(I)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是____________ 、_____________ 。
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是___________ 。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是______________ 。该反应体现了浓硫酸的____________ 性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______ 。理由是_________________ 。
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为__________ 。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的________ 性质。
(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为_________ 。标准状况下，5.6LNH3被氧化为NO时转移电子的物质的量为________ 。
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为_______
②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a．2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2
b．NO+NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2+CO2
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加______ g。
(5)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式__________
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中，铜和浓硫酸反应的化学方程式是
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？
(II)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20°C，分离氨应用了氨的
(3)氧化炉中，NH3转化为NO的化学方程式为
(4)①吸收塔中主要的反应的化学方程式为
②吸收塔中出来的尾气可用Na2CO3溶液吸收，主要反应为：
a．2NO2 + Na2CO3 = NaNO3 +NaNO2 +CO2
b．NO+NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2+CO2
根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加
(5)写出铜分别于稀HNO3、浓HNO3反应的化学方程式
更新时间：2021-05-20 11:44:02
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【推荐1】电解锰渣的主要成分是MnS，含有少量铁(Ⅱ)铁(Ⅲ)和钴(Ⅱ)的氧化物。一种由电解锰渣制取高纯
溶液的流程如下：
已知：
、
(1)已知：浸出后所得溶液中的阳离子主要有
、
，还含有少量
、
，“浸出”时MnS转化为和S的化学方程式为___________
(2)“浸出”时若仅使用稀硫酸，会产生一种污染性气体，该气体是___________ (填化学式)
(3)“沉铁”时有
气体生成，其可能原因是___________
(4)“沉钴”时用MnS不用
溶液的原因可能是___________
(5)将溶液先沉淀为
、再氧化可制备高纯
固体。
请补充完整由溶液制备高纯固体的实验方案：
取100 mL 1.0 mol·L-1的溶液，___________ ，同时加热一段时间，冷却，得到高纯固体。(实验中须使用的试剂：2.0 mol⋅L-1氨水、空气、
溶液)
溶液的流程如下： 已知：
、(1)已知：浸出后所得溶液中的阳离子主要有
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【推荐2】已知某工业废水中含有大量
，较多的
及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收
晶体及金属Cu。
固体混合物是______ 
填化学式
，试剂乙为______ 填物质名称
步骤3中发生反应的离子方程式为______
步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、______ 、过滤、洗涤、干燥；蒸发浓缩、过滤操作中均用到的玻璃仪器是______
粗铜中常混有少量氧化亚铜
，氧化亚铜与稀硫酸反应，会产生单质铜，同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式______ 。
，较多的及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属Cu。固体混合物是填化学式，试剂乙为填物质名称步骤3中发生反应的离子方程式为步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、粗铜中常混有少量氧化亚铜，氧化亚铜与稀硫酸反应，会产生单质铜，同时溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式
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【推荐3】纳米级硒化铜
是钠离子电池的正极材料。某小组以黄铜矿粉末(主要含
，含少量
、
等)为原料，在酸性条件下生物催化氧化法制备纳米级硒化铜的流程如图。
请回答下列问题：
(1)“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸出率的关系如图所示。简述40℃达到峰值的原因：_______ 。
(2)写出“浸取”中反应的离子方程式：_______ 。
(3)加入过量氨水时，反应分两步进行，写出
参与反应的化学方程式：_______ 。滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)有人认为，用
或
代替氨水调节溶液的pH也可以达到相同的目的。请你判断此法是否可行：_______ 。若可行，需调节溶液的pH最低为_______ {若不可行，此空可不填。已知：常温下残留在溶液中的离子浓度小于
时，可认为沉淀完全，
，
的值取-0.6｝。
(5)在高压、加热条件下，用
还原溶液的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(6)已知Cu2-xSe晶胞结构如图所示，设晶胞参数为anm。
①该晶胞中
和
的个数比为_______ (用含
的代数式表示)。
②该晶胞中
与或之间的最短距离为_______ 
。
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(1)“浸取”中，其他条件相同，测得温度与金属浸出率的关系如图所示。简述40℃达到峰值的原因：
(2)写出“浸取”中
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【推荐1】下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的组成元素为_____ 。
(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____ 。
(3)G→J的离子方程式为_____ 。
(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____ 。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的组成元素为
(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为
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【推荐2】淡黄色固体A由三种元素组成(分子量小于160)，能发生如下转化。其中B、C、D均为常见气体，D为单质。反应生成的E与D可继续反应，生成黑色固体F，同时剩余1.92gD。黑色固体E可溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无现象，加入酸性双氧水后变红色。
(1)A中含有的元素名称为_____________ ，A的化学式为_________________ 。
(2)写出F与足量稀硝酸反应的离子方程式为____________ 。写出图中标况下8.96L混合气体B和C与足量Na2O2反应的化学方程式为__________ 。
(3)为了验证A中阳离子的价态，某小组做了如下实验：取适量样品溶于稀硫酸，滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，达到了检测目标。请评价该方案是否合理并说明理由___________ 。
(1)A中含有的元素名称为
(2)写出F与足量稀硝酸反应的离子方程式为
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【推荐3】为探究化合物X(含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如下实验：
已知：①固体B加水只得到溶液C和固体D，且溶液C的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；②气体E通入足量澄清石灰水得到15 g白色沉淀。请回答：
(1)溶液C中金属离子的结构示意图为______ 。
(2)写出固体B中加水时发生反应的离子方程式________ 。
(3)写出X隔绝空气加热分解的方程式___________ 。
(4)若将固体D溶于足量的氢碘酸中得到溶液G，设计实验确定G中含有何种金属离子___ 。
已知：①固体B加水只得到溶液C和固体D，且溶液C的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；②气体E通入足量澄清石灰水得到15 g白色沉淀。请回答：
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【推荐1】A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：
Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为_______ 。
(2)写出反应②的化学方程式：_______ ，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______ 性。
(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_______ ；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______ 。
Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式：_______ 。
(5)常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为_______ (填标号)。
①15.00% ②25.00% ③41.25% ④68.75%
Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：
(1)M元素在元素周期表中的位置为
(2)写出反应②的化学方程式：
(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为
Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。
(4)写出A+B→C+F的化学方程式：
(5)常温下，将60mL C、D的混合气体与30mL B同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为
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【推荐2】下列关系图中，A 是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）
请回答下列问题
（1）A物质的化学式为_____________________ 。
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl2反应的方程式为_____________________ 。
②D和F的化学式分别是D__________ ;F_____________________ 。
（3）当X是强酸时：
①C在常温下是__________ 态单质。
②在工业生产中D气体的大量排放会形成__________ 而污染环境。
请回答下列问题
（1）A物质的化学式为
（2）当X是强碱时：
①过量的B跟Cl2反应的方程式为
②D和F的化学式分别是D
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①C在常温下是
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1，G是一种紫红色金属单质。
回答下面问题：
(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
①写出反应④的化学方程式___________ 。
②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________ 。
③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式___________ 。
(2)若0.5 mol A中含有5 NA个电子，D是一种红棕色气体。
①D的化学式是___________ 。
②写出反应①的化学方程式___________ 。若反应中有1molA被氧化，转移电子为___________ mol。
回答下面问题：
(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。
①写出反应④的化学方程式
②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为
③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式
(2)若0.5 mol A中含有5 NA个电子，D是一种红棕色气体。
①D的化学式是
②写出反应①的化学方程式
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【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________ 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________ 。
（3）滤渣2 的成分是___________ (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是__________ (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是__________ (填字母)。
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____________________________ 。
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为
（3）滤渣2 的成分是
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是
②B中盛放的溶液可以是
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：
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【推荐2】砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如
在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(
)的废料制取(微溶于水)的流程如下。
回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，写出基态砷原子的简化电子排布式______ ，从其在周期表中的位置及物质化学性质角度看，不可能是______ 。(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为
和
，
与NaOH反应的离子方程式：______ 。
(3)脱硫后以
的形式存在，写出与
反应的化学方程：______ 。
还原后砷以形式存在，则通入
的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)还原后加热溶液，
分解为，结晶得到相。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为______ 。
(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是______ 。
在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷()的废料制取(微溶于水)的流程如下。回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，写出基态砷原子的简化电子排布式
不可能是(2)碱浸液中溶质主要为
和，与NaOH反应的离子方程式：(3)脱硫后以
的形式存在，写出与反应的化学方程：还原后砷以
形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)还原后加热溶液，
分解为，结晶得到相。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是
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【推荐3】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：
试回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为___________ (填化学式)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________ ；步骤Ⅳ中应选用___________ 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是___________ 。
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________ 。
(5)步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为___________ 。
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式___________ ；
②测得该样品中Fe元素的质量分数为___________ 。
试回答下列问题：
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有
A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是
(5)步骤Ⅵ在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。
①写出加入足量的H2O2发生反应的离子反应方程式
②测得该样品中Fe元素的质量分数为
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