【推荐1】X是一种由4种短周期元素组成含结晶水的盐。某兴趣小组按如下流程进行实验(所用试剂均足量)：

其中：X微溶于水。溶液D中仅有一种溶质。红棕色沉淀H是一种钠盐。请回答：
(1)组成X的元素有_______，X的化学式为_______。
(2)无色溶液F中的溶质是(用化学式表示)：_______。
(3)上图生红棕色沉淀H时，溶液D中的溶质与的物质的量之比为1：2，则其离子反应方程式是_______。
(4)设计实验验证溶液D中的阴离子_______。

【推荐2】中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
   
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________。
（2）写出B的化学式：B________。
（3）①H₂O₂分子的电子式：__________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_________________________。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：____________________________。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。

【推荐3】某固体样品中含有的离子由中的若干种组成，取适量该固体进行如下实验：

实验中气体均全部逸出，固体A、D、E均为纯净物。回答下列问题：
(1)固体E中所含物质的化学式为___________。
(2)可用___________检验气体C，现象是___________。
(3)1.97gBaCO₃在空气中高温充分灼烧得到1.69g固体，经检验没有产生有毒气体，写出高温灼烧时发生反应的化学方程式：___________。
(4)100mL无色溶液A中=___________，固体样品中=___________。
(5)当m>___________时，100mL无色溶液A中会含有Cl^-，此时c(Cl^-)=___________(用含m的代数式表示)。

【推荐1】某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)仪器a的名称为_______，实验时装置E中反应的离子方程式为_______。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应离子方程式为_______
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是_______

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是_______。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是_______。
(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1mol·L^-1酸性KMnO₄溶液测定空气中SO₂含量，若气体流速为acm³·min^-1，当时间为tmin时酸性KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中SO₂的含量为_______(g·cm^-3)。

【推荐2】X是由四种短周期元素组成的纯净物，合结晶水，相对分子量范围： 105~230，它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X按如图流程实验，气体A到气体B质量减轻7.2 g。气体B能使品红溶液褪色，固体B中含两种固体(两种固体所含元素相同)，溶液D焰色反应呈黄色。(气体体积均为标况下体积)。

(1)X中含有的非金属元素有_______(填写元素符号)。
(2)写出x隔绝空气加热的化学方程式_______。
(3)X溶液暴露于空气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式_______。
(4)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明_______。

【推荐3】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。

请回答：
（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。
（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。
（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。
a.水            b.酸性 KMnO₄溶液               c.饱和 NaHSO₃溶液        d.浓溴水
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L^—1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。

【推荐1】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A___________、B___________、C____________、
F___________、H___________、乙____________。
（2）写出下列反应离子方程式：
反应①______________________
反应⑥_____________________

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)

(1)试写出C与丁反应的离子方程式___________
(2)①到⑥的反应中属于氧化还原反应的是___________、反应①中每生成标况下22.4L的甲气体时，转移的电子数为___________
(3)检验溶液中是否含有F物质的阳离子的实验操作是___________
(4)试写出D与少量的E反应的离子方程式___________
(5)利用NaClO在碱性条件的强氧化性将G氧化可以用来制备高效净水剂，其中NaClO被还原为，现制取，消耗NaClO___________mol

【推荐3】下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ.（1）④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）由④⑤⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，可与的水溶液反应，产物有的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.以下框图中的物质均为中学中常见的化合物或单质（部分产物略去），已知化合物为由以上①④两种元素组成的人类生命活动不可缺少的常见液态物质，试回答

（1）化合物的电子式为______________，的化学式为____________。
（2）写出反应①和反应②的离子方程式
①________________________________________。
②________________________________________。

【推荐1】菱铁矿主要成分是是炼铁的原料．已知为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为．
I.甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后不考虑水分蒸发，观察到天平的指针会______填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”；放置过程中还可观察到的实验现象为______．
乙同学设计图1所示的装置制备和溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在溶液中加入少量铁粉滴加溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

产生的气体是______ 填分子式．
丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
假设1：白色沉淀是；
假设2：白色沉淀是；
假设3：白色沉淀是______．
若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：______．
若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制和溶液的目的是______．请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选． ______．
现取菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
菱铁矿中的质量分数为______
若将稀硫酸改成1mol ，则该反应的离子方程式为______将反应逸出的气体与一定量的混合循环通入反应液中，目的是______．
某铁锈成分为和为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

【查阅资料】
①失去结晶水温度为，在分解为FeO和．
②温度高于时铁的氧化物才能被CO还原．
装配好实验装置后，首先要______．
装置A中的反应为： 草酸) 通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______选填序号．
浓硫酸             澄清的石灰水          氢氧化钠溶液
现控制D装置中的温度为对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重，装置F增重．则样品中的质量______g，______．
若缺少G装置，测得的______选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同，x的值会______．

【推荐2】高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的方程式_______。
(2)装置B中盛装的液体是_______。
(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的制备，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(4)向装置C中通入的不能过量，原因是_______。
(5)若无装置D，可能产生的危害是_______。
(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出晶体。由此可知低温时溶解度：_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(7)高铁酸钾是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾能用于净水的原理是_______。
(8)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

X的化学式_______，混合物Y的组成_______。

【推荐3】某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案。
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分，又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。

（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中，做还原剂的物质时____（填化学式）。
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。
（3）装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ 。
A 碱石灰       B 无水氯化钙        C 浓硫酸
（4）若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有。
（5）实验后最终测量的含碳量偏低，某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测，请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。
方案Ⅱ：称取粉末状样品，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______（保留三位有效数字）。
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ 。