A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B_________ 、C___________ 、E____________ ；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为_______________ ；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)_________________ ；
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为____________ 。
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐
均由四种元素组成
，这两种酸式盐的化学式分别为_____ 、______ ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______________________ 。
请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
④比较这两种元素反应中得电子的多少
（4）向E的硝酸盐溶液中滴加过量D的最高价氧化物的水化物溶液，反应的离子方程式为
（5）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐
均由四种元素组成，这两种酸式盐的化学式分别为
更新时间：2019-06-13 18:53:06
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【推荐1】回答下列问题：
(1)某实验小组用
NaOH溶液和 
溶液进行中和热的测定。取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。
近似认为 NaOH溶液和 溶液的密度都是
，中和后混合溶液的比热容
，则
_______ (结果保留小数点后一位)。
(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：_______ 。
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(
)。如图为第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。
①图中a对应的氢化物是_______ (填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_______ 。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______ 。(沸点：硒化氢-41.3℃；硒：6849℃)
(1)某实验小组用
NaOH溶液和 溶液进行中和热的测定。取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。| 温度实验次数 | 起始温度 | 终止温度 | ||
| 溶液 | NaOH溶液 | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.6 | 26.4 | 30.4 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
NaOH溶液和 溶液的密度都是，中和后混合溶液的比热容，则(2)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_______。
| A．实验装置保温、隔热效果差 |
| B．量取稀硫酸溶液的体积时仰视读数 |
| C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 |
| D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 |
(3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
反应I：
反应Ⅲ：
反应Ⅱ的热化学方程式：
(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(
)。如图为第VIA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。①图中a对应的氢化物是
的关系：②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为
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【推荐2】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：
（1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________ （填元素符号）；
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有________________________ ；
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_____________ 。
（4） ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________ （填离子符号）
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________ （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是_________ （填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________ 。
（6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________ 。
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：_______________________________________ 。
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2） ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有
（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：
（4） ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是
（5） ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（6） 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程
（7）写出工业冶炼⑤的化学方程式：
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【推荐3】随着原子序数递增，短周期主族元素(用字母A、B、C等表示)原子半径的相对大小的变化如图所示，根据判断出的元素回答问题。
(1)L在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________ (用化学式表示)。
(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是___________ (用化学式表示)。
(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：___________ 。
(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有___________ 种，其一氯代物有4种的该饱和链烃结构简式为___________ 。
(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是___________ ，原因是___________ 。(用化学方程式表示)
(1)L在元素周期表中的位置是
(2)M、G、H的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
(3)E、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是
(4)G和I能形成一种淡黄色的固体，请写出该物质的电子式：
(5)E与A形成的饱和链烃中，有几种物质每个分子的电子总数均为42，符合该条件的有机物共有
(6)A与G、与X均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应后，生成物之一是含10电子的化合物，该反应可观察到现象是
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【推荐1】Ⅰ.颜料是指不溶解、只能以微粒状态分散于粘合剂中的着色剂。颜料混合时的三原色是红、黄、蓝，通过三原色可以调出其他所有颜色。物质A，B，C的溶液颜色类似于这三种颜色。
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓
上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(
，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。
(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A______ ，B______ ，C______ ，X______ ，Y______ ，Z______
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①______ ，②______ ，④______ ，⑤______
(2)指出物质A、B、C的颜色。A______ ，B______ ，C______ ，
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。
、
、
分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(
，
)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。
(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D______ ，E______ ，F______ ，
②写出反应⑨的方程式。______
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。______ ，
含铁物质X与HSCN和NaSCN反应得到A(反应①)，将固体A置于浓
上方，会逐渐失去9分子结晶水(失重23.51%)。X与含铁物质Y以及KOH反应得到B(反应②)，X与HCl反应得到C(反应③)，固体C为六水合物，其无水形式可以由单质反应生成。含铁的物质X和Y可以反应生成不溶于水的蓝色物质Z(，反应④)。1.000gY可以得到1.327gZ，用相同质量的Y可以得到1.42gB.Y在空气中放置也会生成Z，同时产生剧毒物质(反应⑤)。(1)①推出物质A，B，C，X，Y，Z的化学式，A
②写出反应①、②、④、⑤的方程式。①
(2)指出物质A、B、C的颜色。A
Ⅱ.电子屏幕上千变万化的颜色则是由红、绿、蓝三原色来组成。
、、分别经一步反应生成D(青绿色，反应⑥)、E(紫色，反应⑦)、F(黄色，反应⑧)。化合物D，E，F的颜色类似于将红，绿，蓝色的光两两混合后得到。物质D和E为结晶水合物，F为不含氧的二元化合物，其金属元素的质量分数为44.95%。物质D(，)的溶液能与银氨溶液发生反应(反应⑨)。物质E为复盐，50g2.50%的E溶液与过量硝酸钡溶液反应，生成1.165g不溶于酸和碱的白色沉淀。(3)①通过计算和推理写出物质D、E、F的化学式。D
②写出反应⑨的方程式。
(4)对物质D，E，F，指出屏幕上是哪两种基本颜色的光可以形成该物质的颜色。
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解答题-无机推断题
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【推荐2】分现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态。
(1)元素A在周期表中的位置是________ ；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是_______ (填离子符号)。
(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为________ 。
(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是________ (填化学式)。
(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：________ 。
(1)元素A在周期表中的位置是
(2)常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为
(3) E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是
(4)元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价。BF3能发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：
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解答题-结构与性质
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【推荐3】锂离子电池让电动汽车飞速发展，有利于实现节能减排。LiCoO2、LiFePO4、Li4Ti5O12常用作电池的电极材料，LiPF6、LiAsF6常用作锂离子聚合物电池的载体材料。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______ ，LiCoO2中基态Co原子核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(2)含氧酸的通式可写为
，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有_______(填字母)。
(3)电池工作时，Li＋计可在电解质LiPF6或LiAsF6中发生迁移，相同条件下，Li＋在_______ (填“LiPF6”或“LiAsF6”)中迁移较快，原因是_______ 。
(4)LiFePO4中P的_______ 杂化轨道与O的2p轨道形成
键。LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_______ (用n代表P原子数)。
(5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。
则TiO2-aNb晶体中a=_______ ，b=_______ 。
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是
(2)含氧酸的通式可写为
，，根据含氧酸的结构规律，下列酸中酸性与H3PO4相近的有_______(填字母)。| A．HClO | B．H2SO4 | C．HNO2 | D．HNO3 |
(4)LiFePO4中P的
键。LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示，这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(5)Li4Ti5O12中Ti元素的化合物TiO2是一种重要的瓷器釉料。研究表明，在TiO2中通过氮掺杂反应可生成TiO2-aNb，能使TiO2对可见光具有活性，掺杂过程如图所示。
则TiO2-aNb晶体中a=
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。
(1)D原子结构示意图为_______ 。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_______ 性，写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是_______ ，还原剂失电子数为_______ 。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______ ，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______ ；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)D原子结构示意图为
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为
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【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：
（1）元素⑪的原子结构示意图为________________ 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________ （用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是__________ （用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________ （用化学式表示）。
（4）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________ 。
（5）⑥的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_____________________________________________ ；
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是_________________________________ ，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________ ；
③为检验试管F收集的气体，操作为________________________ ，出现_____________________ 现象，即证明X可作供氧剂。
| ① | |||||||||||||||||
| ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||||||||||||
| ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||||||||||
| ⑪ | |||||||||||||||||
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为
（3）④⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是
（4）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式
（5）⑥的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：
①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是
②装置C中X与CO2反应的化学方程式是
③为检验试管F收集的气体，操作为
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解题方法
【推荐3】下图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_______ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是_______ 。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______ （用离子符号表示）
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：_______________ 。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）__________________ ；_____________ 。
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为_____ ，X的化学式可能为______ 或______ （写不同类别物质）。
（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成．这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式：
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质．且反应都在溶液中进行，则B的化学式为
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解答题-无机推断题
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【推荐1】如表为几种短周期元素的性质,回答下列问题:
(1)E元素在元素周期表中的位置是_____ ；C 元素与G元素形成化合物的电子式_____ 。
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为_________ 。
(3)B2A2中含有的化学键为_______ ，该物质与水反应的化学反应方程式为________ 。
(4)下列说法不正确的是______ (填序号)。
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
| 元素编号 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半径/10-1 nm | 0.74 | 1.54 | 1.30 | 1. 18 | 1.11 | 1.06 | 0.99 | 0.75 |
| 最高或最低化合价 | -2 | +1 | +2 | +3 | +4，-4 | +5，-3 | +7，-1 | +5，-3 |
(2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,其离子方程式为
(3)B2A2中含有的化学键为
(4)下列说法不正确的是
①H的气态氢化物水溶液能导电，说明H的气态氢化物为电解质
②最高价氧化物对应水化物的碱性:B>C>D
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性:F>A>G
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(0.4)
解题方法
【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为零；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________________
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_____________________
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。
写出C的结构式_____________ ；D的电子式____________________ 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_______________ ，由A转化为B的离子方程式______________________________
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______________________ 。
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。
写出C的结构式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】几种短周期元素的原子半径及化合价见下表：
分析上表中有关数据，结合已学过的知识，回答以下问题。
涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置是___________ 。
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)____________ 。
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程__________________ 。
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为__________________ ；
（5）用B与D所形成的化合物的化学式为__________________ ，属于___________ 晶体。
元素代号 | A | B | D | E | G | H | I | J |
化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
原子半径/nm | 0.071 | 0.074 | 0.130 | 0.102 | 0.110 | 0.143 | 0.160 | 0.186 |
涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。
（1）E元素在周期表中的位置是
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)
（3）用电子式表示A与I所形成化合物的形成过程
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
（5）用B与D所形成的化合物的化学式为
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