【推荐3】二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)磷元素位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)滤渣①的主要成分是_______。
(3)适量Na₂SO₃固体作为还原剂，将MnO₂还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_______。
(4)检验滤液①中是否含有Fe²⁺，可以用_______溶液。

A．KSCN	B．KFe[Fe(CN)6]
C．K3[Fe(CN)6]	D．Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe³⁺，Fe³⁺的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH>1.7，随pH增大Fe³⁺萃取率下降的原因是_______。

(6)已知该条件下在步骤III中K_sp[Al(OH)₃]=10×10^-33，K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14，试剂x为Na₂CO₃，若c(Mn²⁺)=1.0mol·L^-1，调节pH范围应为4.7≤pH_______。
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H₃PO₄至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂，用离子方程式说明原因_______。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。

【推荐1】（1）图Ⅰ是实验室用H₂还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H₂中。
①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。
A．稀硫酸                         B．浓硫酸                      C．NaCl溶液
②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。

（2）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见上右图,请分析实验过程：
①在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作中加热煮沸的目的是：_____________________________。
②在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量_____________。
③连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中_________（填现象），B试管中_________（填现象）。
④如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，出现的现象是_______________，发生变化的化学方程式为_____________。
（3）现有混有少量SO₂杂质的CO₂气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO₂气体。

①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh                          B．feabh                           C．feabg
②本实验除去SO₂的原理是利用SO₂的________性质（填序号）。
A．氧化性                  B．漂白性               C．还原性               D．酸性
③SO₂与酸性高锰酸钾反应的离子方程式是__________________。

【推荐2】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)	先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液	Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1mol·L-1AlCl3溶液		Ⅱ.加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1mol·L-1 Fe(NO3)2溶液		Ⅲ.加碱时 ；加酸后得到棕黄色溶液
	新制饱和氯水		Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后

(1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：__。
(2)Ⅱ中加碱时出现的现象是__，说明溶液中发生反应的离子方程式是__。
(3)Ⅲ中加碱时出现的现象是__。
(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是__，用离子方程式解释产生此现象的原因：__。
(5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。

实验及操作			现象
装置	试管	滴管
	0.1mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液	先滴加1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液	Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe(NO₃)₂溶液中是否发生了反应：向1.0mL0.1mol·L^-1Fe(NO₃)₂溶液中__，如果溶液变红色，说明溶液中含有Fe³⁺，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整)
②推测溶液中产生Fe³⁺的可能原因有两种：
a.___；
b.__。

【推荐3】下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)₂的操作过程__________________。
(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)₂白色沉淀。

【推荐1】以高铁脱硫渣(主要成分为 Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃等)为原料，可制各高纯度七水合硫酸亚铁(FeSO₄•7H₂O)和草酸亚铁晶体(FeC₂O₄•2H₂O)。
(1)制备高纯硫酸亚铁晶体
   
如表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为0.1mol·L^-1计算)。

金属	离子开始沉淀的 pH	沉淀完全的 pH
Fe3+	1.9	3.2
Al3+	3.4	4.7
Fe2+	7.0	9.0

①“浸取”中 Fe₃O₄ 发生反应的离子方程式为___________。实验表明，“浸取”中所用硫酸浓度不宜过高，其原因可能是___________。
②用生石灰调节溶液 pH 约 5.0，所得“滤渣 2”的主要成分为___________(填化学式)。
③获得高纯度七水合硫酸亚铁晶体前须要在硫酸亚铁溶液中先用硫酸调节 pH，实验测得其他条件相同时溶液 pH 对产品纯度的影响如图所示，当 pH>2.0 时，硫酸亚铁晶体纯度下降的原因是___________。
   
(2)制备高纯草酸亚铁晶体
实验方案：将一定量的高纯度七水合硫酸亚铁晶体溶于水配成溶液，在搅拌条件下将氨水加入上述纯净硫酸亚铁溶液中，___________(实验中还须使用的试剂有：草酸溶液，水，氯化钡溶液)。已知：草酸亚铁晶体难溶于水，受热易分解。
(3)测定制得的草酸亚铁晶体纯度：
步骤 1 称取 4.59g 草酸亚铁固体样品，溶于 30 mL2 mol/LH₂SO₄溶液中，在 60~80℃水浴加热，用 100mL 容量瓶配成 100.00mL 溶液。
步骤 2 取 20.00 mL 上述溶液，用酸性 KMnO₄标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)消耗 70 mL(反应中 MnO→Mn²⁺)。
步骤 3 向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将 Fe³⁺和多余 KMnO₄恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
步骤 4 继续用酸性KMnO₄ 标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)滴定至终点，消耗 20 mL。
已知草酸亚铁摩尔质量为 180g/mol，计算固体样品的纯度_________。(写出具体计算过程，结果保留三位有效数字)

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。工业级NaN₃ 的制备分两步进行，反应方程式如下：
ⅰ.2Na+2NH₃2NaNH₂+H₂
ⅱ.NaNH₂+N₂ONaN₃+H₂O
实验室利用如下装 置模拟工业级NaN₃的制备。

回答下列问题：
实验Ⅰ：制备
（1）装置C中盛放的药品为____________________，装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
（2）N₂O可由NH₄NO₃在240～245℃ 分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去)，该反应的化学方程式为______________，在制备NaN₃的实验过程中，当观察到_______________时开始通入N₂O。

实验Ⅱ：分离提纯
反应完全结束后，取出装置D中的混合物进行以下操作，得到NaN₃固体。

已知：NaNH₂能与水反应生成NaOH 和氨气
（3）操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。
实验Ⅲ：定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆ 溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8 mL浓硫酸，滴入3滴邻菲罗啉指示液，用0.0500 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑
Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺。
（4）配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_____________。
（5）试样中NaN₃的质量分数为_______________。

【推荐3】“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：

(1)若用装置甲制取和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为_______。
(2)氨气在装置乙中发生催化氧化，若条件控制不当，乙中可能发生副反应，与在加热和催化剂作用下生成，该副反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。原子数目和价电子总数都相等的分子或离子，互为等电子体，写出一种与互为等电子体的分子_______(写化学式)。
(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有_______(填字母)。
A.适当减缓通入尾气的速率
B.对NaOH溶液加热，进行尾气吸收
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1，若，则会导致_______。
(5)设计以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：_______。[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。