【推荐1】碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物，以及加碘盐中的碘来源。下图是工业上利用冰铜制备无水碘化亚铜的流程。

(1)步骤①中Cu₂S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，此反应化学方程式为_____，固体B的主要成分为黑色磁性物质，其化学式为______。
(2)步骤②中H₂O₂的作用是_______。
(3)溶液I中含少量Fe³⁺，步骤③加入氨水加以除去，已知室温下Fe(OH)₃的K_sp=8.0×10⁻³⁸，据此分析，室温下除去Fe³⁺应调节pH不小于_____。(已知lg2≈0.3)
(4)操作II为先水洗后乙醇洗，用乙醇洗涤的好处是______。
(5)写出合成步发生反应的离子方程式______。
(6)产物纯度测定：称产物agCuI样品，加足量的FeCl₃溶液，发生2CuI+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+I₂，待样品完全反应后，用bmol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定Fe²⁺，消耗标准液的体积平均值为cmL。样品中CuI的质量分数的计算表达式为____(请用含a、b、c的式子表示)。如果滴定前，锥形瓶用待测液润洗，CuI的质量分数_____ (填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

【推荐1】某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品， 经了解其来源并查阅相关资料(如下表)，初步确认为铜制品。

	紫铜	青铜	铜绿
主要成分	纯铜	铜锡合金	Cu2(OH)2CO3
性质与用途	紫红色， 质软，导电性能良好；主要用作电线电缆。	多呈灰绿色， 熔点低、硬度大、 可塑性强；可铸造成各种器具。	不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸， 加热易分解；可作颜料、杀虫剂。

针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金)，因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[ Cu₂(OH)₂CO₃]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是____________________(只写一个)。
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________。
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜，理由是__________________。
(4)根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu₂(OH)₂CO₃]。于是按图5所示装置进行实验。

实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了___________的现象， C中观察到了_____________的现象。B中所发生反应的化学方程式为：__________________。
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是______________。
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH₃)₄²⁺]，其离子方程式可表示为：___________________________。

【推荐2】以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃•Cu(OH)₂、CuSiO₃•2H₂O，含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下：
   
已知：①SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑
②Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10^-16 Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
（1）“酸浸”时盐酸与CuCO₃•Cu(OH)₂反应的化学方程式为__________________________。
（2）引用相关数据和物质性质说明“氧化”步骤在该流程中的必要性__________________________________________________。
（3）“调pH”步骤的目的是除去Fe³⁺，试剂X可以选择_____________（填化学式，写出一种即可）；若此时溶液中c(Cu²⁺)=2.2mol•L^-1,则调节后溶液pH不得高于_____________。
（4）“加热脱水”时，加入SOCl₂的作用是__________________________________________。

【推荐3】已知辉铜矿、软锰矿的主要成分如下表所示：

矿石	辉铜矿	软锰矿
主要成分	Cu2S、Fe2O3、SiO2	MnO2、SiO2

某化工厂拟以这两种矿石为原料采用湿法冶炼铜，工艺如下：

回答下列问题：
(1)气体 X 遇浓硝酸产生“白烟”，写出气体 X 的电子式：______________________________。
(2)提高“酸浸”速率的措施有______________________________(填两条)。
(3)用离子方程式表示“酸浸”中 MnO₂的作用：______________________________，被氧化的元素是______________________________(填元素符号)。
(4)已知 CH₃COONH₄溶液呈中性，则常温下，NH₄HCO₃溶液 pH______________________________(填“＞”、“<”或“=”)7，理由是__________。
(5)从滤液 C 中可以提取一种化学肥料，它的化学式为_____________________________。
(6) 从溶液中析出的碱式碳酸铜可能带有结晶水，设其通式为 Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O。准确称取a g 样品，灼烧至恒重，称得 CuO 的质量，固体质量减轻 b g，则 x 为______________________________。

【推荐1】氯碱工业中惰性电极电解饱和的食盐水的原理示意图如图所示:

（1）溶液A的溶质是_________________ 。（填化学式）
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是________________________ 。
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________________________。
（4）电解所用的盐水需要精制，去除有影响的的Ca ²⁺ 、Mg ²⁺ 、NH ₄⁺和SO ₄^2- [c(SO ₄^2-)＞c(Ca ²⁺ )]。精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）： 

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_________________ 。（填化学式）
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是____________________。
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有_________________ 。（填离子符号）

【推荐2】电解含CH₃COOH的有机废水也可获得清洁能源H₂，原理如图所示。

(1)B为电源_______极，电解时阳极的电极反应式为_______。
(2)下列物质的核磁共振氢谱不止一个吸收峰的是_______(填序号)
①新戊烷　②   ③　④金刚烷
(3)写出丙酮的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3：2：1的结构简式_______。

【推荐3】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置	现象
	电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。
（2）乙查阅资料，CuCl₂溶液中存在平衡：Cu²⁺+ 4Cl^-[CuCl₄]^2-(黄色) ΔH＞0。据此乙认为:电解过程中，[CuCl₄]^2-(黄色)浓度增大，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl₄]^2-浓度增大的原因：________________。
（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl₂溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置	现象
	电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U形管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依据是________________。
（4）丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl₂溶液时可能产生[CuCl₂]^-，[CuCl₂]^-掺杂Cu²⁺后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl₂]^-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl₂]^-掺杂Cu²⁺后呈黄色，与CuCl₂蓝色溶液混合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl₂]^-的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是__________________。
② 写出b中生成[CuCl₂]^-的离子方程式：____________________。
③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。
丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl₂]^-是导致溶液变绿的原因。