氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。
(1)已知：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，活化能E_a1=600 kJ/mol，合成氨有关化学键的键能如下表：

化学键	H-H	N≡N	N-H
键能/kJ/mol	436	946	391

则合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的活化能E_a2=___________。
(2)在一定条件下，向某反应容器中投入1 mol N₂、3mol H₂在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图1所示。

温度T₁、T₂、T₃中，由低到高为___________， M点N₂的转化率为___________。
(3)采用催化剂存在下臭氧氧化—碱吸收法同时脱除SO₂和NO。
反应I：NO(g)+O₃(g)NO₂(g)+O₂(g) = -200.9 kJ/mol
反应II：SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) =-241.6 kJ/mol
一定条件下，向容积为2 L的反应器充如2.0 mol NO、2.0molSO₂的模拟烟气和4.0molO₃，升高温度，体系中NO和SO₂的转化率随温度T变化如图2所示。

下列有关说法错误的是___________。
A．温度越高，脱除SO₂和NO的效果越好
B．相同温度下， NO的转化率远高于SO₂
C．可根据不同温度下的转化率选择最佳温度脱除SO₂和NO
(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   H=-746.8 kJ/mol。
实验测得：v_正=k_正p²(NO)·p²(CO)，v_逆=k_逆p(N₂)。p²(CO₂)。其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数___________(选填“大于”“小于”或“等于”) k_逆增大的倍数。
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N₂物质的量之比为2：2：1，压强为p₀ kPa．达平衡时压强为0.9p₀ kPa，则=___________。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图3装置可同时吸收SO₂和NO。直流电源的正极为__________ (选填“a”或“b”)，阳极的电极反应式___________。该电解装置选择___________(选填“阳”或“阴")离子交换膜。