【推荐1】铁及其化合物有重要且广泛的应用
(1)基态Fe²⁺的价层电子排布图为_____________ 。
(2)检验Fe³⁺可以用KSCN溶液，写出SCN^-的一种等电子体分子_______。
(3)部分电离能数据如下表：

元素		Mn	Fe
电离能		717	759
		1 509	1 561
		3 248	2 957

根据表中数据可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是___________________________。
(4)已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式：

其中属于体心立方密堆积的是______填“a”或“b”；若单质Fe按a方式紧密堆积，设原子半径为rpm，图中晶胞的棱长为_________ 。
(5)FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm⁻³。

【推荐2】根据表中五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列问题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______(填序号，下同)。
A.Q和R          B.S和T            C.T和U        D.R和T            E.R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是______
A.S²⁺       B.R⁺          C.T³⁺               D.U⁺
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____
A.硼               B.铍            C.氦          D.氢
(4)T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为_______。
(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外_______，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第二次电离能飞跃数据将是第_______个。
(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_______，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_______。

【推荐1】C、N和Si能形成多种高硬度材料，如Si₃N₄,C₃N₄,SiC.
(1)Si₃N₄和C₃N₄中硬度较高的是______,理由是_________.
(2)C和N能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为_________。其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N原子的杂化方式有_____________。

(3)C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑(im)，其结构为。化合物[Co(im)₆]SiF₆的结构示意图如下:

①Co原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_____。N与Co之间的化学键类型是___，判断的理由是__________。
②阴离子SiF₆^2-中心原子Si的价层电子对数为______。阳离子(Co(im)₆]²⁺和SiF₆^2-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式_______。
例如水中氢键的表示式为:
(4)SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a,已知Si原子半径为r_Si,C原子半径为r_C,该晶胞中原子的分数坐标为:

则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为__________(列出计算式即可)。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

【推荐3】含卤族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。如：2molSb(CH₃)₃、2mol Sb (CH₃)₂Br和2 molSb(CH₃)Br₂进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物[Sb₂(CH₃)₅]₂[Sb₂(CH₃)₂Br₆]。请回答：
(1)中，H、C、Br的电负性由大到小的顺序为________，溴原子的M能层电子排布式为________。
(2)[Sb₂(CH₃)₅] ⁺的结构式为，Sb原子的杂化轨道类型为_________。写出一种与CH互为等电子体的阳离子_________。
(3)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I^-+I₂I。I离子的空间构型为__________。
(4)一定条件下SbCl₃与GaCl₃以物质的量之比为l：l混合得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)[SbCl][GaCl]或(b)[GaCl][SbCl]，该离子化合物最可能的结构组成为________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。
(5)固态PCl₅结构中存在PCl和PCl两种离子，其晶胞如图所示。

已知晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数值用N_A表示。则PCl和PCl之间的最短距离为_______pm，固态PCl₅的密度为______g•cm^-3。

【推荐1】氟代硼酸钾（KBe₂BO₃F₂）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是______________。基态K⁺的电子排布式为__________________。
(2)NaBH₄是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是_______________，中心原子的杂化方式为__________。NaBH₄中存在__________（填标号）。
a.离子键          b.氢键          c.σ键          d.π键
(3)BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl₂的结构式为_________________。
（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：

化合物	NaF	MgF2	AlF3	SiF4	PF5	SF6
熔点/℃	993	1261	1291	-90	-83	-50.5

解释表中氟化物熔点变化的原因：__________________________。
(5)CaF₂的一种晶胞如图所示。Ca²⁺占据F^-形成的空隙，若r(F^-)=x pm，r(Ca²⁺)=y pm，设阿伏加 德罗常数的值为N_A，则CaF₂的密度ρ=____________________g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐2】2023年6月，科学家首次合成含铍-铍键的固态化合物，相关成果发表于《科学》杂志。该分子入选2023年最“炫”分子榜单，其结构如图所示，回答下列问题：

(1)下列电子排布式分别代表铍微粒，其中失去1个电子所需能量最多的是______。

A．

B．

C．

D．

(2)固态双铍化合物的化学式为______，它含有______（填标号）。
A．极性键       B．非极性键       C．金属键       D．键
(3)卤化铍的熔点如表所示：

熔点/℃	552	399	488	510

①属于______（填“极性”或“非极性”）分子。

②氯化铍在气态时存在分子（a）和二聚分子（b），固态时则具有如图所示的链状结构（c）

二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为______（标出配位键）。
③、、的熔点依次升高的原因是______。
(4)Be的某种氧化物晶体是制备氟硼铍酸钾晶体的原料之一，其晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a pm，用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______（用含a和的式子表示）。

【推荐3】近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH₃的_______(填“高”或“低”)。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为_______。
(3)Na、Mg、Al三种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

电离能	I1	I2	I3	I4	......
I/kJ▪mol-1	578	1817	2745	11578	......

则该元素是 ______________(填写元素符号)。
(4)磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。
①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
②NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

【推荐1】大连理工大学彭孝军院士课题组报道了基于硼氟荧类荧光染料(BODIPY)的铜荧光探针的设计与应用，利用Cu²⁺诱导胺的氧化脱氢反应形成的Cu⁺配合物，进行Hela细胞中的Cu²⁺荧光成像和检测。其反应如下：

回答下列问题：
(1)在水溶液里，Cu²⁺比Cu⁺稳定，是由于水分子配体的作用。在气态时，Cu²⁺比Cu⁺_______(填“稳定”或“不稳定”)，原因是 _____。
(2)BODIPY荧光探针分子中，B原子的杂化方式为___，1mol BODIPY分子中含有____ mol配位键，其中第二周期元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 _____ 。
(3)荧光探针分子通常是具有共轭结构的刚性分子，即单双键交替的平面结构，分子的共轭程度改变，会产生荧光信号的改变，请从结构的角度解释该荧光探针对Cu²⁺的检测原理___。
(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。N_A代表阿伏加 德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5a pm。

①磷锡青铜的化学式为____ ，铜与铜原子最近距离为____pm。
②磷青铜晶体密度为____ g∙cm^-3(用代数式表示)。

【推荐3】铁氰化钾（化学式为K₃[Fe(CN)₆]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）基态Fe²⁺核外电子排布式为___。
（2）在[Fe(CN)₆]^3-中不存在的化学键有__。
A.共价键          B.金属键        C.配位键        D.离子键
（3）已知(CN)₂性质类似Cl₂：
(CN)₂+2KOH=KCN+KCNO+H₂OKCN+HCl=HCN+KCl
HC≡CH+HCN→H₂C=CH-C≡N
①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。
②丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。
（4）配合物Fe(CO)₅的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是__。
A.Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B.Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)₅含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成
（5）与C₂^2-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC₂晶体中哑铃形的C₂^2-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为__。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm^-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、N_A的代数式表示）。