【推荐2】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物质；D、E、F为同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物均可两两反应。用元素符号回答下列问题：
(1)元素C原子核内质子数比中子数少2个，满足该条件的原子符号为_______；元素E在周期中的位置：_______。
(2)若元素F的单质是一种黄绿色气体，常温时由F形成的最高价氧化物甲是一种液态物质，将甲完全溶于水形成溶液时放出的热量，写出该过程的热化学反应方程式_______；若元素F的单质是一种黄色固体，下列表述中能证明元素C的非金属性强于F的是_______(填写序号)。
①元素C和F形成的化合物中，F化合价为，C化合价为
②元素C、F各自形成的最简单氢化物的沸点：前者>后者
③常温时，元素C的单质为气态，F的单质为固态
④元素C的单质可将F从其氢化物溶液中置换出来
(3)元素A、B可形成一种离子化合物，该化合物的电子式为_______。
(4)用高能射线照射A、C形成的10电子分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的化学式_______，该阳离子存在的化学键类型有_______。
(5)写出元素D、E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

【推荐2】半导体芯片行业是金属靶材的主要应用领域之一。利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)采用选择性溶解法回收铂并制备硫酸镍晶体的一种工艺流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 ()的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

②王水是按浓盐酸和浓硝酸的体积比为3∶1配制而成；
③氧化性
④室温：；
(1)“酸浸”时镍发生反应的化学方程式为_______。
(2)铂在王水中生成二元强酸，其中Pt元素的化合价为_______，该反应的离子方程式为_______。
(3)设“调pH”应控制的pH范围是_______。
(4)当液固比为4∶1时，"酸浸"过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，“酸浸”的最佳温度和时间是_______。

(5)沉铂过程中，的沉淀率随温度的升高而增大，结合平衡移动原理解释沉淀率随温度变化的主要原因_______。
(6)在“沉铂”过程中，若向的溶液里加入等体积的溶液，使沉淀完全，则加入溶液的浓度最小值为_______mol/L(结果保留两位小数，忽略溶液混合后体积的变化)。
(7)“操作1”中包括沉淀的洗涤，应选用下列哪种试剂最佳_______。

A．蒸馏水

B．浓盐酸

C．氯化铵溶液

D．王水

【推荐1】草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
(1)为证明浓度对反应速率的影响，教科书《化学反应原理》中设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L^-1的KMnO₄酸性溶液，分别向其中加入0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为___。
预期现象是：
①溶液的颜色由___色变为___色。
②其中加入___mol·L^-1H₂C₂O₄的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1试验安排及结果

实验 编号	A(KMnO4溶液 浓度/mol·L-1)	B(草酸溶液 浓度/mol·L-1)	C(硫酸溶液 浓度/mol·L-1)	褪色时间/s
1	3	3	1	336
2	1	2	3	82
3	3	1	3	76
4	1	3	2	133
5	2	3	3	102
6	3	2	2	156
7	2	2	1	300
8	2	1	2	115
9	1	1	1	200

应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表：
表2各因素水平的数据处理结果

	A(KMnO4溶液)			B(草酸溶液)			C(硫酸溶液)
浓度/mol·L-1	0.005	0.010	0.015	0.1	0.5	0.9	6	12	18
平均褪色时间/s	138.3	172.3	189.3	130.3	179.3	190.3	278.7	134.7	86.7

(2)由表2可知，三因素中，____的浓度(选填“A”、“B”或“C”，下同)对反应速率影响显著，而___的浓度对反应速率的影响不显著。
(3)由表2可知，当高锰酸钾浓度为___mol·L^-1、草酸浓度为____mol·L^-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得实验结果如下：
表3不同硫酸浓度下的褪色时间

c(H2SO4)/mol·L-1	18	16	14	12	10	8	6
褪色时间/s	67	83	90	103	129	146	200

(4)根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度____mol·L^-1和___mol·L^-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。