种。
(2)Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_______ 。
(3)是有机合成的重要还原剂,利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①与水反应后的溶液中仅有一种溶质,且溶液显碱性,则与水反应的化学方程式为_______ 。
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(即质量分数),假设杂质不参与反应。
从简约性、准确性角度考虑,最适宜的方案是_______ (填编号)。
③取样品0.0100g,若实验测得氢气的体积为14.56mL(已换算为标准状况),则样品纯度为_______ 。
(1)E在周期表中的位置为
(2)Y、Z、M、Q简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)
(3)是有机合成的重要还原剂,利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度。
①与水反应后的溶液中仅有一种溶质,且溶液显碱性,则与水反应的化学方程式为
②现设计如图四种装置测定样品的纯度(即质量分数),假设杂质不参与反应。
从简约性、准确性角度考虑,最适宜的方案是
③取样品0.0100g,若实验测得氢气的体积为14.56mL(已换算为标准状况),则样品纯度为
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【推荐2】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大.已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等.
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是____________ ,元素D的原子结构示意图为__________ .
(2)A2C比A2E沸点高的原因是__________________________________ .
(3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为_________________ ,负极的电极反应式为____________________ ,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将______ (填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染.1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为___________________________________________ .
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是
(2)A2C比A2E沸点高的原因是
(3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环境无污染.1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ,则该反应的热化学方程式为
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【推荐3】A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E 同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题:
(1)BD2的电子式为___________________ 。
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________ 。
(3)等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中,各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________ 。
(4)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式____________________________________________ 。
(5)常温下,测得X 和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________ 。
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:C2(g)+3A2 (g ) ⇌ 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol,此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________ 。
②如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将__________ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(1)BD2的电子式为
(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是
(3)等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中,各离子的离子浓度由大到小的顺序为
(4)A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
(5)常温下,测得X 和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:C2(g)+3A2 (g ) ⇌ 2CA3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol、A2 0.2mol、CA3 0.2 mol,此时容器体积为1.0 L。
①实验室制备CA3的的化学方程式
②如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图:
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:___________________ 。
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有14mol电子发生转移时,共产生4.5mol气体,则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________ 。
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________ ,实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________ 。
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.2mol时,产生气体的体积是__________ (标准状况)。
Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。
(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:
(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是黄绿色气体,且当有14mol电子发生转移时,共产生4.5mol气体,则该反应的另一种气体产物的结构式为
Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。
(3)Y的气态氢化物的电子式为
(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,当电子转移0.2mol时,产生气体的体积是
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【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知:它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2,C是E的邻族元素;D和E的原子序数之和为30,且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物,其中甲分子中含有18个电子。
请回答下列问题:
(1)元素E在周期表中的位置为___________________________ ;
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:_______________________ ;
(3)用电子式表示甲的形成过程:_________________________ ;
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为________________ ;
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是:______ 。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
(1)元素E在周期表中的位置为
(2)把D的单质放到NaOH溶液中,反应的化学方程式为:
(3)用电子式表示甲的形成过程:
(4)在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg,若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,测得固体质量增重mg,则BC2与乙的体积比为
(5)有200mL MgCl2和丙的混合溶液,其中c(Mg2+)= 0.2 mol· L-1,c(Cl-)= 1.3mol·L-1,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是:
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【推荐3】有A、B、C、D、E、F、G7种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是____ ,B位于周期表中第____ 周期____ 族,C的原子结构示意图是________________ 。
(2)E的单质颜色是_______ 。
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________ 。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是________ 。
(5)F的元素符号是__________ 。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____ (填化学式,下同),酸性最强的是_______ ,气态氢化物最稳定的是__________ 。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________ 。
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外均有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
(1)A的名称是
(2)E的单质颜色是
(3)A元素与D元素形成的化合物的电子式是
(4)G的单质与水反应的化学方程式是
(5)F的元素符号是
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是
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【推荐1】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B_________ 、C___________ 、E____________ ;
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为_______________ ;
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________ ;
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
(4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液,反应的离子方程式为____________ 。
(5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成,这两种酸式盐的化学式分别为_____ 、______ ,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________ 。
请回答下列问题:
(1)写出B、C、E元素的名称B
(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为
(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
(4)向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液,反应的离子方程式为
(5)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐均由四种元素组成,这两种酸式盐的化学式分别为
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________ 。
(2)元素⑤与As两种元素中,简单气态氢化物较稳定的是_______ (填化学式)。
(3)元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用化学符号表示)。
(4)元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________ 。
(5)若A为红棕色气体,则X、D的化学式分别为___________ 、___________ 。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是
(2)元素⑤与As两种元素中,简单气态氢化物较稳定的是
(3)元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是
(4)元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
(5)若A为红棕色气体,则X、D的化学式分别为
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【推荐3】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素,W的单质是同条件下密度最小的气体,X、Y、Z为同一周期紧邻元素,M、R为同一主族的元素,M的单质常温为液态,R的单质常温为固态,且易升华。回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:W___ ;M____ 。
(2)若X为形成化合物种类最多的元素,XZ(YW2)2为一种有机物,是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ−氧化成单质Q(空气中的主要成分之一),X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式:___ ;X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__ (写化学式)。
②上述反应的离子方程式为___ 。
(3)若Z为本周期中半径最小的元素,其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生,__ (填“能”或“不能”)发生,其原因是____ 。
②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为____ 。
(1)写出下列元素的名称:W
(2)若X为形成化合物种类最多的元素,XZ(YW2)2为一种有机物,是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW2)2在碱性条件下能被MZ−氧化成单质Q(空气中的主要成分之一),X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式:
②上述反应的离子方程式为
(3)若Z为本周期中半径最小的元素,其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R2+ZO3-→RO3-+Z2是否能发生,
②请写出R2与含YO32-溶液反应的离子方程式为
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