【推荐2】I.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

(1)反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551 kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₃=-297 kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___________。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂___________p ₁(填“>”或“<”)，得出该结论的理由是___________。
(3)I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O
ii．________
I₂+2H₂O+___________=___________+___________+2 I^-
(4)探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L-1 KI	a mol·L-1 KI 0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 H2SO4	0.2 mol·L-1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=___________。
②比较A、B、C，可得出的结论是___________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：___________
(5)一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11mmol•L^-1，c(H₂)=0.11mmol•L^-1，c(HI)=0.78mmol•L^-1.相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是___________。

	A	B	C	D
c(I2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H2)/mmol•L-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L-1	1.00	1.56	4.00	1.56

(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)
Ⅱ.以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。
“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。
(6)将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_______
□Fe³⁺ + Ag₂S + □ ___________ □ ___________ + 2[AgCl₂]^- + S
(7)结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：___________。

【推荐3】将CO₂转化成C₂H₄可以变废为宝、改善环境。以CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄涉及的主要反应如下：
C₂H₆(g)=CH₄(g)+H₂(g)+C(s)       △H=+9kJ•mol^-1
C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)       △H=-136kJ•mol^-1
H₂(g)+CO₂(g)=H₂O(g)+CO(g)       △H=+41kJ•mol^-1
(1)CO₂、C₂H₆为原料合成C₂H₄的主要反应CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)△H=__；任意写出两点加快该反应速率的方法：__、___。
(2)0.1MPa时向密闭容器中充入CO₂和C₂H₆，发生反应CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si—2性能的影响如图所示：

①工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是___。
②C₂H₆的转化率随着温度的升高始终高于CO₂的原因是___。
③800℃时，随着的比值增大，CO₂转化率将__(填“增大”或“减小”)。
(3)在800℃时，n(CO₂)：n(C₂H₆)=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，发生反应CO₂(g)+C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g)+CO(g)，初始压强为P₀，一段时间达到平衡，产物的物质的量分数之和与剩余反应物的物质的量分数之和相等，该温度下反应的平衡常数K_p__P₀(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用最简分式表示)。

【推荐1】环戊烯(   )常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂的作用下，可通过环戊二烯(   )选择性氢化制得，体系中同时存在如下反应：.
反应I：   (g)+H₂(g)   (g)        ΔH₁=-100.3kJ•mol^-1
反应II：   (g)+H₂(g)   (g)        ΔH₂=-109.4kJ•mol^-1
反应III：   (g)+   (g)2   (g)        ΔH₃
已知：选择性是指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题：
(1)反应III的ΔH₃=_______kJ•mol^-1。
(2)为研究上述平衡关系，在T℃下，向密闭容器中加入amol环戊二烯和4molH₂，测得平衡时，容器中环戊二烯、环戊烯、环戊烷的物质的量之比为1：4：1，则环戊烯的选择性为_______，反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_xi为_______。
(3)实际生产中采用双环戊二烯(   )解聚成环戊二烯(   )：   (双环戊二烯)(g)2   (g)       ΔH＞0。
①解聚反应和二聚反应的活化能：E_a(解聚)_______E_a(二聚)(填“<”“＞”或“=”)。
②将环戊二烯溶于有机溶剂中可提高解聚反应的程度，原因是_______。
③实际生产中常通入氮气以解决解聚问题(氮气不参与反应)。某温度下，向恒容密闭容器中通入总压为100kPa的双环戊二烯和氮气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(N₂)=________kPa，平衡常数K_p=_______kPa。[已知K_p=]

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，含碳化合物的综合利用备受关注。回答下列问题：
(1)和的综合利用对温室气体减排具有重要意义。已知反应体系中主要涉及如下反应：
Ⅰ．   ；
Ⅱ．   。
①反应Ⅰ和反应Ⅱ中，在热力学上趋势更大的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由为___________。
②反应Ⅰ的一种溶剂化催化反应历程如图所示(其中TS表示过渡态)。

已知：汽化热指1mol液体变为气体吸收的热量。则HCOOH的汽化热为___________；下列说法正确的是___________(填选项字母)。
A．生成TS1的反应步骤为总反应的决速步骤       B．反应过程中的催化剂为
C．溶液中pH能影响反应速率       D．反应过程中Fe的成键数目保持不变
③反应II的催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应而降低积碳量，涉及如下反应：
Ⅲ．   
Ⅳ．   
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因为___________。

(2)甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为 。
①该反应在___________(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。
②一定温度下，将一定量充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为kPa，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。

6~8min时，反应的平衡常数___________kPa²；若8min时改变的条件是缩小容器容积，该时刻将容器容积缩小到___________L，其中分压与时间关系可用图中曲线___________(填“”、“”、“”或“”)表示。

【推荐2】硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：
   
(1)操作I的内容是____________，此操作目的是______。物质B是________，a=_________。
(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS₂)造气，若使用硫铁矿造气。另一产物是一种常见的红棕色固体。写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式____________________。
(3)催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应。增大压强有利于反应向右进行。但实际生产却是在常压下进行的原因是________________。
(4)工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用两个化学方程式表示其反应原理________________。
(5)若用等质量的硫黄、FeS₂生产硫酸。假设原料的总利用率均为90％，则二者得到硫酸的质量比为___。

【推荐1】Ⅰ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)工业用甲烷制取氢气作为合成氨的原料，已知以下的热化学反应方程式：
①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)∆H=-566kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H=-484kJ/mol
③CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)∆H=-890kJ/mol
则：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)∆H=__kJ/mol。
(2)一定温度下，将N₂与H₂以体积比1：2置于2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.N₂与H₂的物质的量之比保持不变
D.每消耗2molNH₃的同时消耗1molN₂
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用氨转化法处理：已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为__。
Ⅱ.氮肥厂的废水直接排放会造成污染，目前氨氮废水处理方法主要有吹脱法、化学沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH和NH₃•H₂O的形式存在。该厂技术团队设计该废水处理方案流程如图：

(4)检验某溶液中是否含有NH的方法___(写出所需试剂、操作及现象)。
(5)过程②、③：在微生物亚硝酸菌和硝酸菌作用下实现NH→NO→NO的转化，称为硝化反应。1molNH可被___L(标准状况)O₂最终氧化成NO。
(6)过程④：在一定条件下向废水中加入甲醇(CH₃OH)实现HNO₂→N₂转化，称为反硝化反应。此过程中甲醇(C元素-2价)转化为CO₂，写出此过程的化学方程式___。

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以和为原料合成尿素：
(1)下列有利于提高平衡转化率的措施是___________(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）⇌NH₂COONH₄（s）△H₁
第二步：NH₂COONH₄（g）⇌CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂
①图中___________。
②反应的决速步是___________反应(填“第一步”或“第二步”)。
II．以和催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如上图所示。

①反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是___________(填序号)。
A．容器中混合气体的密度保持不变                  
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量不变             
D．同时断裂键和键
②由图可知，压强___________(填“＞”、“＜”或“=”，)；
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___________(用含p₂的代数式表示)。
III．电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示

(4)阴极电极反应式为___________，该装置中使用的是___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：   
   
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第I步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．                    B．
C．容器内密度保持不变                    D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。