【推荐1】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为_________________________________。

(2)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。
向1L恒容密闭容器中充入2mol CO₂(g)和n mol H₂(g)，在一定条件下发生该反应。CO₂的转化率与温
度、投料比[x=]的关系如图乙所示。
①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。
③图中X₁_________X₂（填“<”“>”.或“=”，下同）。
④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。
(3)工业上用CO₂生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-akJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-bkJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H=-ckJ•mol^-1
①CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②合成二甲醚的总反应为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-130.8kJ•mol^-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。
a.逆反应速率先增大后减小 b.H₂的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6molCO₂和12mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=____________；K_C、K_D、K_E三者之间的大小关系为___________________。

【推荐2】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一、利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)ΔH＜0
(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)___________。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。
A混合气体的平均摩尔质量保持不变
B容器内物质的总质量保持不变
C有1molN-H键断裂的同时，有1molO-H键断裂
Dn(NH₃)∶n(NO)保持不变
Ec(H₂O)保持不变
(3)已知该反应速率v_正=k_正•c^x(NH₃)•c^y(NO)，v_逆=k_逆•c⁵(N₂)•c⁰(H₂O)(k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k_正/k_逆，则x=___________，y=___________。
(4)某研究小组将4molNH₃、6molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH₃表示的平均反应速率v(NH₃)___________。
②从图象可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N₂的转化率开始降低，其可能产生的原因是___________。

【推荐1】资源化利用,不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品．回答下列问题．
(1)理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得_____________，与稳定性较强的是_____________．

(2)豪合离子液体是目前广泛研究的吸附剂．结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是_____________．

(3)生产尿素：
工业上以为原料生产尿素,该反应分为二步进行：
第一步：
第二步：
①写出上述合成尿素的热化学方程式_____________．
②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入和,实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_____________步反应决定，总反应进行到_____________时到达平衡．
(4)合成乙酸：
中国科学家首次以和为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：

根据图示，写出总反应的化学方程式_____________．

【推荐2】用制备有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：
Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
(1)已知时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略随温度的变化)：则___________。

物质
相对能量(kJ/mol)	-393	-286	-242	-110	0	52

(2)在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应Ⅰ中的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有___________(填标号)。

A．增大压强	B．增大浓度
C．降低温度	D．液化分离出水蒸气

(3)向某刚性容器中按投料比充入和，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得的转化率、的选择性(含碳生成物中的百分含量)随温度的变化如图所示。

①由图可知，___________的催化效果好(填“M”或“N”)。
②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是___________。
(4)在一定条件下，向密闭容器中充入和，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) 。测得相同时间内，的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示的平衡转化率随温度的变化)。

①由图分析，___________(填“>”“<”或“=”)。
②已知z点体系的压强为，则时，该反应的标准平衡常数___________(保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的dD(g)+eE(g)gG(g)+ hH (g)，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
(5)利用电解法制取乙烯的装置如图所示，则电极a为电解池的___________极，a极反应式为___________。

【推荐3】从石油废催化剂(主要含有Al₂O₃、V₂O₅、Ni、Mo、Fe等)中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：

回答下列问题：
(1)对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的主要目的是_______，第二次焙烧时V₂O₅发生反应的化学方程式为_______。
(2)水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。室温“沉铁”时，若溶液中c(Ni²⁺)=0.35mol/L，加入碳酸钠调节溶液的pH为_______即可使Fe³⁺恰好沉淀完全(沉淀完全的离子浓度≤1×10^-5mol/L)，此时_______(填“有”或“无”)Ni(OH)₂沉淀生成。(假设溶液体积不变，；K_sp[Fe(OH)₃]=2×10^-39，K_sp[Ni(OH)₂]=2×10^-15)
(3)加入NH₄Cl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K(铵盐与钒含量换算比)和温度对其影响如上图所示，则K最佳值约为_______﹐温度最佳值约为_______，温度过高会使沉钒率下降，原因是_______。

(4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH₄)₂Mo₂O₇，相对分子质量为340]，取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图所示：

则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为_______。

【推荐1】氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。
（1）已知：
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H=－1266.6kJ·mol^－1，
②H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₂=－285.8 kJ·mol^－1
③H₂O(l)===H₂O(g) △H₃=+44.0kJ·mol^－1
反应①在任何温度下都能自发进行的原因为___________；NH₃分解为N₂和H₂的热化学方程式______________________。
（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P₀下氨气以一定流速通过反应器，在相同时间下测转化率。得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如下图。使反应的活化能最小的催化剂为___________。同一催化剂下，温度高时NH₃的转化率接近平衡转化率的原因_______________________________。如果增大氨气浓度(其它条件不变)，则b点对应的点可能为___________。(填“a”、“c”或“d”)

（3）T℃时，体积为2L的密闭容器中加入1.0molNH₃和0.2molH₂，20min达到平衡时，N₂体积分数为20%，则T℃时平衡常数K=___________；0～20min时段，反应平均速率v(NH₃)= _______；达到平衡后再加入1.0molNH₃和0.2molH₂，此时体系中v_正___________v_逆(填“>“<”或“=”)。

【推荐2】一定条件下，乙酸水蒸气重整制氢包括的反应如下：
主反应为： I.CH₃COOH(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+213.7kJ·mol^-1 K₁
II.CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-40.1 kJ·mol^-1 K₂
副反应为： III.CH₃COOH(g)⇌CH₄(g)+CO₂(g) △H₃=-33.5 kJ·mol^-1 K₃
回答下列问题：.
(1)反应CH₃COOH(g)+2H₂O(g)⇌2CO₂(g)+4H₂(g)的△H=_______kJ·mol^-1；该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)在T°C的固定体积容器中投入一定量H₂O(g)和CH₃COOH(g)，关于反应I、II，III的叙述正确的是_______(填选项标号)。
A.反应I的正反应活化能Ea(正) > 213.7 kJ·mol^-1
B.若升高体系温度，△H₂和K₂均减小
C.容器内混合气体总压强不变时，各反应均已达到平衡状态
(3)乙酸重整时，水碳比[n(H₂O)/n(CH₃COOH)]对H₂、CO、CO₂平衡产率Y的影响如图1所示(不考虑副反应) ：
   
①图1中c代表的物质是_______(填化学式)。当投料的水碳比[n(H₂O)/n(CH₃COOH)]增大时，H₂O的平衡转化率将_______(填“增大”或“减小”)。
②水碳比为5∶1时，温度对平衡时反应产物中各气体含量的影响如图2所示。600°C后，随温度的升高，体系中H₂的含量开始减小的原因是_______。
③在T°C的恒压容器中若只发生反应I：CH₃COOH(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，总压为p Pa，CH₃COOH的平衡转化率为a，则T°C时该反应的平衡常数K_p=_______(Pa³) (列出含a、p的计算式，不必化简，K_p为以气体分压表示的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO(g)+4NH₃(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)△H＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图。

①工业上选择催化剂__________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点处(对应温度为210℃)NO的转化率______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是__________。(写一条即可)。
(2)某研究小组对反应NO₂+SO₂SO₃+NO△H＜0进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n(NO₂)：n(SO₂)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO₂的平衡转化率[a(NO₂)]。部分实验结果如图所示。

①如果将图中b点的平衡状态改变为c点的平衡状态，应采取的措施是________________。
②图中a、d两点对应的实验温度分别为T₁和T₂，则T₁_______T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(3)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO₂转化为丙烯的原理如图所示。
①太阳能电池的正极为_____(填“a”或“b”)。
②生成丙烯的电极反应式是_____________________________。
③当生成标准状况下2.24L丙烯时，右侧溶液中质量减少____g。

【推荐2】氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化：

	热化学方程式	平衡常数
①	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	K1
②	2NO(g)+O2(g)2NO2(g)	K 2
③	NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)	K 3

(1)该温度下，＝___(用含a、b的式子表示)，K₃＝____(用K ₁、K ₂表示)。
(2)一定温度下(T₁℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO₂和0.9 mol SO₂发生上述反应③，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	4	6	8
n(NO2)(mol)	1.0	0.8	0.3	0.2	0.2

①请写出T₁℃时的平衡常数K＝_________；已知K_500℃>K_600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。
②请求出0～4 s时v(SO₂)＝_________。
③T₁℃时NO₂达平衡时的转化率为____________；若想增大NO₂的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。
A．向密闭容器中再加入0.5 mol NO₂       B．增大压强       C．升高温度
D．及时分离出产物SO₃、NO                 E．使用催化剂     F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO₂
(3)图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，在T₁℃时测得某时刻，NO₂(g)、SO₂(g)、NO(g)、SO₃(g)的物质的量分别为0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol则此时v_正______(填“<”“>”或“＝”)v_逆。

【推荐3】研究表明：丰富的CO₂可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例、该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H =+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g) C₂H₄(g)+2H₂O(g) ∆H =-210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为_______。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是_______(填字母)。
A．减小压强          B．增大H₂浓度        C．加入适当催化剂       D．分离出水蒸气
(2)另一种方法是将CO₂和H₂在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a．c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1                  
b．容器内氢气的体积分数不再改变
c．容器内气体的密度不再改变       
d．容器内压强不再改变
②上述反应的∆H_______0(填“>”或“<”)，图中压强p₁_______p₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的，则Q点H₂的转化率为_______。
④N点时，该反应的平衡常数K=_______(计算结果保留两位小数)。