复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________ (填标号)。
A.Mg(NH2)2 B.NaNH2 C.H3N-BH3 D.NaAlH4 E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
,NH
的空间构型为____________ ,中心原子的杂化方式为___________ 。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示:
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:______________________ 。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________ 的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________ 。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm、c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/6cdbfef8-9a26-4cb8-8cb4-243526295b52.png?resizew=294)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/303e6c1b-4bed-4777-b27d-6a02625c7d8a.png?resizew=202)
① 已知AlH
的分数坐标为(0,0,0)、
、
、
、
和,
,晶胞中Li+的个数为____________ 。
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH
,其中6个已经画出(图中的O),请在图中用O将剩余的AlH
画出_________________ 。
③ 此晶体的密度为____________________________ g·cm-3(列出计算式,已知阿伏加 德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是
A.Mg(NH2)2 B.NaNH2 C.H3N-BH3 D.NaAlH4 E.Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
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(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性,短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示:
元素符号 | H | ||||||
Rahm电负性 | 13.6 | ||||||
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm电负性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm电负性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①写出基态B原子的价电子轨道表达式:
②通过上表可以推测Rahm电负性小于
③结合上表数据写出H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7pm、c=945.5pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/1/24/6cdbfef8-9a26-4cb8-8cb4-243526295b52.png?resizew=294)
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① 已知AlH
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② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH
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③ 此晶体的密度为
更新时间:2020-07-07 12:14:11
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【推荐1】过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物。请回答下列问题:
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于___ 区。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为___ ,该能层具有的原子轨道数为___ ,BH4-的空间构型是___ 。
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是___ ,乙醛分子中HCO的键角___ 乙醇分子中H-C-O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___ 。
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为___ (写出一种即可)。
(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为___ ,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为___ 。
(1)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Mn属于
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti2+中电子占据的最高能层符号为
(3)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是
(4)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-,可在TiO2的催化下,先用NaClO将CN-氧化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
②与CN-互为等电子体微粒的化学式为
(5)单质铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞中Fe原子的配位数之比为
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【推荐2】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](C104)2}是一种新型的起爆药。
(1)Ni2+某杰核外电子排布式为________ 。
(2)ClO4空间构型是_______ ;与ClO4互为等电子体的一种分子为_______ (填化学式)。
(3)化学式中CHZ为碳酰肼,组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____ ;C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示,晶胞中含有的Ni2+数目为_________ 。
(1)Ni2+某杰核外电子排布式为
(2)ClO4空间构型是
(3)化学式中CHZ为碳酰肼,组成为CO(N2H3)2,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示,晶胞中含有的Ni2+数目为
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【推荐3】稀土正铁氧体RFeO3晶体是一类重要的多功能磁性材料,稳定的RFeO3晶体具有优异的磁光和光磁特性,我国科学家在磁光和光磁调控方面取得一系列重要研究进展。
回答下列问题:
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一,亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe2+的核外电子排布式___________ ;铁的第四电离能I4远大于第三电离能I3的原因是___________ 。
(2)某含铁络合物具有顺磁性,结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中,电负性由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。该含铁络合物中N原子的杂化方式为___________ ,碳原子价层电子对的空间构型为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/13/2698819107086336/2698864968458240/STEM/10087c4fa4be4a1e8cd84ad4feb213d9.png?resizew=90)
(3)铁在200 ℃、1×104 kPa压强下和一氧化碳反应,生成五羰基铁Fe(CO)5.Fe(CO)5为黄色液体,沸点103 ℃,Fe(CO)5属于___________ 晶体;铁在氯气中加热,生成三氯化铁,三氯化铁在300 ℃以上升华,气相为二聚体Fe2Cl6.Fe2Cl6中所含的化学键为___________ (填字母序号)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
(4)六方相RFeO3晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素,晶胞上下面面心为Sc,顶点为Lu,六方晶胞的高为p nm,正六边形底的边长为q nm。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/13/2698819107086336/2698864968458240/STEM/db6e36f217f5494c8952335905961095.png?resizew=173)
①六方相RFeO3的化学式为___________ 。
②RFeO3晶胞的密度是___________ g·cm−3。
回答下列问题:
(1)铁元素是构成人体的不可缺少的元素之一,亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分。请写出Fe2+的核外电子排布式
(2)某含铁络合物具有顺磁性,结构如图所示。组成该含铁络合物的第二周期元素中,电负性由大到小的顺序为
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(3)铁在200 ℃、1×104 kPa压强下和一氧化碳反应,生成五羰基铁Fe(CO)5.Fe(CO)5为黄色液体,沸点103 ℃,Fe(CO)5属于
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键
(4)六方相RFeO3晶胞结构如图所示。R表示Sc与Lu元素,晶胞上下面面心为Sc,顶点为Lu,六方晶胞的高为p nm,正六边形底的边长为q nm。
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①六方相RFeO3的化学式为
②RFeO3晶胞的密度是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】我国稀土工艺技术水平世界领先。从离子型稀土矿中(含RE、K、Al、Mg、Si、F等多种铝硅酸盐化合物,RE代表稀土元素)通过阳离子交换法提取
工艺流程如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/11ab670a-96ae-43f4-8e75-fcf26749bde4.png?resizew=716)
已知:①稀土矿中
、
、
等主要吸附于铝硅酸盐中,稀土元素离子![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33c638ec1afad6a43f551fcb05e085c5.png)
和杂质离子
在矿洞中可与加入的盐溶液发生阳离子交换,将
与
从铝硅酸盐中交换出来。
②常温下部分难溶物的溶度积如表:
③pH对稀土和铝浸出率的影响如图:
回答下列问题:
(1)“滤渣1”中存在
,其阴离子的空间构型为___________ 。“浸出”时最佳
为4.5,大于4.5稀土浸出率降低,解释原因___________ 。
(2)矿洞中“浸出”时发生复杂反应,写出稀土离子交换的离子方程式___________ (注明物质状态)。
(3)“沉淀”稀土离子的离子方程式为___________ 。
(4)回收利用“滤液”的操作单元是___________ 。
(5)“操作2”的名称为___________ ,实验室进行该步操作需要用到的玻璃仪器有___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b50a30a339c81ffdffa1a11a866ad6f7.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/1/11ab670a-96ae-43f4-8e75-fcf26749bde4.png?resizew=716)
已知:①稀土矿中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33c638ec1afad6a43f551fcb05e085c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f799eb3fc0f7d9fdad7cf26bedcd23e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33c638ec1afad6a43f551fcb05e085c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d33160a05136d96ebff91af07b21c589.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/05bea9eb058fd8dfce646b16d97c01fb.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/33c638ec1afad6a43f551fcb05e085c5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72c2dd1868d32c742a3906b49b2eaf3c.png)
②常温下部分难溶物的溶度积如表:
物质 | ![]() | ![]() | ![]() |
![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/28/07634dce-a489-4903-a8e6-b78bcb88927a.png?resizew=287)
回答下列问题:
(1)“滤渣1”中存在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0b003b9adbc4d1d444e189185e66f7a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(2)矿洞中“浸出”时发生复杂反应,写出稀土离子交换的离子方程式
(3)“沉淀”稀土离子的离子方程式为
(4)回收利用“滤液”的操作单元是
(5)“操作2”的名称为
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【推荐2】连二硫酸锰(MnS2O6,其中Mn为+2价)是一种常用的果蔬保鲜剂,易溶于水,室温下其水溶液在pH为2.8~3.5时最稳定。回答下列问题:
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/e4be83cf-56d1-4046-b2ca-940e25b0fa44.png?resizew=499)
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为___________ ,装置B的作用是___________ 。
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是___________ ,实验时需要向C中通入稍过量的SO2,目的是___________ 。
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为___________ ,判断反应完成的现象是___________ 。
(4)连二硫酸结构式为
,推断连二硫酸中S原子上_________ 孤电子对(填“有”或“无”),已知甲磺酸的结构简式为
,连二硫酸H-O的极性________ 甲磺酸H-O的极性(填“大于”“小于”或“等于”)。
【探究】制备连二硫酸锰(MnS2O6)
某化学小组利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、加热仪器已省略)如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/e4be83cf-56d1-4046-b2ca-940e25b0fa44.png?resizew=499)
(1)装置A中装有70%H2SO4的仪器名称为
(2)装置C中的反应温度需要控制在0℃左右,控制温度的方法是
(3)装置C中反应生成等物质的量的MnS2O6和MnSO4,则反应的化学方程式为
(4)连二硫酸结构式为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/89df8173-7b74-4b07-9221-41c8274fa198.png?resizew=131)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/2/1/a24a3b31-00c2-4b51-a010-958c87815005.png?resizew=92)
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【推荐3】“祝融号”火星车在火星表面已完成计划内工作,其利用表面成分探测仪、多光谱相机等开展定点探测,一张公布的“祝融号”行进路上的火星岩石图象如图所示。研究发现,火星岩的主要成分为
和
。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2887890738651136/2889982808326144/STEM/c04577ca9805474d866d5fd62d963669.png?resizew=101)
(1)基态
原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图为______ 。
(2)在上述氧化物中属于原子晶体的是_______ (填化学式)。
(3)
溶于
溶液生成
。
中Al的杂化类型是_______ ,Al和O构成的空间结构是_______ 。
(4)配离子
中配位原子是C而不是O,可能的原因是______ 。
(5)已知
,利用该离子方程式可以检验溶液中的
。
中σ键、π键数目之比为_______ 。
(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2887890738651136/2889982808326144/STEM/32e7f668de0d4aa88f9433ee13262336.png?resizew=159)
①在该晶胞中铁的配位数为___________ 。
②已知该晶胞参数为
。
为阿伏加德罗常数的值。两个
原子的最近距离为______
,该晶胞的密度为______ (只列计算式)
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/379ea2990a9938afc69625f3b371507a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6e9b0547b553bc0c6d94299341006c14.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2887890738651136/2889982808326144/STEM/c04577ca9805474d866d5fd62d963669.png?resizew=101)
(1)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1be36565ecb4ce41d39111b23f59ac7c.png)
(2)在上述氧化物中属于原子晶体的是
(3)
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(4)配离子
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7408b973f0d7c7063ff3e5f2d240f746.png)
(5)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2cb2e30c685f1ab3031862d4428a7c0d.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ff57131da4f9b850b8eb44cce4f1646.png)
(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/5/2887890738651136/2889982808326144/STEM/32e7f668de0d4aa88f9433ee13262336.png?resizew=159)
①在该晶胞中铁的配位数为
②已知该晶胞参数为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9695f3c6c18f0034d78bc3a454acb6f8.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a51caa87e8831931cba69a0f6b9897dc.png)
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解答题-结构与性质
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名校
解题方法
【推荐1】根据元素周期表中完整周期元素的性质,填写下列空白。
(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素符号是________________ ,第一电离能最大的元素符号是________________ 。
(2)在元素周期表中,元素的电负性![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e5d5ae531ef4100e3bec5dcc641cca4.png)
________________ (填“大于”或“小于”,下同)
,第一电离能B________________
。
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是________________ ,其基态原子的简化电子排布式为________________ ,原子中所有电子占有________________ 个轨道,核外共有________________ 个不同运动状态的电子。
(4)杀虫剂
中阴离子的空间构型为________________ ,
原子采取________________ 杂化。
(5)某元素的正三价离子的
能级为半充满,其硫酸盐水溶液显________________ 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释其原因________________ 。
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液,其阳极反应的电极方程式为________________ 。电解一段时间后,阴极区![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
________________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(7)原子晶体
的晶胞参数
,它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为________________ ;该晶胞的密度为________________
。(阿伏加德罗常数用
表示,已知Ga:70 As:75)。
(1)在第三周期中,第一电离能最小的元素符号是
(2)在元素周期表中,元素的电负性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e5d5ae531ef4100e3bec5dcc641cca4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/389b61c55d5c44a8556754a3830c0c30.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9e5d5ae531ef4100e3bec5dcc641cca4.png)
(3)第四周期元素中未成对电子数最多的元素符号是
(4)杀虫剂
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/389b61c55d5c44a8556754a3830c0c30.png)
(5)某元素的正三价离子的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b4095ddd1e313fb7b6c8c79dd419aa40.png)
(6)用惰性电极电解第三周期原子半径最大的元素的氯化物的水溶液,其阳极反应的电极方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
(7)原子晶体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44637a2516b1d43a821d77c2e85975a2.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0bbbfc69cfd78a89c450bdb65076e431.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/6/2b4348b8-399f-4107-9197-fa6ef94363f6.png?resizew=154)
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解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】过渡金属在生产、生活、科技等方面有着广泛的应用。例如仿生簇化合物Mn4XO4(X=Ca2+/Y3+/Gd3+)有望为实现利用太阳能和水获取清洁能源(氢能)开辟新途径,MnOx·Na2WO4·SiO2、钴(Co)的合金及其化合物材料等广泛应用于化工催化剂等领域。
请回答下列问题:
(1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为_______ 。
(2)基态Co原子核外有_______ 种运动状态不同的电子,其3d能级上有_______ 对成对电子。
(3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。已知:[Co(CN)6]4-是强还原剂,与水反应能生成[Co(CN)6]3-。[Co(CN)6]4-中含有σ键与π键的数目之比为_______ ,[Co(CN)6]3-中C的杂化方式为_______ 。
(4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是_______ 。[Mn(NH3)2]2+中键角∠HNH_______ (填“大于” 、“小于”或“等于”)NH3中键角∠HNH。
(5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C,二者熔点存在明显差异的主要原因是_______ 。
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体,其晶体结构如图所示,晶体的熔点为2870° C,硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是_______ ;已知:碳化钨晶体的密度为ρg·cm-3,NA为阿伏加德罗常数的值,六棱柱高为a cm,则底边长为_______ (用含ρ、a、N的表达式表示)nm。
请回答下列问题:
(1)基态钇(39Y)的价层电子排布式为
(2)基态Co原子核外有
(3)[Co(NO2)6]3-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
(4)[Mn(NH3)2]2+中配体分子的立体构型是
(5)MnF2、MnCl2晶体的熔点分别为856 °C、650 °C,二者熔点存在明显差异的主要原因是
(6)碳化钨是一种由钨(W)和碳组成的晶体,其晶体结构如图所示,晶体的熔点为2870° C,硬度与金刚石相当。碳化钨的晶体类型是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/14/302f664f-00f8-4d69-85c6-ad38fc865dd4.png?resizew=154)
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解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】回答下列问题:
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/24/3244485569765376/3244539821809664/STEM/6304d183b1b04e9ab35724b8b58c0160.png?resizew=127)
(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1 molNH4BF4含有_______ 个配位键。
(3)中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为_______ ,该阴离子中的大Π键可表示为_______ 。
(4)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
,
,1);D为(1,1,1)。则C的原子坐标参数为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/5/24/3244485569765376/3244539821809664/STEM/250190641fda43fba4655e68b299dc73.png?resizew=272)
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a pm,则磷化硼晶体的密度为_______ g·cm-3。(用含a的代数式表示)
③CaTiO3的晶胞如图(a)所示,一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH
,其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______ 的空间位置相同。
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为
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(2)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1 molNH4BF4含有
(3)中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为
(4)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(
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②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a pm,则磷化硼晶体的密度为
③CaTiO3的晶胞如图(a)所示,一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH
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解答题-结构与性质
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
1.(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______ ,有__ 个未成对电子。
2.(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃,二者熔点相差很大的原因是_____ 。
3.(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________ 。
4.(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____ ;SiO2中Si原子采取____ 杂化。
5.(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___ ,与溴紧邻的溴原子数目是________ ,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________ ;已知晶胞参数为apm,其密度为_______ g/cm3 (列出计算式即可)。
1.(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]
2.(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃,二者熔点相差很大的原因是
3.(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因
4.(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是
5.(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是
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解答题-工业流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、
、
、
、
,一种处理工艺如下:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25d69b16cc98ed7970bbfb72b55fdb3c.png)
回答下列问题:
(1)基态As原子的价层电子排布图为__________________ ,
中As的化合价为_________ 。
(2)原废水中含有的
浓度为52.0
,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004df681da5a8405de02f36aae3b50e9.png)
_____
,常温下,有B离子的去除量、“调pH”为6.0后,
的去除率为_______ 。(
)
(3)强碱(AOH)的化学式为_____________ 。
(4)写出“还原”过程中
发生反应的化学方程式_______________ 。
(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示:__________ 。
②W的化学式为_____________ 。
(6)产品纯度分析。称取
g
样品,用碱溶解,加入淀粉作指示剂,用浓度为
的碘标准溶液滴定As(Ⅲ)至As(Ⅴ),消耗体积为
mL,则制得的产品纯度为___________ 。(用含
、
、
的代数式表示)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ef6dfcfa0249795361f9857728075cd1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6cd9d04a5a34c60567b716b21582870b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c7f5641b1ab78413492dd50b1f5a40b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/25d69b16cc98ed7970bbfb72b55fdb3c.png)
回答下列问题:
(1)基态As原子的价层电子排布图为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85dc946450947bf676b0b6c96ae32a3a.png)
(2)原废水中含有的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004df681da5a8405de02f36aae3b50e9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24116fe857ce4a334ce96935a84fd7d9.png)
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(3)强碱(AOH)的化学式为
(4)写出“还原”过程中
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(5)产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示:
②W的化学式为
(6)产品纯度分析。称取
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解答题-结构与性质
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】烯烃的加氢甲酰化反应是醛合成中重要的均相催化工业反应之一。我国科学家利用
催化剂实现烯烃甲酰化。回答下列问题:
,位于周期表第五周期第_____ 族,位于_____ 区。
(2)基态O原子核外电子有_____ 种不同的空间运动状态。
(3)乙中C原子的杂化类型是_____ 。
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为_____ 。丙分子有_____ 个手性碳原子。
(5)已知:
、
的熔点分别为1640℃、650℃,其熔点差异很大的主要原因是_____ 。
(6)
的立方晶胞结构如图所示。已知
为阿伏加德罗常数的值,晶胞参数为
。_____ 。该晶体密度为_____
。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46b9a4879dca65d08036b3db607c7fae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f6f4b4e278b7d90d2f7fa17a8dc3821.png)
(2)基态O原子核外电子有
(3)乙中C原子的杂化类型是
(4)丙分子中所含元素电负性由大到小顺序为
(5)已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6b759bf6db63fec1a87daa79a6db55a2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d3aee935fb35aea7cd6ec1dfa6d0ddd6.png)
(6)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aca2525db3dd8c124b035b056c947fcf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/935ec290d99ddf469375a2e797c3f5b1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b765f83eea48c6f49c74f6c38be42f7a.png)
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