铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：
Ⅰ.粗炼
Ⅱ.精炼
回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________ 。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________ 。
②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________ 。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________ 。
(3)电解精炼时，以_______ 作为阳极，__________ 作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________ 。
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________ 。
Ⅰ.粗炼
| 辉铋矿(Bi2S3) | 铋华(Bi2O3) | 混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3) |
| 沉淀熔炼 | 还原熔炼 | 混合熔炼 |
Ⅱ.精炼
回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式
②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了
(3)电解精炼时，以
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式
更新时间：2020-06-18 10:46:50
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【推荐1】(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________ 、_____________ 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是___________ 。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________ 。该反应体现了浓硫酸的____________ 性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______ 。理由是_________________ 。
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________ 性质。
(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_________ 。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________ 。
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______
②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a．2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2
b．NO+NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2+CO2
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______ g。
(5)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式__________
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是
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方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的
(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为
②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a．2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2
b．NO+NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2+CO2
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加
(5)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式
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【推荐2】铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3、Fe2O3、FeO，还有少量MgO、Al2O3和杂质SiO2等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如下：
已知：Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
回答下列问题：
(1)步骤①发生的主要反应为FeO+Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+NaNO2+A↑，反应时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。
(2)步骤②的操作是_______ ，“滤渣 2”是Al(OH)3和_______ 。 写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成Al(OH)3的离子方程式：_______ 。
(3)“滤液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用离子方程式表示该反应：_______ 。
(4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是_______ 。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，若该反应中有3 mol Na2Cr2O7参加反应，则转移的电子为_______ mol。
(5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取。在有机相中Fe3+质量浓度为22.8 g/L、有机相与水相的体积比(Vo：Va)=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为25°C条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5 mol·L-1时，反萃取效果最好的是_______ (填化学式)，在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H3PO4溶液，其目的是_______ ；但H3PO4浓度不宜过大，其原因是_______ 。[已知：(NH4)2HPO4溶液pH=7.8 ~8.2]
已知：Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑回答下列问题：
(1)步骤①发生的主要反应为FeO+Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+NaNO2+A↑，反应时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。| A．塑料 | B．刚玉 | C．铁 | D．石英 |
(3)“滤液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用离子方程式表示该反应：
(4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是
(5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取。在有机相中Fe3+质量浓度为22.8 g/L、有机相与水相的体积比(Vo：Va)=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为25°C条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5 mol·L-1时，反萃取效果最好的是
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【推荐3】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__ 。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
溶液X中大量存在的阴离子有__________ 。
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O
=2I－＋S4O
)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________ 。
②玻璃液封装置的作用是________________ 。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为_____ ，滴定至终点的现象是_____________ 。
④测得混合气中ClO2的质量为_______ g。
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
溶液X中大量存在的阴离子有
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O
=2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
②玻璃液封装置的作用是
③Ⅴ中加入的指示剂通常为
④测得混合气中ClO2的质量为
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【推荐1】某实验小组对化合物X(由3种短周期主族元素组成)开展探究实验。已知无色气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且标准状况下体积为6.72L。
请回答：
(1)白色固体Y的名称是______ ；X的化学式是______ 。
(2)红棕色气体转化为无色溶液A的化学方程式是______ 。
(3)将少量无色溶液B滴入无色溶液A时发生反应的离子方程式是______ 。
请回答：
(1)白色固体Y的名称是
(2)红棕色气体转化为无色溶液A的化学方程式是
(3)将少量无色溶液B滴入无色溶液A时发生反应的离子方程式是
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解题方法
【推荐2】探究化合物A(仅含三种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知：白色固体C既能与强酸反应，也能与强碱反应。
请回答：
(1)写出A受热分解的化学方程式为___________________________________________ 。
(2)请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子_________________________________ 。
(3)若固体F中金属元素的百分含量为19.29%，硫为22.86%，氧为57.14%，且300 g/mol<MF<450 g/mol，则F的化学式为____________ 。
已知：白色固体C既能与强酸反应，也能与强碱反应。
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(2)请设计实验方案检验溶液E中所含的阳离子
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解答题-无机推断题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】某混合物A，含有Al2 (SO4)3、A12O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化.
请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是____________________ 。
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：_______ E：_______ F：_________
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为__________ ；溶液C与过量稀氨水反应的离子方程式为_______________ 。
（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是___________ ，现象为___________ 。
请回答下列问题：
（1）图中分离沉淀B与溶液C的方法是
（2）D、E、F这3种物质的化学式分别为：D：
（3）沉淀B与NaOH溶液反应的离子方式为
（4）检验溶液中是否含有Fe3+，最佳试剂是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式___________________ 。
(2)在____ (填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
①写出甲池的A极电极反应式：__________________________ 。
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______ 。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为________ 。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________ 离子的变化。
已知①常压下反应的能量变化如图所示。
②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式
(2)在
(3)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。
甲 乙
①写出甲池的A极电极反应式：
②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
(4)图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A．B．D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A．B两极上产生的气体体积相同。
①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐2】天然气的主要成分为
，一般还含有
等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为
。反应的平衡常数
___________ (用物质的量分数代替平衡浓度计算)。
(2)已知反应
，
，则该反应能自发进行的最低温度为___________ K(假设反应的焓变与熵变不随温度变化而变化，结果保留整数)。
(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应
，达到平衡时，测得CO、
、
分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将___________ 移动(填“向右”、“向左”或“不”)。
(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中百分含量，又能加快反应速率的是___________ (填字母)。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
②下列措施可以提高转化率的是___________ (填字母)。
a．适当升高温度
b．将从反应体系中分离出来
c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入
和
(5)乙烯
是重要的化工原料，乙炔
选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应
在刚性容器中达到平衡。
①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为
，
一定时，若
，则
___________ 
(填“＞”“＜”或“=”)。
②在催化剂作用下，110℃时按体积比
充入刚性容器中，发生反应
、
。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20％，则的转化率为___________ ，
的选择性为___________ ，(的选择性=
×100％)
，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。回答下列问题：(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：
2L密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数(2)已知反应
，，则该反应能自发进行的最低温度为(3)恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应
，达到平衡时，测得CO、、分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L。再往容器中通入3mol CO，此时平衡将(4)工业合成氨中制取氢气的原理如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
①对于反应Ⅰ，一定可以提高平衡体系中
百分含量，又能加快反应速率的是a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
②下列措施可以提高
转化率的是a．适当升高温度
b．将
从反应体系中分离出来c．保持体积不变充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入
和(5)乙烯
是重要的化工原料，乙炔选择性加氢合成乙烯是科学家当前关注的热点。70℃时，反应 在刚性容器中达到平衡。①测得在某催化剂上生成乙烯速率方程为
，一定时，若，则(填“＞”“＜”或“=”)。②在催化剂作用下，110℃时按体积比
充入刚性容器中，发生反应、。若乙炔完全反应时，乙烯的体积分数为20％，则的转化率为的选择性为的选择性=×100％)
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
(1)离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，回答下列问题：
①电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是_______ 。
②下列说法不正确 的是_______ 。
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
D．OH—迁移的数量等于导线上通过电子的数量
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______ 。
(2)25℃时，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl— K2=10-3.4
HClO H＋＋ClO— K3
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示：
①Cl2(g) Cl2(aq)的焓变△H1_______ 0(填“>”、“=”或“<”)。
②已知25℃时：Cl2(g)＋H2O 2H＋＋ClO—＋Cl—K4，则K4=_______ 。
(1)离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，回答下列问题：
①电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是
②下列说法
A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出
D．OH—迁移的数量等于导线上通过电子的数量
③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用
(2)25℃时，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10-1.2Cl2(aq)＋H2O
HClO＋H＋＋Cl— K2=10-3.4HClO
H＋＋ClO— K3其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如下图所示：
①Cl2(g)
Cl2(aq)的焓变△H1②已知25℃时：Cl2(g)＋H2O
2H＋＋ClO—＋Cl—K4，则K4=
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【推荐1】根据以下信息书写反应方程式：
（1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：
①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式：_______ 。
②写出“氧化”（ClO
被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式： _______ 。
③写出“沉铁”反应的离子方程式：_______ 。
④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：_______ 。
（2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：_______ 。
（1）Co3O4被认为在替代贵金属基催化剂中具有良好前景，利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备CoC2O4的工艺流程如下：
①写出“还原”中Co（OH）3反应的离子方程式：
②写出“氧化”（ClO
被还原为Cl－）中Fe2＋反应的离子方程式： ③写出“沉铁”反应的离子方程式：
④NaClO3可以由惰性电极电解食盐水得到，写出该反应的化学方程式：
（2）一种NH3催化还原NO的物质转化如图所示。若参与反应的NH3和O2的物质的量之比为4∶1，写出转化时总反应的化学方程式：
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【推荐2】SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应
的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________ 。
(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。
①p1___________ (填“＞”“＜”或“=”)p2。
②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________ 。
③反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________ (填标号)。
A．加压 B．向体系中再通入一定量SO2
C．升高温度 D．加催化剂
(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________ 。
(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________ (填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________ 。
(1)某温度下，反应
的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在 (2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：
。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。①p1
②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=
③反应
在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是A．加压 B．向体系中再通入一定量SO2
C．升高温度 D．加催化剂
(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=
(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的
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解答题-原理综合题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】反应
在工业上有重要应用。
(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
①反应的△H___________ 0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是___________ 。
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是________ 。
②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：
，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是________ 。
A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的△H>0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为________ 。
(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用___________ (填“氧离子导体”或“质子导体”)。
②阳极的电极反应式为________ 。
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为___________ (用a，b，y表示)。
在工业上有重要应用。(1)该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 |
| 平衡常数 | 1.57 | 1.10 | 1.00 | 0.49 |
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是
(2)该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示。
①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是
②某温度下，H2在Pd膜表面上的解离过程存在如下平衡：
，其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性
B．过程2的△H>0
C．加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离
D．H原子在Pd膜表面上结合为H2的过程为放热反应
③同温同压下，等物质的量的CO和H2O通入无Pd膜反应器，CO的平衡转化率为75%；若换成Pd膜反应器，CO的平衡转化率为90%，则相同时间内出口a和出口b中H2的质量比为
(3)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。
①固体电解质采用
②阳极的电极反应式为
③同温同压下，相同时间内，若进口Ⅰ处n(CO)：n(H2O)=a：b，出口Ⅰ处气体体积为进口Ⅰ处的y倍，则CO的转化率为
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