【推荐1】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)
ΔH＝－566 kJ·mol^－1。
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_________________________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

【推荐2】氮、碳氧化物的排放会对环境造成污染。多年来化学工作者对氮、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
I．已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快) ∆H₁<0；v_1正=k_1正c²(NO)； v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢 )∆H₂<0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)； v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
①在两步的反应中，哪一步反应的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。
②一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_______；
II．(1)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₁＞0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0
③CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g) ΔH₃＜0
则反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)的ΔH=_________(用含ΔH₁、ΔH_2、ΔH₃的代数式表示)
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x点对应温度下反应的平衡常数K_p=____。
III．设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇，图中电解制备过程的总反应化学方程式为________。

【推荐3】用氢气还原可制得金属锗。其总反应的原理为：，该反应需经过下述两个过程：


则__________。
利用制备的热化学方程式：。已知：在密闭容器中加入、C和各，分别于、、三个温度下发生反应，平衡时CO的体积分数与压强的关系如图：

曲线Ⅲ对应的温度为_____。
图中a、b、c、d四点对应的平衡常数、、、由大到小的顺序为_________。
点对应的转化率为_________精确到。
初始的温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中的转化率最高的是_______。
A.恒温恒压容器     恒温恒容容器   恒容绝热容器   恒压绝热容器
点时，该反应的平衡常数_____为以分压表示的平衡常数。
在，15MPa下若、、CO物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时正_____逆填“”，“”或“”

【推荐2】氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
(1)已知：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，活化能E_a1=600 kJ/mol，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ/mol	436	946	391

则合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能E_a2=___________。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1 mol N₂、3mol H₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

温度T₁、T₂、T₃中，由低到高为___________， M点N₂的转化率为___________。
(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。
反应I：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) = -200.9 kJ/mol
反应II：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) =-241.6 kJ/mol
一定条件下，向容积为2 L的反应器充如2.0 mol NO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图2所示。

下列有关说法错误的是___________。
A．温度越高，脱除SO₂和NO的效果越好
B．相同温度下， NO的转化率远高于SO₂
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO₂和NO
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   H=-746.8 kJ/mol。
实验测得：v_正=k_正p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆p(N₂)。p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”) k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀ kPa．达平衡时压强为0.9p₀ kPa，则=___________。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO₂和NO。直流电源的正极为__________ (选填“a”或“b”)，阳极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(选填“阳”或“阴")离子交换膜。

【推荐3】反应。在进气比不同时，测得相应的平衡转化率如图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

(1)反应中的平衡转化率与进气比、反应温度之间的关系是_______。
(2)图中E和G两点对应的反应温度的关系是_______，其原因是_______。
(3)A、B两点对应的反应速率_______(填“<”“=”或“>”)。已知反应速率，，k为反应速率常数，x为物质的量分数，在达到平衡状态为C点的反应过程(此过程为恒温)中，当的转化率刚好达到60%时，_______。