A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图,A元素最外层与次外层的电子数之差为3,B为地壳中含量最多的金属元素。
(1)D原子结构示意图为_______ 。
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的_______ 性,写出该反应的离子方程式_______ 。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是_______ ,还原剂失电子数为_______ 。
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为_______ ,若将反应后所得的溶液混合,会生成白色沉淀,发生反应的离子方程式为_______ ;B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式_______ 。
(1)D原子结构示意图为
(2)将C的低价态氧化物甲中通入到D单质的水溶液会使之褪色,体现了甲的
(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72L(标准状况)气体,则该气体的成分是
(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为
更新时间:2017-08-26 22:38:35
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【推荐1】高纯硝酸锶[Sr( NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
I.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质,其中硝酸钙可溶于浓硝酸,而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下:
①取含杂质的硝酸锶样品,向其中加入浓HNO3 溶解,搅拌。
②过滤,并用浓HNO3 洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中,加略过量CrO3 使Ba2+ 沉淀,静置后加入肼( N2H4)将过量CrO3还原,调节pH 至7~8,过滤。
④将滤液用硝酸调节pH 至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是______________ 。
(2)步骤③中肼将CrO3 还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为_____________ 。
(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧,现欲除去100L锅炉水中的溶解氧( 含氧气8.8mg/L),需要肼的质量为__________ 。
Ⅱ. Sr(NO3)2 受热易分解,生成Sr(NO2)2 和O2;在500℃时Sr(NO2)2 进一步分解生成SrO 及氮氧化物。
(4)取一定质量含Sr(NO2)2 的Sr(NO3)2 样品,加热至完全分解,得到7.28gSrO固体和6.92 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2 的质量分数__________ (写出计算过程,计算结果精确到0.01% )。
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②过滤,并用浓HNO3 洗涤滤渣。
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④将滤液用硝酸调节pH 至2~3,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤。
⑤将得到的Sr( NO3)2·2H2O 晶体在100℃条件下干燥,得到高纯硝酸锶。
(1)步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是
(2)步骤③中肼将CrO3 还原为Cr3+,同时产生一种无色无味的气体,该反应的离子方程式为
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【推荐2】固体A由四种元素组成的化合物,为探究固体A的组成,某小组设计并完成如下实验:
已知:固体B、气体G都是单质,气体E、F是混合气体。请回答:
(1)组成A的四种元素是_______ ,气体E是_______ 。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是_______ 。
(3)往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊,再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液,请写出加入甘油后的化学方程式_______ 。
(4)固体A中的阴离子是一种拟卤素离子,性质与卤素离子类似,我们学习过的SCN-也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式_______ 。
(5)气体E与CuO反应的产物中可能混有少量Cu2O。已知Cu2O在酸性条件下不稳定,会歧化生成Cu和Cu2+,请设计实验检验铜单质中可能混有的Cu2O:_______ 。
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【推荐3】研究氮及其化合物的性质,可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如图所示。
回答下列问题:
(1)在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,化学方程式是___________ 。
(2)物质B为红棕色气体,A与B在催化剂加热的条件下反应可以生成一种无毒气体,从而起到保护环境的作用,请写出A与B反应的化学方程式___________ ,其中还原产物与氧化产物的质量之比为___________ 。
(3)实验室中,检验溶液中含有的操作方法是___________ 。
(4)写出红棕色气体B与水反应的离子方程式___________ ,当反应消耗6.72L(标准状况)物质B时,转移电子的物质的量为___________ ;
(5)将7.68g铜与一定浓度的C溶液反应,铜完全溶解,产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L,欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠,至少需要氧气为___________ mol。
回答下列问题:
(1)在催化剂和加热的条件下,物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应,化学方程式是
(2)物质B为红棕色气体,A与B在催化剂加热的条件下反应可以生成一种无毒气体,从而起到保护环境的作用,请写出A与B反应的化学方程式
(3)实验室中,检验溶液中含有的操作方法是
(4)写出红棕色气体B与水反应的离子方程式
(5)将7.68g铜与一定浓度的C溶液反应,铜完全溶解,产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48L,欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠,至少需要氧气为
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【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_______ 。
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)__________ 。
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:____ ;D的电子式:____ 。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为_____ ;由A转化为B的离子方程式为___________ 。
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A:__ 。
请回答下列问题:
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)
(2)X与Y能形成多种化合物,其中既含极性键又含非极性键,且相对分子质量最小的物质是(写分子式)
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。
写出C的结构式:
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为
②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示B转化为A:
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【推荐2】请回答下列问题:
(1)甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质均是由短周期元素组成的单质或化合物,六种物质之间的转化关系如图所示(图中略去了部分产物和反应条件)。
①若甲为非金属单质,且组成甲~己六种物质的元素为原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素,且这五种元素的原子序数之和为53,丁能使品红溶液褪色,加热后又恢复原来的颜色,则甲的化学式是___________ ,戊的饱和溶液可除去气体丁中的杂质丙,该反应的离子方程式为___________ 。
②若乙为非金属单质,甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色,组成图中六种物质的短周期元素为A、B、C、D,其原子序数依次增大,且D为金属元素,基态B、C原子的最外层电子数之和为10。若甲为金属单质,则甲为___________ (填化学式,下同),若甲为氢化物,则甲为___________ 。图中丙和戊可以反应生成丁,该反应的离子方程式为___________ 。
(2)甲~壬九种物质的转化关系如图所示,其中甲为过氧化物,甲、戊的摩尔质量相等,组成这些物质的元素有L、Q、R、T、U、V六种短周期元素,其原子序数依次增大,且基态Q、U原子的最外层电子数之和等于R、T原子的最外层电子数之和,V为所在周期中原子半径最小的元素,物质辛能与血红蛋白结合而使人中毒。
Q、R、T、U的第一电离能由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示),图中既能与酸反应,又能与碱反应的物质是___________ (填化学式),丁水解显碱性,则丁水解的离子方程式为___________ 。
(1)甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质均是由短周期元素组成的单质或化合物,六种物质之间的转化关系如图所示(图中略去了部分产物和反应条件)。
①若甲为非金属单质,且组成甲~己六种物质的元素为原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素,且这五种元素的原子序数之和为53,丁能使品红溶液褪色,加热后又恢复原来的颜色,则甲的化学式是
②若乙为非金属单质,甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色,组成图中六种物质的短周期元素为A、B、C、D,其原子序数依次增大,且D为金属元素,基态B、C原子的最外层电子数之和为10。若甲为金属单质,则甲为
(2)甲~壬九种物质的转化关系如图所示,其中甲为过氧化物,甲、戊的摩尔质量相等,组成这些物质的元素有L、Q、R、T、U、V六种短周期元素,其原子序数依次增大,且基态Q、U原子的最外层电子数之和等于R、T原子的最外层电子数之和,V为所在周期中原子半径最小的元素,物质辛能与血红蛋白结合而使人中毒。
Q、R、T、U的第一电离能由大到小的顺序是
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【推荐3】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知 A 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物,B 的一种单质具有杀菌消毒的作用,C+和 D3+的电子层结构相同,E 的主族序数是其周期序数的 2 倍。
(1)F 在元素周期表中的位置是_____ 。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是_____ (填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为_____ 。
②若乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为 B 的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为____ ,D 的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_____ 。
③若甲+H2O→乙+丙为置换反应,则该反应的离子方程式为_____
(1)F 在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最大的是
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若丙具有漂白性,则甲和水反应的离子方程式为
②若乙的水溶液是强碱性溶液,物质丙为 B 的一种单质,则甲中含有的化学键的类型为
③若甲+H2O→乙+丙为置换反应,则该反应的离子方程式为
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【推荐1】下表为元素周期表中前四周期的一部分。
(1)若均为非金属主族元素。
①Z在元素周期表中的位置为__________ ;
②R所在主族元素中,形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的物质化学式为_____ 。
(2)若这些元素中,只有一种为金属元素。
①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为______ 、_______ 、_____ ;
②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式:________ 。
X | |||
Y | Z | R | |
W |
①Z在元素周期表中的位置为
②R所在主族元素中,形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的物质化学式为
(2)若这些元素中,只有一种为金属元素。
①Y、Z、R的最高价氧化物的晶体类型分别为
②写出Z的氧化物与X的单质之间发生置换反应的化学方程式:
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【推荐2】下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。请回答下列问题:
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图___________ 。
(2)用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为___________ 。
(3)将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中,所得溶液中主要阳离子含有的化学键是___________ 。
(4)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最差的是___________ (填化学式),写出元素⑧的单质与水反应的离子反应方程式___________ 。
(5)工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g),过程中有气体生成,且产物中BrO-与BrO的物质的量之比为2:1,请写出该过程的离子反应方程式___________ 。
(6)32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体,将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后,通入NaOH溶液,气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,则混合溶液中NaNO2的物质的量为___________ mol。
(1)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图
(2)用电子式表示元素④和⑥的单质在常温下反应所得产物的形成过程为
(3)将③的最简单氢化物通入③的最高价氧化物对应水化物的溶液中,所得溶液中主要阳离子含有的化学键是
(4)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最差的是
(5)工业上可以用Na2CO3溶液吸收Br2(g),过程中有气体生成,且产物中BrO-与BrO的物质的量之比为2:1,请写出该过程的离子反应方程式
(6)32.64gCu与一定浓度③的最高价氧化物对应水化物反应生成NO、NO2、N2O4等气体,将生成的NO、NO2、N2O4与0.1molO2混合后,通入NaOH溶液,气体被完全吸收得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,则混合溶液中NaNO2的物质的量为
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【推荐3】下图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是_______ (用化学式表示,下同);碱性最强的是_______ 。
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)
(3)有两种离子化合物,均由①、④、⑤、⑧四种元素组成.这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式:_______________ 。
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)__________________ ;_____________ 。
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质.且反应都在溶液中进行,则B的化学式为_____ ,X的化学式可能为______ 或______ (写不同类别物质)。
(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中:属于强酸的是
(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)有两种离子化合物,均由①、④、⑤、⑧四种元素组成.这两种物质可在水溶液中发生反应。写山该反应的离子方程式:
(4)请写出涉及上述有关元素的两个置换反应(要求:同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族)
(5)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系:
若A、B、C含同一金属元素,X为强电解质.且反应都在溶液中进行,则B的化学式为
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【推荐1】下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)⑧的元素符号是______ 。
(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是______ (填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是______________________ 。
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________ 。
(5)若A为红棕色气体,则A、X、D的化学式分别为________ 、________ 、________ 。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)⑧的元素符号是
(2)⑤与As两种元素中,非金属性较强的是
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是
(4)元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是
(5)若A为红棕色气体,则A、X、D的化学式分别为
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【推荐2】A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:
(1)F位于第_______ 周期第_______ 族。
(2)F的单质与E的氢化物H2E反应的离子方程式_______ 。
(3)用电子式表示D2的形成过程:_______ 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为_______ 。
(5)由A、G组成的化合物的结构式是_______ 。
(1)F位于第
(2)F的单质与E的氢化物H2E反应的离子方程式
(3)用电子式表示D2的形成过程:
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为
(5)由A、G组成的化合物的结构式是
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解题方法
【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,F原子的质子数是C原子质子数的2倍;A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量X<Y );D形成的分子为双原子分子。回答问题:
(1)D元素的名称为______ , F形成的离子的结构示意图为______ 。
(2)写出液态化合物Y的一种用途______ 。
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式______ ,使用这种气球存在的隐患是______ 。
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式:______ 。
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为______ 。
(1)D元素的名称为
(2)写出液态化合物Y的一种用途
(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应,产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式
(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐,其水溶液都显酸性,等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式:
(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟,反应的化学方程式为
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