NH4CuSO3(亚硫酸亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于酒精的化工产品。某小组设计如下实验装置制备NH4CuSO3并探究SO2的漂白性。
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为_____ 。
(2)装置C的目的是_____ 。
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_____ 。
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是_____ 。
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是
；
猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是
；。
为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的_____ 溶液(填化学式，下同)和0.1mol·L-1_____ 溶液，发现前者褪色快，后者褪色慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。
(6)测定产品中
的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是_____ %(结果保留三位有效数字)。下列操作使测得的NH4CuSO3质量分数偏大的为_____ (填字母)。
a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
ⅱ．然后向三颈烧瓶中通入SO2直至不再产生白色沉淀；
ⅲ．反应完毕后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干燥，即得成品。
已知：实验中还观察到装置D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。
请回答下列问题：
(1)检查装置A气密性的操作方法为
(2)装置C的目的是
(3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为
(4)实验步骤ⅲ中用酒精替代水洗涤的优点是
(5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下：
猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要是
；猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要是
；。为了验证猜想ⅰ和ⅱ，进行以下实验：
将10mL品红水溶液分成两份，在两份溶液中分别加入0.1mol·L-1的
(6)测定产品中
的含量：称取0.4200g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液全部吸收，用0.0900mol·L-1标准NaOH溶液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH溶液22.00mL，则样品中NH4CuSO3的质量分数是a．滴定前仰视滴定管读数，滴定后读数正确
b．NaOH标准溶液使用前敞口放置于空气中一段时间
c．滴定结束读数时，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴标准氢氧化钠溶液
d．用H2SO4溶液吸收NH3操作缓慢，导致部分NH3外逸到空气中
23-24高三下·河南·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2024-03-21 21:29:54
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备。流程如图所示：
已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。
(1)AlCl3属于_______ (选填“强”、“弱”)电解质。AlCl3晶体类型为_______ 。
(2)写出氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式_______ ，制取1molAlCl3，至少要消耗碳_______ mol。
(3)向升华器中加入少量Al粉，其作用是_______ 。
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围_______ 。
A.低于183℃ B.介于183℃和315℃之间 C.高于315℃
已知：AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华；FeCl2的熔点为672℃。
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(3)向升华器中加入少量Al粉，其作用是
(4)700℃时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3和AlCl3的分离。请选择合适的温度范围
A.低于183℃ B.介于183℃和315℃之间 C.高于315℃
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【推荐2】I.磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素位于元素周期表第_______ 周期______ 族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为____________ 。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_________ ，次磷酸的化学式为____________ ，次磷酸属于___________ （填“一”“二”或“三”）元酸。
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成______ mol PH3．（不考虑产物的损失）
II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示__________ 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A－E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_____________ 。E表示___________________ 。
②阳极的电极反应式为________________________________ 。
(1)磷元素位于元素周期表第
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为
②若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成
II.某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。
①a表示
②阳极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】锰是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。将废旧锌锰电池回收处理后，将含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe的废料进行回收处理，能实现资源的再生利用。用该废料制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图:
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为_____ 。
(2)滤渣1主要成分的化学式是________ 。
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为______ （填序号）。
A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是______ 。
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：________ 。
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的_______ （填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”）；该电极上发生的电极反应式为______________ 。
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重____________ 。
已知：Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。
回答下列问题：
(1)还原焙烧过程中，MnOOH与炭黑反应，锰元素被还原为MnO，该反应的化学方程式为
(2)滤渣1主要成分的化学式是
(3)净化阶段
①为了除掉滤渣2中的元素，选择最佳的加入试剂为
A．氯水 B．O2 C．氨水 D．MnCO3
②已知：室温下，Ksp[Mn(OH)2]=10-13，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Zn(OH)2]=10-17。净化时溶液中Mn2+、Zn2+的浓度约为0. 1mol·L-1，调节pH的合理范围是
(4)将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600C~750°C， 制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：
(5)LiMn2O4材料常制作成可充电电池（如图），该电池的总反应为
①充电时，锰酸锂为电池的
②该电池作为电源放电时，若电路中转移0.2mol e-，则石墨电极将减重
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】化合物X含四种元素，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)X的组成元素为_______ (写元素符号)；D中溶质的化学式为_______ 。
(2)金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：_______ 。
(4)将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：_____ 。
已知：①反应I为非氧化还原反应；②溶液D只含1种溶质；③气体F可使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)X的组成元素为
(2)金属C与HI溶液反应可生成黄色固体和无色气体，该反应的离子方程式为
(3)X与稀硫酸反应也可得到A、E、F、G，且E、F的物质的量之比为1：1.写出对应的化学方程式：
(4)将混合气体B通入足量的NaOH溶液中充分反应，试设计实验检验反应产物中的阴离子：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】
易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______ ；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______ 。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______ (填微粒符号)。
(3)用
溶液和
溶液制备新制
悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与
溶液、
溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成
，在空气中立即被氧化成含有
的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为
、_______ 。装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多
。为进一步实验确认这种可能性，向少量
溶液中加入_______ (填化学式)，得到绿色溶液。
易溶于水和乙醇，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
| 实验 | 试管中的溶液 | 滴入溶液 | 实验现象 |
| a | 2mL 溶液(pH=2) | 各滴入1滴0.1%品红溶液 | 溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色 |
| b | 2mL 溶液(pH=5) | 溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| C | 2mL 溶液(pH=10) | 溶液变红后立即褪色 |
水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(3)用
溶液和溶液制备新制悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，与氨水反应生成
，在空气中立即被氧化成含有的蓝色溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为、②取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多
。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500
。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)
请回答：
(1)组成无水X的四种元素是_______ (填元素符号)，X晶体的化学式是_______ 。
(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)无水X可被
氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_______ 。
(4)可利用X来鉴别
和
，原因是_______ 。
(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_______ 。
。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)请回答：
(1)组成无水X的四种元素是
(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为
(3)无水X可被
氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为(4)可利用X来鉴别
和，原因是(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：
（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______ 。
（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________ 。
（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___ s内不变色。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________ 。（填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视
（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol/L。
（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视
（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.08 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 0.65 | 26.65 |
第三次 | 25.00 | 0.39 | 26.37 |
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为
(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)，回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
、CoO、MnO、
、NiO，回答下列问题：
(1)粉碎后“灼烧”的目的是_______ 。
(2)“酸浸”时加入
的目的是_______ ，该反应的离子方程式_______ 。
(3)“沉锰”后要测定过滤后溶液中
的浓度，某同学进行了如下操作：取溶液10.00mL，稀释至100mL，取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol/L的
溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为12.50mL。
①发生反应的离子方程式为_______ ；
②达到滴定终点时的现象是_______ ；
③经计算，过滤后溶液中的浓度为_______ ；
(4)沉锂后“热水洗涤”滤渣时，判断滤渣是否洗净的方法是_______ 。
(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)，回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示：
、CoO、MnO、、NiO，回答下列问题：(1)粉碎后“灼烧”的目的是
(2)“酸浸”时加入
的目的是(3)“沉锰”后要测定过滤后溶液中
的浓度，某同学进行了如下操作：取溶液10.00mL，稀释至100mL，取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol/L的溶液进行滴定，滴定终点时，用去的溶液体积平均值为12.50mL。①发生反应的离子方程式为
②达到滴定终点时的现象是
③经计算，过滤后溶液中
的浓度为(4)沉锂后“热水洗涤”滤渣时，判断滤渣是否洗净的方法是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
【推荐3】铬是是钢铁(主要成分是
等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。
已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。
②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。
③过硫酸铵具有强氧化性，
显紫红色，还原性
。
(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是___________ ，酸浸后产生的气体1为___________ 。
(2)在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：___________
+___________
→___________
+___________C+___________，___________
(3)加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是___________ 。
(4)在紫红色溶液中加入NaCl，除去
后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式___________ 。
(5)在用
滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是___________ 。
(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05
过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3~4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用
滴定，滴定终点时消耗的体积如下：
则样品钢中Cr的质量分数为___________ %(结果保留四位有效数字)。
(7)如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会___________ (填“偏低”“偏高”或“不影响”)。
等)中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。已知：①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。
②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。
③过硫酸铵具有强氧化性，
显紫红色，还原性。(1)不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是
(2)在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：___________
+___________→___________+___________C+___________，(3)加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是
(4)在紫红色溶液中加入NaCl，除去
后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式(5)在用
滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是(6)取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05
过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3~4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用滴定，滴定终点时消耗的体积如下：| 开始读数(mL) | 结束读数(mL) | |
| 第一次 | 2.00 | 7.62 |
| 第二次 | 0.00 | 5.42 |
| 第三次 | 2.00 | 7.60 |
则样品钢中Cr的质量分数为
(7)如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 5～10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与 K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFe[Fe(CN)6]对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示：
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：
请回答下列问题：
(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是____ 。若用乙醇浸取茶多酚操作如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入恒压滴液漏斗中，圆底烧瓶内加沸石和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90℃。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是________ 。
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是________ ；氯仿的作用是________ 。
(3)下列有关实验基本操作不正确的是________ 。
A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出
B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是_____ （以质量分数表示）。
某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：
请回答下列问题：
(1)操作①用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是
(2)减压蒸发相对于一般蒸发的优点是
(3)下列有关实验基本操作不正确的是
A．图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出
B．分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用
C．操作①过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度
D．萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液
(4)称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 K3Fe(CN)6酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某废水中主要含有Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+以及
。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21。
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH_____ (填“>”“=”或“<”)7。
(2)“氧化”时反应的离子方程式为_____ ，若用H2O2代替MnO2，则参加反应的n(H2O2)∶n(Fe2+)=_____ 。
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是_____ 。
(4)“除钴镍”时，发生的反应为
等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是_____ 。
(5)“电解”时，阳极电极反应式为_____ ；电解液可以返回“_____ ”(填工序名称)循环应用。
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=_____ mol·L-1。
。某同学在实验室以该废水为原料制备金属M的工艺流程如下：
| 氢氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 7.5 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
回答下列问题：
(1)常温下，该废水的pH
(2)“氧化”时反应的离子方程式为
(3)“调pH”时，若所得滤渣1为少量MnO2和另一种氢氧化物，应控制溶液pH的调节范围是
(4)“除钴镍”时，发生的反应为
等。反应完全后的滤液中Mn2+与Ni2+的物质的量浓度之比是(5)“电解”时，阳极电极反应式为
(6)25℃时pH=3的溶液中，Fe3+浓度的最大值为c(Fe3+)=
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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【推荐3】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印染工业的一种常用原料，连二亚硫酸钠又称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项_____________________ (任写一项)。
（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是___________________ ；鼓入的气体M为空气的一种主要成分，则M的电子式为________________ ；
（3）流程②的化学方程式为________________________________________________ 。
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________ ；洗涤所用试剂是_______ ；实验时加入NaCl固体的作用是____________________________ 。
（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式__________________________________ 。
请回答下列问题：
（1）保存连二亚硫酸钠的注意事项
（2）向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，目的是
（3）流程②的化学方程式为
（4）流程③的分离方法步骤为过滤、洗涤、干燥。其中过滤用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
（5）连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，写出该反应的离子方程式
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