【推荐1】已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin(化合物P)，合成路线如下：

已知：ⅰ．；
ⅱ．
(1)A中含氧官能团的名称为_______。
(2)C的结构简式为_______。
(3)D→E的方程式为_______。
(4)下列关于物质F的说法正确的是_______。

A．分子中有1个手性碳原子	B．存在顺反异构体
C．碳原子的杂化方式有2种	D．1molF最多能与7molH2发生加成反应

(5)的同分异构体中，既能水解，又能发生银镜反应，还能使FeCl₃溶液显紫色的有_______种。
(6)H+→P+J的反应原理如下。J的名称为_______。

(7)G→H的过程中分为三步反应。写出K、M、H的结构简式_______、_______、_______。

【推荐1】氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：
(1)N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是_____。
(2)肼(N₂H₄)和偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：

物质	肼	偏二甲肼
熔点	1.4℃	-58℃
沸点	113.5℃	63.9℃

二者熔沸点差异较大的主要原因是_____。
(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。计算表明，N₄H结构如图所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为_____。

(4)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl₃(g)+NH₃(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl₃时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰其对研究开发锂离子电池作出的卓越贡献。LiFePO₄、聚乙二酶、LiPF₆、LiAsF₆，和LiCl等可作锂离子聚合物电池的材料。回答下列问题：
(1)Li、F、P、As四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。
(2)乙二醇(HCH₂CH₂OH)的相对分子质量与丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)相近，但沸点：丙醇97.2℃，乙二醇197.3%℃，原因是___。
(3)电池工作时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图甲所示(图中阴离子未画出)。电解质LiPF₆或LiAsF₆的阴离子结构如图乙所示(X=P、As)。

①聚乙二醇分子中，碳、氧的杂化类型分别是___、___。
②从化学键角度看，Li⁺迁移过程发生___(填“物理变化”或“化学变化”)。
③PF中P的配位数为___。
④相同条件，Li⁺在LiAsF₆中迁移较快，原因是___。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H₂O属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为0.72nm、1.0nm、0.56nm。如图为沿Z轴投影的晶胞中所有Cl原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cl原子的数目为___。LiCl•3H₂O的摩尔质量为Mg·mol^-1，设N_A为阿伏加德罗常数的值，则LiCl•3H₂O晶体的密度为___g·cm^-3(列出计算表达式)。