【推荐2】Ⅰ、蔗糖与浓硫酸的碳化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①②③分别为CO检测试纸(遇到CO变黑色)、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性，装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：
(1)上图中盛有浓硫酸的仪器名称为_______。
(2)根据实验中滤纸的现象说明SO₂具有的性质分别是：②号_______；③号_______。
A.氧化性     B.还原性     C.漂白性     D.酸性氧化物通性
(3)B瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(4)打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO₂，为了证明有CO₂生成并简化实验装置，可在④号装置放上滴有_______的滤纸。

A．品红溶液

B．酸性高锰酸钾

C．溴水

D．澄清石灰水

Ⅱ、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究，请根据题目要求回答下列问题：
(5)写出用硝酸制取NO的离子方程式_______。
(6)查资料得知HCOOHCO+H₂O，实验室有如图所示的装置，制取CO气体可选用的装置为_______(填序号)，实验室利用该装置还可以制取的气体有_______(写一种气体的分子式)。
(7)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的CO和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持装置已略去)。

①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是_______。
②装置(Ⅲ)的主要作用是_______。
③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充_______装置。

【推荐3】某学习小组探究稀HNO₃、浓HNO₃与铜的反应。

装置（尾气处理装置略）	现象
	Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
	Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO₃反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu²⁺的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO₂。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO₂。
②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO₃与铜生成NO、浓HNO₃与铜生成NO₂的原因，提出两种解释：
解释1．HNO₃浓度越稀，溶液中NO₃^-的数目越少，被还原时，每个NO₃^-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO₃)₂和_________。   
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

【推荐1】I.氮及其化合物对人类生产、生活有着重要的作用。
(1)贮藏粮食、瓜果常充入，主要作用是___________。
(2)工业合成氨，写出反应的化学方程式___________，分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨___________的性质。
(3)氨催化氧化时，用酒精喷灯预热催化剂，后通入反应气体，当催化剂红热后撤去酒精喷灯，催化剂仍然保持红热，温度可达到700℃以上。下图能够正确表示该反应过程能量变化的是___________(填字母)。

A	B	C

电化学气敏传感器可用于监测该实验中的含量，其工作原理见图，监测过程被___________(填“氧化”或“还原”)。

II.某兴趣小组探究稀硝酸性质如下。(夹持仪器已省略)

(4)铜丝和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是___________。
(5)实验中观察到具支试管内的现象是___________，溶液上方的气体略有红棕色。
(6)NaOH溶液的作用是___________。

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)   CH₄(g)+CO₂(g)   ⇌ 2CO(g)+2H₂(g)       ∆H₁
b)   CO₂(g)+H₂(g)   ⇌ CO(g)+H₂O(g)        ∆H₂
c)   CH₄(g)   ⇌ C(s)+2H₂(g)                  ∆H₃
d)   2CO(g)   ⇌ CO₂(g)+C(s)               ∆H₄
e)   CO(g)+H₂(g)   ⇌ H₂O(g)+C(s)        ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为K=___________。
(5)CO₂用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：___________。

【推荐1】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式	H2	CH4	CO	CH3OH

已知：  
则  ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

实验组	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/％	的选择性/％
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①分子筛膜催化反应器(恒温恒容)模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是___________ (填标号)。
A．气体压强不再变化                    B．气体的密度不再改变
C．                D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：___________。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。
②恒温时(℃)，当时，的平衡转化率___________(保留小数点后一位)，此条件下该反应的___________。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应为___________。

【推荐3】工业上常利用CO₂为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。
（1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）＋CO₂（g）=NH₂COONH₄（s）ΔH₁
反应Ⅱ：NH₂COONH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）　ΔH₂＝＋72.49 kJ·mol^－1
总反应：2NH₃（g）＋CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）＋H₂O（g）　ΔH₃＝－86.98 kJ·mol^－1
请回答下列问题：
①反应Ⅰ的ΔH₁＝______________。
②在________（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n（NH₃）∶n（CO₂）＝2∶1 进行反应Ⅰ。下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是____________（填字母代号）。
A 混合气体的平均相对分子质量不再变化
B 容器内气体总压强不再变化
C NH₃与CO₂的转化率相等
D 容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO₂和H₂按质量比25∶3充入一定体积的密闭容器中，在不同温度下发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）=CH₃OH（g）＋H₂O（g）。测得CH₃OH（g）的物质的量随时间的变化如下图所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K（Ⅰ）______（填“>”“<”或“＝”）K（Ⅱ）。
②欲提高CH₃OH（g）的平衡产率，可采取的措施除改变温度外，还有__________（任写两种）。
③一定温度下，在容积均为2 L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

容器	甲	乙
反应物起 始投入量	1 mol CO2、 3 mol H2	a mol CO2 b mol H2 c mol CH3OH（g） c mol H2O（g） （a，b，c均不为0）

若甲容器中反应达平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，反应的平衡常数为______；要使反应达平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_______________。

【推荐1】下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
   
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称________，A中反应的离子方程式为________。
(2)实验开始时应先将活塞E_____（填“打开”或“关闭”）， 在C中收到的气体主要为_______；当C瓶或A瓶中的气泡_________ 时，将活塞E_____（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示，有几个写几个）是：_________________________；
(3)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。

【推荐2】铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为 Bi₂O₃、 MnSO₄，还含有少量 MnS、Fe₂O₃、CuO 及 SiO₂等)为原料制取 Bi₂O₃并回收锰的工艺流程如下：
   
已知：①氧化性：Cu^2 Bi^3；
② Bi^3 易水解成 BiOCl 沉淀；常温下，BiOCl 存在的 pH 范围约为 2.0～11.0；
③常温下，K_sp[Fe(OH₂)]=4.9×10^-17;lg70.85。
回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)“水浸提锰”时，加入少量稀硫酸可促进_______(填化学式)溶解，进一步提高锰的浸取率。
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是_______。
(4)“滤渣 2”的主要成分为 Bi 和_______(填化学式)，该反应的离子方程式为_______。
(5)常温下，“含Fe^2 滤液”中Fe^2 的浓度为 0.01 mol·L^-1,为保证 BiOCl 产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的 pH 小于_______(保留一位小数)。
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为_______。
(7)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得了突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为 90°。该晶胞沿 z 轴方向的投影图为_______(填标号)。