【推荐1】苯甲醛(C₆H₅CHO)和丙酮(CH₃COCH₃)在固体碱催化剂下发生Aldol反应生成β-羟基酮(C₁₀H₁₂O₂)，β-羟基酮进一步脱水反应生成苄叉丙酮(C₁₀H₁₀O)。
Aldol反应：C₆H₅CHO(l)＋CH₃COCH₃(l)C₁₀H₁₂O₂(l) ΔH₁＜0
脱水反应：C₁₀H₁₂O₂(l)C₁₀H₁₀O(l)＋H₂O(l) ΔH₂>0
取0.05 mol苯甲醛和0.16 mol丙酮，加入固体碱催化剂，反应180 min达到化学平衡状态。测得不同温度下，苯甲醛、β-羟基酮、苄叉丙酮的物质的量随时间的关系如图甲、乙所示。

(1)反应中维持较大酮醛比[n(丙酮)/n(苯甲醛)]，除利用反应物丙酮作溶剂外，还可能是________________________________。
(2)根据图甲、图乙可知，温度升高时，苯甲醛的转化率增大，但β-羟基酮的产率降低。请简述其可能原因：________________________________。
(3)反应温度为20 ℃，加入0.5 g固体催化剂，反应180 min后，苯甲醛的转化率为80％，苄叉丙酮的产率为60％，测得反应后混合物总体积为V L。
①β-羟基酮的产率为＝________。
②脱水反应的平衡常数K_C＝________。
(4)苄叉丙酮电羧化可用于固定CO₂。室温下镁棒为辅助电极，银棒为工作电极，常压下通入CO₂ 30 min至饱和后开始电解苄叉丙酮(C₁₀H₁₀O)。电解过程中持续通入CO₂，在工作电极附近得到电羧化产物2-苯基乙酰丙酸(C₁₁H₁₂O₃)。
①镁棒作________极(填“阴”或“阳”)。
②写出苄叉丙酮转化为2-苯基乙酰丙酸的电极反应式：________________(有机物用分子式表示)。
③在电解过程中维持电流强度为I(A)，t min后制得2-苯基乙酰丙酸b g。则工作电极的法拉第电流效率为________________。【，Q＝It＝n_e×F，法拉第常数为F，单位C/mol】

【推荐2】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，涉及的反应如下：
反应I：
反应II：
已知：①平衡状态下，甲醛选择性；甲醛的收率。
②几种物质的燃烧热如下表：

物质
燃烧热	-725.8	-563.6	-283.0	-285.8

回答下列问题：
(1)_______，HCHO的空间结构为_______形。
(2)反应I、反应II的反应历程可表示为：
历程i：……
历程ii：
历程iii：
历程iv：
写出历程i的反应方程式：_______。
(3)将加入容积为2L的刚性密闭容器中，温度对平衡状态下的选择性和收率的影响如图所示：

①图中表示收率的是曲线_______(填“I”或“II”)，判断的依据是_______。
②℃，反应进行到10min时达到平衡，此时的转化率为_______，_______，反应I的平衡常数_______。

【推荐3】Ⅰ、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能E/()	946.0	436.0	391.0

(1)反应2NH₃(g)⇌N₂(g)+3H₂(g) ∆H= _______；
(2)已知该反应∆S=200J·moL⁻¹ ·K⁻¹，则在300℃时该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
Ⅱ、工业上以CO₂、NH₃为原料生产尿素CO(NH₂)₂，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌H₂O(l)+CO(NH₂)₂(s) ∆H<0，时，在1L的密闭容器中充入和模拟工业生产，，图中是平衡转化率与x的关系。

(3)一定能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
A.
B. 氨气的体积分数不再变化
C. 气体的密度不再变化
D. 气体的平均摩尔质量不再变化
E. 氨气的物质的量浓度不再变化
(4)图中A点的平衡转化率_______%(结果保留3位有效数字)。
(5)当时，若起始的压强为，水为液态平衡时压强变为起始的，则该反应的平衡常数=_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压体积分数)。
Ⅲ
(6)NH₃催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝除技术。用活化后的V₂O₅作催化剂，NH₃将NO还原成N₂的一种反应历程如图所示，则总反应方程式为_______。