【推荐2】煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。
(1)已知H₂S的燃烧热，S(s)的燃烧热，则空气直接氧化脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) =_______kJ·mol^-1。
(2)工业上用常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，但会有副产物苯(C₆H₆)生成。
I．C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₅SH(g)+HCl(g) = —16.8kJ·mol^-1
II．C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+S₈ (g)
现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

下列说法错误的是_______。

A．由图1可知，相同条件下反应I的活化能小于反应II的活化能

B．590K以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少

C．其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D．若要提高C6H5SH的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

(3)H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气，2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g)。维持体系压强=100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①H₂S高温裂解反应的_______0 (填“>”或“<”)。
②曲线c代表的物质是_______(填化学式)。
③反应温度为1300℃时，H₂S的平衡转化率为_______，反应的平衡常数=_______(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。
④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则=_______(用含的表达式表示)。若增大，=_______(填“增大” “减小”或“不变”，下同)。若H₂S高温裂解反应在刚性容器中进行，增大H₂S的投入量，H₂的物质的量分数_______。

【推荐3】我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中含量，科学家利用与合成，发生反应包含：
Ⅰ主反应：       △H
Ⅱ副反应：       
回答下列问题：
(1)已知反应Ⅲ       ，则△H=_______。相同条件下，C=O键键能为803，H-H键键能为436，则的活化能为_______。
(2)我国科学家在发展非金属催化剂实现电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。

①下列说法正确的是_______。
A.催化剂可同时降低主副反应的活化能从而降低反应热
B.副反应所需活化能高于主反应
C.与结合形成
D.反应过程中包含极性键和非极性键的断裂与生成
②要加快合成甲醇的反应速率，主要降低历程中_______的能量变化(用历程中符号表示即可，如：()。
(3)在恒温1L密闭容器中充入4mol 和6mol，初始压强为p，10min时主副反应都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得。
①0～10min内_______。
②主反应的化学平衡常数_______(用含p的代数式表示)。
③平衡时，的选择性_______()。

【推荐1】中国科学家研发出铜基催化剂()，实现了高活性、高选择性还原制备甲酸盐，有助于实现碳中和。回答下列问题：
(1)某科研小组设计如图所示电解池，可利用和制备甲酸盐和水煤气，生成甲酸盐的电极反应式为________，当生成1mol甲酸根时，有4mol离子通过交换膜，两极共生成气体________L(标况下)。
   
(2)已知25℃、101kPa下，在合成塔中，可通过二氧化碳和氢气合成甲醇，后续可制备甲酸。某反应体系中发生反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①几种化学键的键能如图表所示，则a=________。

化学键	C-H	H-H	H-O	C=O
键能	413	436	463	a

②反应Ⅰ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。已知平衡后，此时反应Ⅱ的速率v=________(用含k的代数式表示)。
(3)向体积均为1L的刚性密闭容器中通入、，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，温度对CO和的物质的量分数影响如图所示。
   
图中表示物质的量分数的为________(填“m”或“n”)；已知起始压强为pkPa，在300℃时平衡转化率为60%，则此时反应Ⅰ的________。为提高的选择性，可采取的措施有________(写出1条即可)。

【推荐3】尿素是氮肥中含氮量最高的品种，是良好的中性速效肥料，且不会影响土质。由氨和二氧化碳合成尿素的总反应式为：2NH₃(g)+CO(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH=-103.7kJ/mol。回答下列问题：
(1)关于合成尿素的反应机理有多种说法，一般认为该反应是分两步进行的：
a.2NH₃(g)+CO₂(g)⇌NH₂COONH₄(1) ΔH₁=-119.2k.J/mol
b.NH₂COONH₄(l)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂
①ΔH₂₌_______。
②已知反应b的活化能远大于反应a的，则该反应机理下的决速步骤是反应_______(填“a”或“b”)。
③如图为某工厂的尿素合成塔内的轴向温度测定数据，根据图示数据可以推断，合成塔下部1/3的容积内都在进行反应_______(填“a”或“b”)。

(2)反应物料氨与二氧化碳的物质的量比称为氨碳比(下文中水碳比同理)，氨碳比对尿素平衡产率的影响如下表所示(恒压20MPa下测定)

温度/℃	NH3：CO2物质的量之比
	2	3	4	5
140	43	55	62	73
150	45	58	67	78
160	46	61	70	80
180	49	62	71	81

由表可见，氨碳比提高，尿素的平衡产率也提高，因为过剩的氨气既可以促进二氧化碳的转化，又能够_______，皆可使平衡向着生成尿素的方向移动。
(3)如图为尿素平衡产率与温度和水碳比的关系，则图中水碳比A、B、C由大到小的关系为_______。由图可见，相同水碳比时平衡产率开始随温度升高而增大，若继续升温，平衡产率会逐渐下降，试结合分步的反应机理说明其中的原因_______。

(4)实验室模拟尿素的合成，恒定温度为160℃，在一容积可变的容器中，按照氨碳比为5充入原料气，恒定压强为20MPa进行反应直到平衡。
①以下叙述能说明反应达到平衡状态的是_______
a.容器中氨碳比保持不变
b.气体密度保持不变
c.气体平均相对分子质量保持不变
②计算该温度下的压强平衡常数Kp=_______MPa^-2(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数，结果保留三位小数)。