【推荐1】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是______。（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程_______________________。
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的___。（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是_____。（填化学式）

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤
三	①	②	③				⑥	⑦

（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是________（填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），其原子结构示意图为______。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是______（填化学式）。
（4）④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是___________（填化学式）。
（5）表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是___________。
（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式_________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)F在元素周期表中的位置为_______________。
(2)用电子式表示D₂F的形成过程_____________。
(3)在2 L的密闭容器中，充入2 mol B₂和3 mol A₂，在一定条件下发生反应，5 s后测得A₂为1.8 mol，则以B₂的表示的反应速率v(B₂)为__________________________。
(4)常温下，液态的B₂A₄与气态的BC₂两者发生反应生成无毒物质，16g B₂A₄发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。
(5)化学家发现一种化学式为A₄B₄的离子化合物，一定条件下1mol A₄B₄熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。
(6)向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO₂)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况(不计CO₂的溶解)。

则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO₂的体积比为_________。

【推荐2】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ（m≠n）；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z^2＋的核外电子排布式是________________________。
（2）Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性___>_____，其氢化物的还原性_____>______（用化学式填空）。
（3）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______，电负性数值由小到大的顺序是_____（用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是_____（填化学式）。

【推荐3】已知元素周期表中前四周期的元素a、b、C、d、e、f的原子序数依次增大。a、c的基态原子中均有2个未成对电子，c与d位于同一主族，元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，基态f原子M层有2个未成对电子且位于第Ⅷ族。
（1）元素e在周期表中的位置为___；f的单质的晶胞结构如图1所示，该晶胞为___堆积。

（2）c元素可分别与a、b元素组成多种简单阴离子，其中中心原子采用sp²杂化，空间构型为平面三角形的离子有___（填离子符号）。一个氢原子与一个a原子、一个b原子组成的分子中σ键和π键的数目之比为___。
（3）基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有___（填元素符号）。
（4）分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为），d元素的低价酸性氧化物其大π键应表示___。
（5）c、f元素形成的一种晶体的晶胞结构如图2所示，其单原子层堆积结构实际如图3所示。

该①晶体的化学式是___。
②如图3中，c离子之间最短核间距为apm，N_A表示阿伏加 德罗常数的值。则该晶体中1m²单原子层的质量为___（用含a和N_A的代数式表示）。

【推荐1】X，Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：

(1)第七周期与Z同族元素的原子序数为___________。
(2)Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示X与R组成的物质的形成过程：___________。
(4)Y、W的简单氢化物沸点较高的是___________(填化学式)，判断依据是___________。
(5)写出图中离子与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的六种元素。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有2个不同的能级且各能级中电子数相等；C核外有五种运动状态不同的电子；D是电负性最大的元素；离子与离子具有相同的稳定电子层结构；F的基态原子的价电子排布式为。请回答下列问题：
(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(2)A、C、E可形成一种化合物M，M是有机合成中常用的还原剂，其阴离子的空间构型是___________，M中存在的作用力有___________填标号)。
a.离子键        b.氢键                  c.键                  d.键
(3)B与Cl形成的化合物中，化学键具有明显的共价性，其蒸汽状态下以双聚分子存在。写出的结构式(用元素符号表示)___________，其中B的杂化类型为___________。
(4)第三周期元素与D形成的化合物的熔点如下表：

化合物	NaD
熔点/℃	993	1261	1291

解释表中化合物熔点变化的原因：___________。
(5)现有含F(Ⅲ)的两种氯化物的有颜色晶体，的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明两种晶体的组成皆为。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液﹔
b.分别往待测溶液中滴入溶液，均产生白色沉淀﹔
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。
试推断紫色晶体的化学式为___________。
(6)氢气是理想的清洁能源，镍(Ni)元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示﹐晶胞中心有一个Ni原子，其他Ni原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为___________，已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的边长是___________nm。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
化学式	A2C	A2C2	D2C2	D2E

回答下列问题：
(1)指出元素F在周期表中的位置__________________。
(2)化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
(3)写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O^2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C₂、A₂的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O^2-流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。

【推荐1】锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的铅、锌时要利用下列反应：回答下列问题：
(1)基态Zn²⁺的电子排布式为_______，基态C原子核外电子占据_______个不同原子轨道。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______，HOCH₂CN分子中含有的键与键数目之比为_______。
(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是___，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是___。
(4)中Zn²⁺与CN^-之间的化学键称为____，CN^-的电子式为_____。
(5)ZnO的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn²⁺的配位数为_______。六棱柱底边长为a cm，高为b cm，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则ZnO的密度为_______g∙cm^-3(列出计算表达式)。

【推荐3】根据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料等，合成维生素E及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为。请回答下列问题：
(1)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，请写出基态钙原子的电子排布式：_______；金属镍能与形成配合物，写出与互为等电子体的一种分子或一种离子的化学式：_______。
(2)中键和键的个数比为_______，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_______。
(3)丙醛()的沸点为49℃，丙烯醇()的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。
(4)羧基镍[]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为℃，沸点为43℃。羧基镍的晶体类型是_______。
(5)与处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属的熔点和沸点都比金属高，原因为_______。区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法为_______。
(6)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______。