一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A___________ ;C___________ ;
(2)写出F的电子式:___________ ;
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式:___________ ;
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式:___________ 。
(1)写出下列物质化学式:A
(2)写出F的电子式:
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式:
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式:
更新时间:2024-04-12 08:31:50
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【推荐1】已知固体X仅由两种元素组成,实验流程和结果如下,请回答:
(1)白色沉淀的化学式_____ ,气体Y分子的电子式_____ 。
(2)固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式_____ 。
(3)已知某单质与固体A在高温下会生成固体X,试写出相应的化学方程式_____ 。
(1)白色沉淀的化学式
(2)固体A与足量NaOH溶液反应的离子方程式
(3)已知某单质与固体A在高温下会生成固体X,试写出相应的化学方程式
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【推荐2】可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中.某工厂采用如图所示工艺处理工厂废渣(主要成分为,另含少量等)制取高纯.回答下列问题:
已知:①草酸受热易分解生成;
②常温下:.
(1)提高酸浸速率的措施有____________________________________________________ (写一条即可).
(2)“滤渣A”的主要成分为___________ .
(3)的电子式为___________ .
(4)试剂a为___________ ,“滤液D”中主要含有的离子有_______________________ .
(5)写出“除锰”中,生成的离子方程式:______________________ .
(6)写出由制得氧化锌的化学方程式:______________________ .
(7)“除锰”后滤液中,“除铁”操作中可以调节的范围是___________ .
已知:①草酸受热易分解生成;
②常温下:.
(1)提高酸浸速率的措施有
(2)“滤渣A”的主要成分为
(3)的电子式为
(4)试剂a为
(5)写出“除锰”中,生成的离子方程式:
(6)写出由制得氧化锌的化学方程式:
(7)“除锰”后滤液中,“除铁”操作中可以调节的范围是
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【推荐3】二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂,回答下列问题:
I.制备ClO2
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
(1)NH4Cl的电子式为___________ 。
(2)若NaClO2与NCl3完全反应,则“溶液X”中的溶质为________ (填化学式)。
Ⅱ.NaClO2的应用
(3)NaClO2具有强氧化性,可将烟气中的NO氧化为NO,在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时,以NaClO2溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图所示。
①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为___________ 。
②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大,原因是___________ 。
(4)ClO2具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-,则ClO2的有效氯含量为___________ (保留2位小数)。
(5)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为下图中效果较好的稳定剂是___________ (填“稳定剂I”或“稳定剂Ⅱ”),原因是___________ 。
I.制备ClO2
实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:
(1)NH4Cl的电子式为
(2)若NaClO2与NCl3完全反应,则“溶液X”中的溶质为
Ⅱ.NaClO2的应用
(3)NaClO2具有强氧化性,可将烟气中的NO氧化为NO,在该反应过程中无有毒气体生成。其他条件相同时,以NaClO2溶液为吸收剂,测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图所示。
①NaClO2溶液在酸性条件下除去NO的离子方程式为
②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大,原因是
(4)ClO2具有较好的杀菌消毒作用。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。若ClO2的还原产物为Cl-,则ClO2的有效氯含量为
(5)ClO2能被多种稳定剂吸收,若将其用于果蔬保鲜,你认为下图中效果较好的稳定剂是
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【推荐1】已知在时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为和)制备和晶体,流程如下:
不同温度下相关物质的溶解度
(1)关于“钒铬分离”过程,下列说法正确的是_______。
(2)从滤液A中获取晶体时,应采用的结晶方法为_______ ;残留的含铬废水不能直接排放,处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤用溶液还原时,还原产物为,则反应的离子方程式_______ 。
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为_______ 。
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为_______ 。(写一条原因即可)
(5)该流程中可循环利用的物质有_______ 。
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:_______ 。
不同温度下相关物质的溶解度
19.3 | 84.0 | 0.1 | 5.5 | |
22.5 | 96.5 | 0.09 | 2.49 | |
26.3 | 102 | 0.09 | 1.3 |
A.研磨可防止生成的沉淀覆在表面,提高利用率 |
B.研磨减小了所得钒渣的粒径,提高了后续步骤中钒渣的浸出率 |
C.相对于、,工业上更宜选用 |
D.该过程发生了氧化还原反应 |
(3)钒渣成份是,“浸出”过程中生成的离子方程式为
(4)“转化”过程中选用溶液不选用溶液的可能原因为
(5)该流程中可循环利用的物质有
(6)研究表明固体(固体的组成用表示)热分解得到的过程可分为四步,每一步产生和的物质的量之比依次为2∶1、3∶1、3∶2、3∶2,取固体进行热重分析,剩余固体质量与温度关系如图,时剩余固体的组成可表示为:
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【推荐2】用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(1)下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是_____
(2)浸取反应中氧化剂的化学式为______ ;滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和___ (写化学式);
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________________ 。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是_____ (化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法___________________________________ 。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式_____________________________________ 。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____ (写化学式)。
(1)下列措施是为加快浸取速率,无法达到目的的是
A.延长浸取时间 | B.将辉铜矿粉碎 |
C.充分搅拌 | D.适当增加硫酸浓度 |
(2)浸取反应中氧化剂的化学式为
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液PH,使Fe3+水解转化为Fe(OH)3,加入的试剂A可以是
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是
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【推荐3】硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示。已知:,该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。
回答下列问题:
(1)装置C的作用是观察气泡流速,以便控制加热温度,则C中所选用的最佳试剂是______ 。
(2)装置D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层液体中,其目的是______ 。
(3)制备溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,其目的是______ ,然后打开,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的溶液,写出装置D中生成的化学方程式:______ 。
(4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收时的离子方程式______ 。
(5)制备硫氰化钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再在减压条件下______ 、过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中的含量:称取样品。配成溶液量取于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。已知:滴定时发生的反应:(白色)。
①滴定过程的指示剂a为______ 。
②晶体中的质量分数为______ 。
回答下列问题:
(1)装置C的作用是观察气泡流速,以便控制加热温度,则C中所选用的最佳试剂是
(2)装置D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层液体中,其目的是
(3)制备溶液:熄灭A处的酒精灯,关闭,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,其目的是
(4)装置E的作用为吸收尾气,防止污染环境,写出吸收时的离子方程式
(5)制备硫氰化钾晶体:先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再在减压条件下
(6)测定晶体中的含量:称取样品。配成溶液量取于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴a作指示剂,用标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液。已知:滴定时发生的反应:(白色)。
①滴定过程的指示剂a为
②晶体中的质量分数为
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【推荐1】甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是_______ (填“乙”或“丙”,下同)。
②浓度均为0.01 mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是_________ 。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为__________ 。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是_________ 。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是____________ 。
②已知:TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:_________ 。
③常温下,将a mol·L-1乙溶液和0.01 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=___________ (用含a的代数式表示)。
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是
②浓度均为0.01 mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是
②已知:TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:
③常温下,将a mol·L-1乙溶液和0.01 mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】下图表示有关物质之间的转化关系,A、C、E、G为非金属单质,其中A、G在常温下为气体,E遇淀粉变蓝,K是一种常用的食品添加剂,L是常见的无色无味液体,I为淡黄色固体,J的焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃).
(1)B、I代表的物质化学式分别为_______________________ 。
(2)写出反应②的离子方程式:②_______________________ 。
(3)选出实验室保存C单质的注意事项_______________ (A.无色瓶;B.棕色瓶;C.橡胶塞;D.玻璃塞),除此之外还采取了什么特殊保存方法:__________________________ 。
(4)已知A、C、E均能与G反应,按其反应条件要求由高到低顺序为____________ (用化学式表示)
(5)A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1:1,写出此反应的化学反应方程式____________________ 。
(1)B、I代表的物质化学式分别为
(2)写出反应②的离子方程式:②
(3)选出实验室保存C单质的注意事项
(4)已知A、C、E均能与G反应,按其反应条件要求由高到低顺序为
(5)A与H溶液反应,其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1:1,写出此反应的化学反应方程式
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【推荐3】Ⅰ.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物,B为自然界中含量最多的液体,它们之间有如下的反应关系:
(1)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式 为_______________________________ 。
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,该反应的化学方程式为_____________________________ 。
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色沉淀,且A、C、E含有同一种元素,该反应的离子方程式 为_____________________________ 。
(4)若A是黄绿色气体;C的焰色呈黄色,C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体;生成物D是一种酸式盐,E是一种强酸。该反应的化学方程式为_________________________________ 。
Ⅱ.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式___________ 。
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是_____________ 。
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液
(1)若A为短周期的金属单质,D为气态单质,0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的
(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝,C为非金属氧化物,能使品红溶液褪色,该反应的化学方程式为
(3)若A、C、D、E均为化合物,E为白色沉淀,且A、C、E含有同一种元素,该反应的
(4)若A是黄绿色气体;C的焰色呈黄色,C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体;生成物D是一种酸式盐,E是一种强酸。该反应的化学方程式为
Ⅱ.(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式
(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液
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