【推荐1】高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO₃)₂]用于制造信号灯、光学玻璃等。
Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO₃溶解，搅拌。
②过滤，并用浓HNO₃洗涤滤渣。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba²⁺沉淀，静置后加入肼（N₂H₄）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO₃)₂·2H₂O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
（1）步骤②用浓HNO₃洗涤滤渣的目的是_________。
（2）步骤③中肼（N₂H₄）将过量铬酸（CrO₃）还原为Cr³⁺，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_______________。
（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_________。
Ⅱ．Sr(NO₃)₂受热易分解，生成Sr(NO₂)₂和O₂；在500 ℃时Sr(NO₂)₂进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO₂)₂的Sr(NO₃)₂样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO₃)₂的质量分数（写出计算过程）_________（精确到0.01）。

【推荐3】（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，
（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：

①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。
（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。
③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。

【推荐3】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为___。
（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
反应②：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₂=+180.5kJ·mol^-1
若反应CO₂(g)+N₂(g)⇌C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol^-1，则反应C(s)+2NO(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的活化能为___kJ·mol^-1。
（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol^-1，ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下___（填“能”或“不能”）自发进行。
（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示，在T₁℃、T₂℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p₁kPa、p₂kPa。

物质的量/mol	T1℃				T2℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=___kPa·min^-1。
②第15min后，温度调整到T₂，数据变化如表所示，则p₁___p₂（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为___。
（5）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N₂(g)+2CO₂(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v_正___v_逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为___。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是___。

【推荐1】甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗等领域有广泛应用。
I.回收利用CO₂是一种减弱温室效应的有效途径。科学家研究发现可利用回收的CO₂与H₂反应制备甲醛。
已知：①甲醛的燃烧热为524kJ•mol^-1
②H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44kJ•mol^-1
(1)CO₂与H₂制备甲醛的反应：CO₂(g)+2H₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) △H=______。
(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO₂和0.4molH₂，在三种不同条件下发生(1)中反应，测得CO₂的转化率与时间的关系如图所示，曲线X对应温度下反应的平衡常数K=_______，由曲线Y到曲线X采取的措施可能是____由细线Z到曲线X采取的措施可能是_______。

(3)反应速率v_(正)=k_(正)c(CO₂)c²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)c(CH₂O)c(H₂O)，k_(正)、k_(逆)分别为正、逆向反应速率常数，计算m点=______。
II.甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的一种新方法，该法得到无水甲醛的同时有到副产品氢气。
(4)在一个2L恒容密闭容器中投入1molCH₃OH(g)，在催化剂作用下发生反应：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) △H＞0，同时存在副反应：CH₃OH(g)=CO(g)+2H₂(g) △H＞0。20min后，测得甲醇的转化率与甲醛的选择性分别与温度的关系如图所示。温度高于650℃，甲醇的转化率升高，甲醛的产率_____，原因可能是________。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
Ⅰ．（1）用甲醇制取甲胺的反应为CH₃OH(g)+NH₃(g)CH₃NH₂(g)+H₂O(g)   ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol−1	351	463	393	293

则该反应的ΔH =__________ kJ·mol⁻¹。
Ⅱ．一定条件下，将2 mol CO和6 mol H₂通入2 L密闭容器中发生如下反应：
主反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        ΔH＜0       ①
副反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH＜0     ②
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)如图所示：
   
（2）图中a__________b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是______________。
（3）若反应②的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动
B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小
D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大
（4）平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1 mol·L^﹣1，则此时CO的转化率为________；用H₂表示①的反应速率为______mol·L^﹣1·min^﹣1。反应②的平衡常数K=___________(用分数表示)。

【推荐1】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：



(1)反应iV：的=______；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使的平衡体积分数增大的是______填选项字母。
A．缩小容器容积     B．再充入SO₂ C．降低温度 D．分离出SO₃
(2)T₁℃时容积相等的密闭容器中分别充入和的混合气体共，发生反应或的平衡转化率与起始充入的关系如图所示。

①图中能表示平衡时与起始充入的关系的曲线为______填“”或“”。
②反应的平衡常数______。
(3)向密闭容器中充入一定量和，发生反应。的平衡体积分数与温度和压强的关系如图所示。
①P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为______。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P______Q填“”、“”或“”。
(4)汽车尾气净化中的一个反应如下：，一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，容器压强为经过达到平衡状态，测得转化率为．计算该温度时该反应的平衡常数______ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数．

【推荐2】将和置于某密闭容器中，。在一定温度下发生反应：并达到平衡。的体积分数随时间的变化如表格所示：

体积分数
条件I
条件Ⅱ

(1)在条件I到达平衡时，计算该反应转化率，要求列出计算过程___________(三段式计算)。
(2)在条件I从开始反应到到达平衡时，的反应速率为___________。
(3)为达到条件Ⅱ的数据，对于反应体系可能改变的操作是___________。
(4)该反应的___________0(填“>”，“<”或“=”)
(5)时，将气体充入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，后反应达到化学平衡，测得容器中混合气体总压强为，此混合气体中与的物质的量之比为。该温度下，反应的化学平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。