草酸铁铵{(NH4)3[Fe(C2O4)3]}常用于摄影和蓝色印刷等，其制备原理为：Fe(OH)3+3NH4HC2O4=(NH4)3[Fe(C2O4)3]+3H2O。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有__ 种形状；基态铁原子最先失去__ 能级(填能级符号)上的电子。
(2)(NH4)3[Fe(C2O4)3]中C2O
作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。
①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为__ (用元素符号表示)。
②上述配合物的中心离子配位数为___ 。
③1molC2O中含有σ键的数目为__ 在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为
(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C2O的大π键可表示为__ 。
(3)写出一种与NH
所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式__ ；N元素的一种同素异形体N4中所有原子均满足8电子稳定结构，N4的结构式为__ ；CH4、NH3、H2O分子中键角由大到小的顺序为__ 。
(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为__ g·cm-3。
回答下列问题：
(1)基态C原子核外电子云有
(2)(NH4)3[Fe(C2O4)3]中C2O
作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为
②上述配合物的中心离子配位数为
③1molC2O
中含有σ键的数目为(π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C2O的大π键可表示为(3)写出一种与NH
所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式(4)铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，NA为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为
更新时间：2021-01-31 18:54:10
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解答题-结构与性质
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【推荐1】中医药作为中国优秀传统文化的典范，凝聚着祖先的智慧和经验的结晶。矿物药的成分主要为金属﹑金属氧化物﹑盐等。
(1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为_____ ，铁华粉中组成元素的电负性由大到小的顺序为_____ (填元素符号)，血红素分子中铁(II)的配位数为_____ ，相同物质的量的铁华粉和血红素分子中sp3杂化的碳原子数目比为_____ 。
(2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO_____ MgO(填“大于”或“小于”)，请解释原因：_____ 。
(3)CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为_____ ，Ca2+的配位数为_____ ，若两个最近的Ca2+的距离为apm，则晶胞的密度为_____ g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)铁华粉常用来治疗血虚萎黄，其成分为醋酸亚铁[Fe(CH3COO)2]，其形成的血红素分子结构如图1。铁华粉中基态亚铁离子的未成对电子数与其电子总数之比为
(2)生石灰可用于止血，轻质氧化镁可用于治疗便秘。熔点CaO
(3)CaO的晶胞为NaCl型晶胞，图2所示的晶胞结构中微粒位置错误的编号为
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解答题-结构与性质
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【推荐2】（1）Fe元素在元素周期表中位于______ 区，基态Fe2+的离子结构示意图为_____________ 。
（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加 德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________ ；Fe2+与O2-的最短核间距为_____________ cm。
（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是 ：________ π×100%（要求写出带根号的最简计算式）。
（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为_________ ，在SiC晶体中，每个Si原子周围最近的C原子数目为________ 个；若晶胞的边长为a pm（NA代表阿伏加 德罗常数的值），则该晶体的密度表达式为_______________ g/cm3（化为最简形式 ）。冰晶胞中水分子的空间排列方式与上述晶胞_______ （填“相似”或“不相似”）。
（2）氧化亚铁晶体的晶胞如下图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3（NA代表阿伏加 德罗常数的值）。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为
（3）金属晶体Ti采取面心立方最密堆积，则Ti原子的空间利用率是 ：
（4）SiC晶体的硬度为9.5，其晶胞结构如下图所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；则该晶体类型为
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解答题-结构与性质
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【推荐3】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________ ，价层电子的轨道表达式为_________ 。
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为_________ 。
②A晶体含有化学键的类型为___________ （填选项字母）。
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是_________ 。
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________ 。
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为_________ 。
②若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________ pm。
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为
（2）Ni的两种配合物结构如图所示：
A B
①A 的熔、沸点高于B的原因为
②A晶体含有化学键的类型为
A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键
③A晶体中N原子的杂化形式是
（3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为
（4） NiAs的晶胞结构如图所示：
①镍离子的配位数为
②若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为
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解答题-结构与性质
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【推荐1】锂电池的电解液是目前研究的热点。
(1)锂电池的电解液可采用溶有
的碳酸酯类有机溶液。
①基态
的电子云轮廓图的形状为_______ 。
②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______ 。
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为
。_______ 。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______ 杂化。
③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______ ，空间结构为正八面体形。
(3)
因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为
。_______ (填“”或“
”)。
②距离最近的有_______ 个。
③已知的摩尔质量是
，阿伏伽德罗常数为
。该晶体的密度为_______ 
。
(1)锂电池的电解液可采用溶有
的碳酸酯类有机溶液。①基态
的电子云轮廓图的形状为②基态P原子的价层电子轨道表示式为
(2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为
。
②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为
③根据VSEPR模型，
的中心原子上的价层电子对数为(3)
因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。
”或“”)。②距离
最近的有③已知
的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为。
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解答题-结构与性质
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【推荐2】碱土金属(ⅡA族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题：
（1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是
A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能
（2）①铍与相邻主族的
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
②(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为
（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为
（4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示：
①Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有
取1.73）。
②若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为
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解答题-结构与性质
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(0.4)
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【推荐3】碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：
(1)铝的基态原子的价电子排布式是_________________ 。
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________ ，分子中
键和
键的数目之比为__________ 。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________ 。
(3)Mg2+、
等金属离子与
、
能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________ 
填“
”或“”
，其原因是__________ ；已知氨
熔点：
、沸点：
，联氨
熔点：
、沸点：
，解释其熔沸点高低的主要原因：______________ 。
(4)碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________ 。若晶体密度为
，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________ 
阿伏加 德罗常数的值用
表示，写出简化后的计算式即可。
(1)铝的基态原子的价电子排布式是
(2)用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素
、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是键和键的数目之比为(3)Mg2+、
等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是填“”或“”，其原因是熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：(4)碳溶解在
中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为阿伏加 德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。
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解答题-无机推断题
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【推荐1】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________ ，电负性最大的是__________ 。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________ ；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________ （填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________ ，M分子中两种键角的大小关系是__________ 。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C3-的空间构型为__________ ；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________ 。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________ 。（填代号）
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________ 。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________ g/cm3(用含a、NA的表达式表示)
（1）五种元素中第一电离能最大的是
（2）基态E原子的价电子排布式为
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为
（4）C3-的空间构型为
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有
A．离子键 B．σ键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为
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【推荐2】氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2 MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为___________ 。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于_____ 晶体，其电子式为______ 。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为____ （标明配位键）。
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_____ ；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_____ （填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_____ 个；NaAlH4晶体的密度为____ g/cm3（用含a 的代数式表示）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为___________ 。
（1）基态Ti原子的价电子排布式为
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为
（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为
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【推荐3】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是_____ ，其中能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_____ 个伸展方向，原子轨道呈_____ 形。
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有____________ 。
（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________ （用元素符号表示）。H2SeO3的酸性_______ H2SeO4（填“强于”或“弱于”），原因是___________ （从分子结构的角度回答）。
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼______ π键（填“含有”或“不含”），其质地软的原因是_________ 。NaBH4是一种重要的储氢载体，阴离子的的立体结构为_______ 。
（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。
①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为________ 。
②已知晶胞的密度是ρ g·cm−3，阿伏伽德罗常数值为NA，棱长a=_____ pm。
（1）基态硅原子电子占据的最高能层符号是
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
（3）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的第一电离能从大到小的顺序为
（4）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如下左图所示。六方相氮化硼
（5）砷化镓是优良的第三代半导体材料。如上图所示为GaAs的晶胞结构。
①与GaAs互为等电子体的一种原子晶体的化学式为
②已知晶胞的密度是ρ g·cm−3，阿伏伽德罗常数值为NA，棱长a=
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【推荐1】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子有__ 种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__ 。
(3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是__ （填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含__ 个σ键。
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___ 。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__ 。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__ 。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__ （填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏加 德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__ pm（列式即可）。
(1)基态Ge原子的核外电子有
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为
(3)M与Ga位于同周期，M3+的一种配合物组成为[M(NH3)5(H2O)]Cl3。
①下列有关NH3、H2O的说法正确的是
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH3)5(H2O)]3+含
③配合物T与[M(NH3)5(H2O)]Cl3组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO3溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为
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【推荐2】黄铜矿是一种重要的化工原料，主要成分是CuFeS2，另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分，通过化学工艺可获得许多化工产品。
（1）铜元素位于元素周期表中_________ (填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____ ；
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________ (必要化学用语及文字简答)。
（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________ 。
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________ (如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：
①化合物X的化学式：___________ ；
②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________ ；SO3分子空间构型是___________ 。
（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____ cm。
（1）铜元素位于元素周期表中
（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是
（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是
（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式
①化合物X的化学式：
②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为
（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是
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【推荐3】铁、铜、硒是人体必须的微量元素，对于三种元素形成的化合物科学家有深入的研究。
I.
(1)氧、硫、硒是同主族元素，三种元素电负性由大到小的顺序为______ (填元素符号)。
(2)请写出氧、硫、硒三种元素的最简单氢化物中沸点最高的物质，并说明理由：_______ 。
(3)亚硒酸是一种有毒的物质，有还原性，亚硒酸中阴离子的空间构型为___________ 。
II.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS的晶胞参数为apm。
(4)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是___________ 。
(5)CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________ pm。
(6)Cu2S晶体中，S2-的配位数为___________ 。
III.铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
(7)δ-Fe晶胞中含有___________ 个铁原子。
(8)α-Fe晶体的空间利用率为___________ 。
(9)已知γ-Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ-Fe晶胞的体积是___________ 。
I.
(1)氧、硫、硒是同主族元素，三种元素电负性由大到小的顺序为
(2)请写出氧、硫、硒三种元素的最简单氢化物中沸点最高的物质，并说明理由：
(3)亚硒酸是一种有毒的物质，有还原性，亚硒酸中阴离子的空间构型为
II.常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS的晶胞参数为apm。
(4)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是
(5)CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为
(6)Cu2S晶体中，S2-的配位数为
III.铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
(7)δ-Fe晶胞中含有
(8)α-Fe晶体的空间利用率为
(9)已知γ-Fe晶胞中铁原子的半径为r，则γ-Fe晶胞的体积是
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