【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写原子序数）     >      >     >     >     。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写结构式）________________。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
（①②表示转化的先后两个步骤）
其中，A、B、C三种物质均由X、Y、Z三种元素组成；B、C是非电解质，误饮用C成分可导致眼睛失明；A的水溶液显酸性，相对分子质量为90，而且该分子中只含一种官能团；B分子量比A大28；D是由X、Z两种元素组成。
写出C的结构简式：                  ；
写出A+C反应的化学反应方程式：               ；
写出转化关系图中序号①的反应类型               ；序号②发生反应的离子反应方程式：               。

【推荐2】分(I)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素．F与G位置相邻．G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请用化学用语回答：
(1)A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，写出该强酸酸式钠盐水溶液的电离方程式为：______。
(2)用电子式表示化合物E₂D的形成过程：_______。
(3)在l0lkPa、25℃下，14g气态B₂A₄在D₂中完全燃烧，放出QkJ热量，则B₂A₄的燃烧热的热化学方程式为：_______。
(Ⅱ)A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产品已略去)

试回答：
(4)若X是强氧化性单质，则A不可能是___。
a.H,S b. NH₃ c.Na d.Zn e.CH₃CH₂OH
(5)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则C的化学式为_______。
(6)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_。

【推荐3】随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：
(1)f在元素周期表的位置是__。
(2)比较d、e常见离子半径大小(用化学式表示，下同)：__＞__；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是__＞__。
(3)画出x₂d₂的电子式：__。
(4)已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__。
(5)写出用惰性电极电解eh溶液的化学方程式：__。

【推荐1】A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置___．
（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．

【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素，F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素，请回答下列问题：
（1）G在周期表中属于____________________ 区.
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是______（填元素符号）.
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是___________（填分子式）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如右图所示。①丙和丁比较，熔点较低的化合物是_________________（填化学式），其原因为_____________________________________。

②则丁晶体中含有的作用力有_____________（填序号）。
A．离子键       B．共价键       C．金属键       D．配位键       E．范德华力
（5）G³⁺与甲、F的简单离子构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀。已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为__________________。
（6）三聚氰胺(结构如右图)由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中N原子的杂化形式是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置_______________________；
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________；
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________；检验该化合物中的阳离子的方法是____________________（用离子方程式表示及文字描述表示）。
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________。

【推荐1】完成下列小题
(1)现有种短周期元素，它们在周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素和f在周期表中的位置_____，_____。
②用电子式表示由与元素组成化合物的形成过程：_____。
③元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____。
A.c和f       B.b和g       C.d和g       D.b和
④与元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构
(2)和代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，与相邻，与也相邻；②、和三种元素的原子最外层电子数之和为17.请填空：
①下列元素的符号：_____、_____、_____。
②和可组成一化合物，其原子个数之比为。写出该化合物的化学式_____。

【推荐2】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

(1)D原子结构示意图为_______。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_______性，写出该反应的离子方程式_______。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L(标准状况)气体，则该气体的成分是_______，还原剂失电子数为_______。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_______；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

（1）元素⑪的原子结构示意图为________________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是__________（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（4）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）⑥的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是_____________________________________________；
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_________________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________；
③为检验试管F收集的气体，操作为________________________，出现_____________________现象，即证明X可作供氧剂。

【推荐1】有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H₂X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。
(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。
(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。
(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

物质组成	甲	乙	丙	丁
各元素原子个数比	A和C 1:1	B和A 1:4	D和E 1:3	B和E 1:4

请回答下列问题：
（1）C的最低价氢化物与乙相比较，稳定性强弱关系由大到小(用相应的化学式表示)： ________。
（2）元素E在周期表中的位置为_______。
（3）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________。
（4）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____。
（5）有200mL MgCl₂和丙的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2 mol· L^-1，c(Cl^－)＝ 1.3 mol·L^-1，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L^-1 NaOH 溶液的体积是: ______。