【推荐1】X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。

回答下列问题：
(1)基态W原子的价电子排布式为___________，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。写出N在周期表中的位置___________。
(2)W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的___________(填标号)。
a．       b．       c．       d．
(3)①是W元素的常见单质，已知易溶于，难溶于水，可能原因是___________。
②W与M的第一电离能，W___________M(填大于、小于或等于)，从原子结构的角度解释原因___________。
(4)如果的水解产物是和HClO，则Y与M中电负性较大的是___________(填元素符号)。

【推荐2】某新型耐火材料M由原子序数依次递增的X、Y、Z三种短周期元素组成，其中X、Z同主族，M中Y、Z元素的质量分数分别为58. 7%、15.2%，涉及M的转化关系如图所示，已知：气体J、K为空气中两种主要成分，化合物ZX和A互为等电子体，其结构与金刚石晶体结构相似，化合物B具有两性。(部分反应物或生成物未标出)

(1)X、Y 、Z的第一电离能从大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)G的化学式为___________，E中所含的化学键类型为___________。写出B的一种常见用途___________。
(3)写出反应②的化学反应方程式___________。
(4)写出反应③的离子反应方程式___________。

【推荐1】金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)基态Ni原子的原子结构示意图为_____。
(2)NiO、FeO晶体类型与晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni²⁺的配位数为_____；又知Ni²⁺、Fe²⁺的离子半径分别为69pm、78pm，则NiO熔点_____FeO(填“>”、“<”、“=”)。
(3)丁二酮肟常用于检验Ni²⁺：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni²⁺反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图甲所示，则该沉淀中Ni²⁺的配位数为_____；元素H、C、N、O、电负性由大到小的顺序为____。

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如图乙所示。该晶体的化学式为_____；晶体密度为_____g•cm^-3(列出含a、b、N_A计算表达式，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】铁、钴、镍及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态铁原子核外共有____________种不同空间运动状态的电子，铁、钴、镍基态原子核外未成对电子数最少的价层电子的电子排布图（轨道表达式）为_________________。
（2）酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，分子中与钴原子通过配位键结合的氮原子的编号是______（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为____________（用相应的元素符号表示），分子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
   
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，该晶体固态下不导电，熔融状态、水溶液均能导电，该晶体属于__________（填晶体类型）。配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiO__________FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是______________________________。
（5）Ni、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图乙所示，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_______g·cm^-3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为_________pm。

【推荐3】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
I．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

(1)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。
a．i中，C做还原剂
b．碳酸的酸性强于硅酸
c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
(2)ii中，lmolSi与3molHCl反应转移4mol电子。
①该反应的化学方程式为___________。
②SiHCl₃中，H的化合价为___________，由此推测Si的电负性比H的___________(填“大”或“小”)。
(3)ⅲ中，利用沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：___________。
II．黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O。
(4)下图中，表示Cu₂O晶胞的是___________(填“图1”或“图2”)。

(5)Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是___________。
(6)CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是___________。
②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为___________。
③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³，阿伏伽德罗常数的值为N_A．CuFeS₂晶胞中底边边长___________pm(用计算式表示；1cm=10^-l0pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

【推荐1】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba₂[Sn(OH)₆][B(OH)₄] ₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有_______种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s²2p2p，因为这违背了_______(填选项)。
A.泡利原理          B.洪特规则          C.能量最低原理
(2)[B(OH)₄]^-中硼原子的杂化轨道类型为_______，[B(OH)₄]^-的空间构型为_______。[Sn(OH)₆] ^2-中，Sn与O之间的化学键不可能是_______(填选项)。
A.π键                  B. σ键               C.配位键               D.极性键
(3)碳酸钡、碳酸镁分解温度较低的是_______，分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是BaO，其原因是_______。
(4)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为_______。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为_______g·cm^-3(列出含a、N_A的计算式即可)。

【推荐2】磷化铟(InP)是数据通信收发器不可或缺的材料，主要用于生产光模块中的激光器、探测器芯片，可用于5G通信、数据中心、人工智能等领域。
(1)In位于第5周期IIIA族，基态In原子的电子排布式为[Kr]___________；酞菁钢是有机分子酞菁与铟原子形成的复杂分子，结构简式如图所示，该分子中不存在的化学键为___________(填字母)，N原子的杂化类型有___________。
   
a．σ键　　　b．π键　　　c．离子键　　　d．配位键
(2)实验测定磷化铝和氮化铝的熔点分别为2000℃、2200℃，二者属于___________晶体，其熔点差异的原因___________。
(3)磷化铟晶体结构如图1所示，若晶胞参数为，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的密度为___________(用含、的代数式表示)，晶胞中4个磷原子构成的空间构型为___________，In的配位数为___________，图2为沿y轴投影的磷化铟晶胞中所有原子的分布图，则原子3的分数坐标为___________。

   

【推荐3】第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：
(1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。
(2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN^-互为等电子体的分子为__________。
(3)NaN₃是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF₃的空间构型为_________。
(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700℃	1480℃	1238℃

(5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；
             

【推荐1】照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（）溶解未曝光的溴化银（），生成含的废定影液再向其中加入使中的银转化为，使定影液再生。将在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

（1）元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为__________________。
（2）离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为___________。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是__________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。
（3）写出溶于溶液反应的离子方程式______。中存在的作用力有离子键、共价键、__________。
（4）在空气中灼烧生成和，分子的空间构型为__________。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则中的大键应表示为_________。
（5）的键角小于的键角，原因是_________________。
（6）用X射线衍射法可测定阿伏加 德罗常数。由金的X射线衍射图象可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为，金的密度为，摩尔质量为，列出计算阿伏加 德罗常数的算式_________（用含的表达式表示）。

【推荐2】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：
（1）Fe²⁺的核外电子排布式为_________________。
（2）NH₃是一种很好的配体，NH₃的沸点______(填“＞”“=”或“＜”)AsH₃。
（3）N原子核外有______种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。
（4）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为________________。

（5）As的卤化物的熔点如下：

	AsCl3	AsBr3	AsI3
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是________________。
（6）向FeCl₃溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其结构如图所示，图中M代表Fe³⁺，则Fe³⁺与氮原子之间形成的化学键是_________，Fe³⁺的配位数为_________。

（7）FeS₂晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm、FeS₂相对式量为M、阿伏加 德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为_________g·cm^-3；晶胞中Fe²⁺位于S₂^2-所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_________nm。

【推荐3】现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下:

A	周期表中原子半径最小的元素
B	电负性最大的元素
C	C的2p轨道中有三个未成对的单电子
D	原子核外电子数是B与C核外电子数之和
E	E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物

请回答如下问题：
（1）基态E原子有_____个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_______。
（2）A₂D分子中D原子的杂化类型是______，D的氧化物DO₃分子空间构型为_______。
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是_____，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃· H₂O的合理结构：____ (填字母代号)， 推理依据是_____。

（4）在ESO₄溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为______，反应的离子方程式为_____。
（5）ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D^2-的配位数为______。
（6）E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为______(用含a、N_A的代数式表示)g· cm^-3。