【推荐1】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：
(1)写出下列物质化学式：A___________；C___________；
(2)写出F的电子式：___________；
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式：___________；
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式：___________。

【推荐2】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。
根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

（1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________
（2）A与SO₃(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO₃(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl₂，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。
（4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。
（5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。
②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

【推荐3】A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

(1)写出下列物质的化学式：A______，F_____。
(2)B的电子式是__________，根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是____________________（用化学式表示）。
(3)反应⑥的离子方程式是____________________。
(4)在反应⑥中，F表现的性质是_____________，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。

【推荐3】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m﹣、E^(m﹣1)﹣ 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示A_mC的形成过程________________________________________．
（2）C^m﹣、E^(m﹣1)﹣的还原性强弱顺序为：_________，(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：________________．
（4）常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式_____________．该溶液的溶质含有的化学键类型是__________．
（5）H_mD和 H_mC沸点较高的是________(写化学式)，原因是____________．
（6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________(填元素符号)．

【推荐1】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，相关信息如下：X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强
(1)元素Y在元素周期表中的位置是_______。
(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①盛放盐酸的仪器名称是：_______；试剂M名称为_______，其作用是_______。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是_______。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是_______(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实_______(列举一条)。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A与C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成的最简单化合物的水溶液呈碱性，E的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，D是同周期中简单离子半径最小的元素，F元素对应的单质为日常生活中常见金属．
（1）F在元素周期表中的位置时_____．
（2）B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为_____（离子符号表示）．
（3）B的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_____，写出检验该化合物中阳离子的离子方程式_____．
（4）写出由A、B元素形成的六核分子的电子式_____．
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^﹣18mol²•L^﹣2，常温下将1.0×10^﹣5mol•L^﹣1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀FE生成，则所需的FSO₄的浓度至少是_____．（忽略混合后溶液的体积变化）．

图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：

①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．
请回答下列问题：
a．均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_____．
b．丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：_____．

【推荐3】A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式_____。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式_________________________。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式___。
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式_________。

②该反应为_________________（填“吸热”或“放热”）反应。
③试管B内出现的现象为________________________________。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是________________。

【推荐1】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为零；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________________
(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_____________________
(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。
写出C的结构式_____________；D的电子式____________________。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为_______________，由A转化为B的离子方程式______________________________
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______________________。

【推荐2】A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为__________；A、E形成的化合物中存在的化学键的类型是_______________。
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是________（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是__________________________。
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强_______________________（写出操作步骤及现象）。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨			⑩	⑪	⑫
四	⑬	⑭					⑮	⑯

（1）写出下列元素符号;②_______、⑮_______；表中在室温下呈液态的单质,其化学式为________.
（2）表中元素⑦的原子结构示意图为____________；元素⑤的离子结构示意图为_________；元素⑫与元素⑯两者核电荷数之差是_______
（3）分别写出元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑦、⑪的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________________________；________________________.
（4）分别写出③与⑪、⑭与⑥组成的化合物的电子式__________；_________
（5）用电子式表示①与⑩组成的化合物的形成过程______________________
（6）表中元素⑩和⑪最高价氧化物对应水化物的酸性：______>_____（写化学式）。