【推荐1】四种常见元素的性质或结构信息如F表所示，请问答下列问题。

元素	A	B	R	D
相关信息	基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子	B的单质是最常见半导体材料	位于第四周期IB族	是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球

（1）R的基态原子价层电子排布式为________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________（写元素符号）。
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为_______，任意写出一种中心原子存在sp²、sp³两种杂化类型的物质的结构简式________，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是________。
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为________，已知有下列两种数据：

	键能（kJ/mol）	熔点（K）	沸点（K））
BO2	B-O：452	1923	2503
DO2	D=O：615，D-O：348	216	195

请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因________。
（4）在一定条件下，Cl^－与R^2＋可形成一种无限长链离子，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氧与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为________。
（      ）
（5）A元素能形成组成为Pt(AH₃)₂Cl₂的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色(Q)，不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用，在水中的溶解度较大。
①Q是________（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为________(AH₃配体作为一个整体写)。

【推荐3】点击化学的代表反应为铜催化的叠氮-炔基Husigen环加成反应，NaN₃、SO₂F₂、FSO₂N₂等均是点击化学中常用无机试剂。回答下列问题：
(1)基态Cu原子价电子排布式为___________；基态N原子未成对电子有___________个。
(2)F、O、N的电负性从小到大的顺序是___________。
(3)SO₂F₂中硫原子价层电子对数目为___________；SO₂F₂的沸点比FSO₂N₃的低，其主要原因是___________。
(4)NaN₃是HN₃的钠盐，下列有关HN₃说法正确的是___________(填字母)。
a．HN₃分子呈直线型                         b．HN₃分子间存在氢键
c．HN₃中氮原子杂化方式只有sp        d．HN₃与HOCN互为等电子体
(5)是一种叠氮-炔基Husigen环加成反应产物，每个该分子中含有___________个σ键。
(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。

已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则③号溴原子的坐标为___________；设N_A为阿伏加德罗常数的值，CuBr的密度为___________g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】草酸铁铵{(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)₃+3NH₄HC₂O₄=(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]+3H₂O。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有__种形状；基态铁原子最先失去__能级(填能级符号)上的电子。
(2)(NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]中C₂O作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为___。
③1molC₂O中含有σ键的数目为__在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C₂O的大π键可表示为__。
(3)写出一种与NH所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__；N元素的一种同素异形体N₄中所有原子均满足8电子稳定结构，N₄的结构式为__；CH₄、NH₃、H₂O分子中键角由大到小的顺序为__。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__g·cm^-3。

【推荐2】甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。
(1)原子与原子结合时，表现为正价，则电负性：___________H(填“>”“<”或“=”)，分子的空间结构为___________。
(2)利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个原子周围距离最近的原子数目为________，的晶体类型是_______。
②基态原子的价层电子轨道表达式为___________。
(3)利用与可制得氮化硅()材料。
①热稳定性：___________(填“>”“<”或“=”)。
②中的键角___________中的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。

【推荐3】铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用非常广泛。回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为___________。
(2)K₃[Fe(CN)₆ ]溶液可以检验Fe²⁺。K₃[Fe(CN)₆]中含有的σ键与π键的数目之比___________， 与CN^-互为等电子体的分子有___________(举一例，填化学式)。
(3)酞菁钴的结构简式如图所示，其中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(4)NiSO₄是制备磁性材料和催化剂的重要中间体，的空间构型为___________，硫原子的杂化方式为___________。
(5)某氮化铁的晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数A(0，0，0)；B为(，，)；C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为___________。
②若该晶体的密度是ρg·cm^-3 ，则晶胞中两个最近的Fe的核间距为___________cm(用含ρ的代数式表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐1】Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。
（1）基态Co原子的价电子排布式为____________
（2）已知HN₃是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。
（3）Co³⁺的一种配离子[Co(N₃)(NH₃)₅]²⁺中，Co³⁺的配位数是___________，配位体NH₃的空间构型为：___________。
（4）某蓝色晶体中，Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN^-，K⁺位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe²⁺间连接起来形成的空间构型是_____________。
（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：
①镍离子的配位数为__________。
②若阿伏加 德罗常数的值为N_A，晶体密度为ρg·cm^-3，则该晶胞中最近的O^2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。

【推荐2】中科院首创的KBBF晶体在激光技术领域具有重要应用价值，KBBF的化学组成为
(1)氟原子激发态的电子排布式中能量从高到底的顺序是___________。(填标号)
a、       b、       c、       d、
(2)KBBF晶体可将入射激光直接倍频产生深紫外激光，源于___________(填选项符号)
A．分子热效应       B．晶体内化学反应焓变       C．原子核外电子在能级间的跃迁
(3)KBBF晶体生产原料纯化过程重要物质乙酸氧铍分子为四面体对称结构，氧原子位于四面体中心，四个铍原子位于四面体的顶点，六个醋酸根离子则连接在四面体的六条棱边上：

①分子中碳原子杂化类型为___________。
②六个甲基中的碳原子形成的空间构型为___________。
③1mol乙酸氧铍晶体中含有的配位键为___________mol。
(4)超氧化钾()晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是___________(填选项字母)。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】碳族元素与氮族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态Ge原子价电子排布式为___________。
(2)C、N、O、Si第一电离能由大到小的顺序为___________；
(3)已知N₂O与CO₂互为等电子体，则N₂O的结构式为___________，N₂O是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)磷能形成多种含氧酸，其中亚磷酸的结构如为，则Na₂HPO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(5)C和Si与O原子结合形成CO₂和SiO₂时假设采用甲、乙两种构型：

部分化学键的键能如表所示：

化学键	键能/(kJ·mol-1)		化学键	键能/(kJ·mol-1)
C—C	331		C—O	343
Si—Si	197		Si—O	466
C=C	620		CO	805
Si=Si	272		Si=O	640

SiO₂晶体中Si原子采取的构型是___________(填“甲”或“乙”)，从能量角度解释Si原子采取该构型的原因是___________。
(6)碳化硅(SiC)是人工合成的无机非金属材料，其晶体结构类似于金刚石，结构如图所示：

①该晶体中碳原子的杂化轨道类型为_______杂化，一个硅原子周围与其最近的硅原子的数目为________。
②在立方体体对角线的一维空间上碳、硅原子的分布规律(原子的比例大小和相对位置)正确的是___。

③如果SiC晶体中硅原子与最近碳原子间距离为dpm，则SiC晶体的密度为______g·cm^-3(写含有d的表达式)

【推荐2】硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF₃、BN和硼酸等重要化合物，请根据图中信息回答有关问题：

(1)硼砂中阴离子X^m-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图1所示，则在X^m-中，2号硼原子的杂化类型为_______；m=_______(填数字)。
(2)BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF的价层电子对数为_______；BF的立体构型为_______。
(3)硼酸[B(OH)₃]结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成[B(OH)₄]^-，请用化学键有关知识分析[B(OH)₄]^-的形成原因：_______。
(4)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示，则它的化学式为_______，镍的价电子排布式_______。

(5)晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_______ g·cm^-3(列出计算式即可)。