【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式_________________。
（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___________________。
（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__________________________________。
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

元素		o	P
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气p²⁺再失去一个电子。对此，你的解释是______________________________。
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为_____________。

（6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成____个键，_____个键。
（7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是_____（填下图中的序号）。
（8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的______元素（填元素符号）。

                                               序号

【推荐3】高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)₃](C10₄)₂}是一种新型的起爆药。
(1)Ni²⁺某杰核外电子排布式为________。
(2)ClO₄空间构型是_______；与ClO₄互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。
(3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N₂H₃)₂,碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为_____；C、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为______。
(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni²⁺数目为_________。

【推荐2】有机物M是合成治疗汉坦病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①；

②。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______；B＋C→D的反应类型为_______；E的结构简式为_______。
(2)F＋G→H的化学方程式为_______；G中所含官能团的名称为_______。
(3)M中碳原子的杂化方式为_______。
(4)Q为F的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有_______种(不考虑立体异构)。

①含有结构

②1mol Q最多消耗4mol NaOH
③核磁共振氢谱中有6组吸收峰

【推荐3】氮、砷、铜、钒、钛等元素在化学领域具有重要的地位。请回答问题：
(1)第二周期元素中，第一电离能在B和N之间元素有___________(填元素符号)。
(2)雌黄的分子式为，其分子结构为，其中As原子的杂化轨道类型为___________。
(3)原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(4)钒()是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
①写出钒原子外围电子轨道表示式：___________。
②V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子的空间结构为___________。SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S－O键长大致分为两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为___________(填图中字母)，该分子中含有___________个键。

(5)常温下，TiCl₄是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K。TiCl₄的熔点低于CaCl₂的原因是___________。
(6)TiO₂是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设Ti和O原子半径分别为和(单位：pm)，晶胞的长宽高分别为a、b、c(单位：cm)，则晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算表达式)。(空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比)

【推荐1】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

(1)基态钛原子的价电子排布图为 ______________，其原子核外共有_______种运动状态不相同的电子， 金属钛晶胞如图1所示，为________ 堆积(填堆积方式)。
(2)已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，据此可知TiCl₄形成的晶体类型为________。
(3)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2，化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________，化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为______________。

(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形状的离子，结构如图3所示，该阳离子Ti与O的原子数之比为___________________，其化学式为_________________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示，钛离子位于立方晶胞的角顶，被_______个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被_________个氧离子包围， 钙钛矿晶体的化学式为______________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为______；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为______；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为______。若该硅晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为______(用代数式表示即可)。

【推荐3】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态X原子有3个未成对电子，基态Y原子中s电子数与p电子数相等，且轨道中有未成对电子，Z与X同族，W²⁺离子的核外M层全充满，回答下列问题：
(1)Z原子核外电子有_______种空间运动状态，W在周期表中的位置为_______。
(2)X与Y的第一电离能I₁(X)_______I₁(Y)(填“>”、“=”或“<”)，原因是_______。
(3)Z₄是Z元素的常见单质，其易溶于CS₂，难溶于水，可能原因是_______。
(4)一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(x、y方向的夹角为120°，z方向垂直于x、y方向，底面棱长均为a nm，侧面棱长为c nm)，其晶胞结构如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。

①A原子的分数坐标为_______。
②已知该新型材料的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则密度为_______g/cm³(用含a、c、M、N_A的计算式表示)。

【推荐1】在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广泛应用，回答以下问题：
（1）基态氯原子的核外价电子排布式为__________，HClO分子中中心原子的杂化轨道类型为__________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为_________。
（3）①与Cl相邻的元素S、F，其化化物SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born－Haber循环能量构建能量图（a）计算相关键能，则S－F键的键能为__________。
②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C），其化学式为__________。

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是_________。
②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为__________，写出一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式__________。
③CuF晶胞如图（b），晶胞边长为a nm。则Cu^＋与F^－最近的距离为________。用Mg·mol^－1表示CuF的摩尔质量，N_A表示阿伏加 德罗常数的值，则CuF晶体的密度为______g·cm^－3。
④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图（b）中离子1的坐标为（，，0），则离子3的坐标为__________。

【推荐2】氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K⁺的电子排布式为__。
（2）NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH₄中存在__（填标号）。
a.离子键          b.氢键          c.σ键          d.π键
（3）BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为__，其中Be的配位数为__。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：___。
（5）CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=xpm，r(Ca²⁺)=ypm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CaF₂的密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐3】由S、Cl及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题:
(1)钴元素基态原子的电子排布式为____，P、S、C1的第一电离能由大到小顺序为______。
(2)SCl₂分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子空间构型为________。
(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)₄，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。Ni(CO)₄中σ键与π键个数比为______，已知:Ni(CO)₄熔点-19.3℃,沸点43℃，则Ni(CO)₄为_______晶体。
(4)已知NiO的晶体结构如图所示。

①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的___体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO____NiO( 填“   >”、“<”或“=”)，理由是_______________。
③一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O^2-作密置单层排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中(如图)，已知O^2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为______g。(用a、N_A表示)