【推荐1】有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移。在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。
（1）写出B元素的名称_____________，画出D原子的结构示意图_______________。
（2）D₂C₂的电子式__________________。
（3）写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式：_________________。
（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目_________________。

【推荐2】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，且无空轨道，C单质可与热水反应但很难与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数为9，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。
（1）上述六种元素中，第一电离能最大的是__（填元素符号），理由是__。
（2）比较C、D元素的第一电离能：__＞__（填元素符号），理由是__。
（3）题述六种元素的电负性由小到大的顺序为__。
（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的有__（填化学式，下同），是共价化合物的有__。

【推荐3】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

⑴元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 ________（用元素符号表示）。下列能证明这一事实的是 _________（填字母）。
a、Y单质的熔点比Z单质低
b、Y的化合价比Z低
c、Y单质与水反应比Z单质剧烈
d、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
⑵T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________________________。
⑶元素T和氢元素以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比为1∶2形成常用于火箭燃料的化合物W， Q与W发生反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_____________________________。
⑷Z单质的晶胞结构如图乙所示，原子之间相对位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Z原子半径为d，据上图计算，Z原子采取的面心立方堆积的空间利用率为_____。

【推荐1】已知A、M、Q、D、E、F、G都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，基态M、D原子的L层均有2个未成对电子。的M层3d轨道电子为半充满状态，F比E原子序数大1且位于同一族，G的最外层只有1个电子。回答下列问题：
(1)G位于元素周期表的___________区；与E元素位于同一周期，且未成对电子数最多的元素的基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)中D元素的杂化类型为___________，分子的空间结构为___________。
(3)下列状态的E中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

a．      b．

c．      d．

(4)①F元素可形成分子式均为的两种配合物，其中一种化学式为，往其溶液中加溶液，产生的现象是___________。往另一种配合物的溶液中加入溶液，无明显现象；往该配合物溶液中加入溶液，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为___________。
②在气体分析中，常用的盐酸溶液吸收并测定CO的含量，反应会产生，该物质是一种配合物，其结构简式如图所示。

写出该配合物中CO作配体时配位原子是C不是O的原因：___________。
(5)E和Q元素可形成一种晶体，立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则该立方晶胞的边长为___________cm。

【推荐2】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH₂)₂　　　B．NaNH₂　　　C．H₃N－BH₃　　　D．NaAlH₄　　　E．Li₃AlH₆
(2)在Mg(NH₂)₂和NaNH₂中均存在NH，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：

元素符号	H
Rahm电负性	13.6
元素符号	Li	Be	B	C	N	O	F
Rahm电负性	5.4	9.3	11.4	13.9	16.9	18.6	23.3
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
Rahm电负性	5.1	7.6	9.1	10.8	12.8	13.6	16.3

①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H₃N－BH₃与水反应生成一种盐和H₂的化学方程式____________________。
(4)Li₃AlH₆晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：

① 已知AlH的分数坐标为(0，0，0)、、、、和，，晶胞中Li⁺的个数为____________。
② 右图是上述Li₃AlH₆晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm^-3(列出计算式，已知阿伏加 德罗常数约为6.02×10²³mol^-1)。

【推荐3】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe²⁺的简化电子排布式为______________________。
(2)FeCl₃的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃， FeCl₃的晶体类型是_________。FeSO₄常作净水剂和补铁剂，SO的立体构型是___________________。
(3)实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__________________________。
(4)羰基铁[Fe (CO)₅]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1 mol Fe (CO)₅分子中含_______mol σ键，与CO互为等电子体的离子是_______________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____________；Fe²⁺与O^2-最短核间距为_________pm。

【推荐1】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(注意：答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为____。
（2）B的氢化物的结构式是____，其空间构型为____。
（3）E核外电子排布式是____，E的某种化合物的结构如图所示。微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有____。

（4）A与B的气态氢化物相比，沸点更高的是____（填化学式）；
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为____，空间构型为____。

【推荐2】（1）A、B、C为短周期元素，请根据下表信息回答问题。

元素	A	B	C
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物的水溶液显碱性	原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小

① 第一电离能：A___B（填“>”、“<”或“=”），基态C原子的电子排布式为____________。
② B与C由共价键形成的某化合物CB的熔点可达到2200℃，晶体类型为__________。
（2）发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇（CH₃OH），从而实现液化。

① 某含铜的离子结构如图所示：
在该离子内部微粒间作用力的类型有_______。
a．离子键       b．极性键        c．非极性键
d．配位键       e．范德华力     f．氢键（填字母）
② 煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO），甲醇的沸点64.96℃，甲醛的沸点-21℃，甲醇的沸点更高的原因是因为分子间存在着氢键，甲醛分子间没有氢键，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它们均可以和水分子间形成氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键原因____________________________________________。
③ 甲醇分子中进行sp³杂化的原子有_________；甲醛与H₂发生加成反应，当生成1mol甲醇，断裂σ键的数目为__________。

【推荐1】铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：
（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。
（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。
②若Fe原子半径为rpm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm³(列出算式即可)。
（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。
（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。
②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。
A.离子键        B.金属键          C.极性键       D.非极性键
E.配位键        F.氢键               G.δ键            H.π键

【推荐2】乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；

过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。

(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
(3)一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。

【推荐3】CIGS靶材是一种主要含铜、铟(In)、镓(Ga)、硒(Se)的合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
(1)基态Ga的核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，转化为下列激发态时所需能量最少的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)硫酸铜分别和氨水、EDTA[(HOOCCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COOH)₂]可形成配合物[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄、[Cu(EDTA)]SO₄。
①的空间构型为___________ ，EDTA中碳原子杂化方式为___ 。
②C、N、O、S四种元素中，第一电离能最大的是___。
③在[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]SO₄化合物中，阳离子呈轴向狭长的八面体结构 (如图)，该阳离子中存在的化学键类型____，该化合物加热时首先失去的组分是___________。

(3)人体代谢甲硒醇(CH₃SeH)后可增加抗癌活性，下表中有机物沸点不同的原因___________。

有机物	甲醇	甲硫醇(CH3SH)	甲硒醇
沸点/℃	64.7	5.95	25.05

(4)四方晶系CuInSe₂的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=b=m pm，c=2m pm，晶胞棱边夹角均为90°。设阿伏加德罗常数的值为N_A，CuInSe₂的相对质量为M，则该晶体密度p=____g•cm^-3 (用含有m、M和N_A的代数式表示)。该晶胞中，原子坐标分别为2号Cu原子(0，0.5，0.25)，3号In原子(0，0.5，0.75)，4号Se原子(0.75，0.75，0.125)。则1号Se原子的坐标为____，晶体中与单个In键合的Se有___________个。