【推荐1】I..已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol^－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：
            
          试根据下表中的化学键键能计算0.1molP₄(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________kJ

化学键	P—P	P—O	O===O	P===O
键能/kJ·mol－1	198	360	498	585

     II．将V₁ mL 2.0 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶
            液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。请按要求填空：

     (1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实
        验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
     (2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L^－1。
   III. 如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体
   　②浓硫酸　③硝酸铵固体　④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序号)

【推荐3】合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。
(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。

由图像可知合成氨反应的___________0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是___________。
(2)下列有关合成氨的说法中，正确的是___________。

A．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量

B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响

C．合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率

(3)原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有___________________(写出两点)。
(4)若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是___________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是___________。

(5)一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数___________(可用分数表示)。

【推荐1】氮及其化合物的转化具有重要应用。
(1)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：。

①A装置中发生反应的离子方程式是___________，B装置的作用是___________。
②理论上应相同时间内控制a、b处通入气体的物质的量之比为___________。
(2)已知：(浓)，请补充完整由固体制备纯净的晶体的实验方案：向一定量固体中加入___________，制得；向浓硝酸中缓慢通入，___________，将反应后得到的混合物过滤、洗涤、干燥。(操作须进行尾气吸收，须选用的试剂有：18 mol·L^-1 溶液，0.5 mol·L^-1 NaOH溶液)
(3)乙烯还原脱硝(NO)原理如图所示，下列说法错误的是___________

A．催化剂是Cu+，可以加快脱硝速率

B．温度升高，可能导致吸附在Cu+表面的气体减少，使反应速率减小

C．发生的总方程式：C2H4＋2O2＋2NO2CO2＋N2＋2H2O

D．上述反应能有效减少空气中氮氧化物的含量，减少酸雨，提高空气质量

【推荐2】为了如期完成“碳达峰、碳中和”的计划。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为当今研究热点。
(1)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41 kJ/mol
反应2：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH₂=—90 kJ/mol
①反应1中的活化能E_a(正)___________E_a(逆)(填“>”或“<”)。
②温度为T，压强为P₀的恒压密闭容器中，通入1 mol CO₂和3mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，则该温度下反应1的压强平衡常数K_p=___________(用含a、b的代数式表示)，若温度不变，改为恒容容器，反应建立平衡后，反应1的K_p___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应体系中CH₃OH(g)的产率将___________。
(2)将CO₂和H₂初始投料分别按1.0 mol/L和4.0 mol/L充入恒容容器中，现研究温度及容器壁是否使用3A分子筛膜(该膜主要吸附水分子)对甲醇平衡产率的影响如图所示：

①220℃时，经过3 min达到M点，此时测得H₂O的产率为50%，则该条件下0—3 min内的H₂的平均消耗速率v(H₂)=___________。
②相同温度下，甲醇的平衡产率在有3A分子筛膜时总是较高的原因是___________。
(3)利用Al—CO₂电池(工作原理如图所示)能有效地将CO₂转化成化工原料草酸铝。

①电池的正极反应式；2CO₂+2e^-=(草酸根)，正极反应过程中，O₂是催化剂，催化过程可表示为：i．O₂+2e^-=，ii． ___________。
②若有1 mol O₂循环一次后，负极室中Al³⁺物质的量变化量为___________。

【推荐1】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图：
   
请回答下列问题：
Ⅰ.转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。
   
(1)过程ⅰ的离子反应方程式为___________。
(2)已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；
②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表：

pH	0.7	1.1	1.5	1.9	2.3	2.7
的氧化速率	4.5	5.3	6.2	6.8	7.0	6.6

pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是___________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是___________。
Ⅱ.蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：
①
②
③
(3)___________。
(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1mol、1mol、1mol，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，此时的物质的量为___________mol，反应的Ⅰ平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。
(5)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，发生反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：
   
①压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序是___________；
②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

【推荐2】乙醇是一种清洁替代能源，催化加氢制备乙醇技术是当前的研究热点。
(1)催化加氢制备乙醇的反应为
①若要计算上述反应的，须查阅的两个数据是的燃烧热和__________，该反应的__________（填“>”“<”或“=”）0；
②某金属有机骨架负载的铜基催化剂上，加氢生成的部分反应机理如图所示；

过程中两个均参与反应，X的结构式为__________（填标号）。

(2)乙酸甲酯催化加氢制备乙醇主要涉及如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
在其他条件不变时，将的混合气体以一定流速通入装有铜基催化剂的反应管，测得转化率、选择性选择性
随温度的变化如图所示．

①铜基催化剂须含合适物质的量之比的与的晶胞如图所示（立方体），晶体的密度可表示为__________（用含的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值）。

②下均有，其原因是__________；
③范围内，转化率随温度升高而迅速增大的主要原因是__________；
④温度高于时，催化剂的催化活性下降，其原因可能是__________。
(3)一定条件下，在密闭容器内通入和发生反应I和Ⅱ，测得下达到平衡时转化率为，乙醇选择性为．时，反应1的平衡常数__________。

【推荐3】催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：
反应I：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)反应Ⅱ自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
(2)在下，和按物质的量之比进行投料，只发生反应I和反应Ⅲ，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。

①图中b代表的物质是___________。
②曲线q在250℃之后随温度升高而增大的原因是___________。
③250℃时，反应I的平衡常数___________[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在容积恒定，不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图所示。请结合图像分析，下列相关说法正确的是___________。

A．上述反应的
B．投料比为，随反应进行，气体的压强一定减小
C．当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，可说明上述反应已达到平衡状态
D．随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近，其原因可能是升高温度到一定范围，温度对平衡移动的影响占主要因素
E．达到平衡后，降低温度，、均减小，且减小的幅度更大
(4)一种以和为原料，利用和纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阴极的电极反应式为___________。