【推荐2】三苯甲醇 []是一种重要的有机合成中间体，制备流程如下：

已知：Ⅰ.(R-表示烃基)能与水、二氧化碳、氧气、卤代烃、酮反应。如： RMgBr+R′Br→R-R′+MgBr₂
Ⅱ.
Ⅲ.几种物质的物理性质如下表：(*表示溴苯与水形成的共沸物沸点)

物质	熔点(℃)	沸点(℃)	溶解性
三苯甲醇	164.2	380	不溶于水，易溶于乙醇
乙醚	-116.3	34.6	微溶于水
溴苯	-30.7	156.2(92.8*)	不溶于水，易溶于乙醚

实验装置如下(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：
(1)装置A中的试剂为___________。
(2)制备时，乙醚除作溶剂外，另一个作用是___________；若溴苯-乙醚混合液滴加过快，生成的主要副产物为___________(写结构简式)。
(3)用饱和溶液代替水与中间产物反应，能避免产生难溶的，加入饱和溶液反应的离子方程式为___________。
(4)水蒸气蒸馏过程中若出现堵塞，长导管中液面上升，应进行的操作是___________。
(5)当___________(填实验现象)时，表明水蒸气蒸馏完成；装置B中的物质经___________(填操作名称)分离出产品，再向产品中加入___________进行重结晶进一步提纯(填标号)。
A．溶液       B．水       C．稀盐酸       D．乙醇
(6)计算产率：反应中投加0.10mol溴苯、0.08mol二苯酮，经纯化、干燥后得13.0g产品[M(三苯甲醇)]，则三苯甲醇的产率为___________。

【推荐2】CuCl是一种重要的化工原料和广泛应用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、Cu₂S、CuO，杂质为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)，制备CuCl的工业流程如下：

已知：
I．铜盐溶液中加入NH₃·H₂O和NH₄HCO₃，可形成配合物Cu(NH₃)₄CO₃
II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

氢氧化物	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	7.7	6.5	1.1	4.2
沉淀完全的pH	10.4	8.96	3.3	6.7

回答下列问题
(1)提高矿石浸取率的方法有___________(任写两种)。
(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中Cu₂S参与反应的离子方程式___________。
(3)加氨水中和溶液pH应为___________。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为4：1，通过反应II可生成[CuCl₂]^-，写出此过程的化学方程式___________。
(4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________。
NaCl加入量与CuCl产率的关系

NaCl过量(%)	CuCl产率(%)	NaCl过量(%)	CuCl产率(%)
0	78	10	95
5	86	－	－

HCl加入量与CuCl产率的关系

HCl过量(%)	CuCl产率(%)	HCl过量(%)	CuCl产率(%)
0	65	10	88
5	76	15	95

(5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________，整个流程中能循环使用的物质是___________。
(6)100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为___________。(用含有a、b的代数式表示)

【推荐3】硫脲是白色晶体，易溶于水，150℃时能转变为。常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤I：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量，反应生成溶液，装置如图所示。

步骤II：将一定量的与溶液混合，加热至80℃时生成硫脲。
已知：的电离平衡常数分别为、；的电离平衡常数分别为，。
回答下列问题：
(1)在步骤I的三颈烧瓶中生成，其反应的化学方程式为_______。
(2)实验中不宜使用盐酸代替的主要原因是_______。
(3)按如图装置实验，判断是否已过量的方法是_______。
(4)硫脲与酸性溶液反应转化为两种无毒的气体及，同时生成，该反应的离子方程式为_______。
(5)已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、KSCN都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲_______，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，_______干燥，得到KSCN晶体。(实验中可选用试剂：KOH、无水乙醇。实验中须使用的实验仪器有：pH计)。