【推荐1】通过络合滴定法测定铅铋合金中和的质量分数可以对产品质量进行检验。
资料：极易水解，在时即可生成难溶于酸的沉淀；
也会水解，在碱性条件下会生成沉淀。
(一)铅铋合金的溶解和稀释
称取样品于烧杯中，加入浓硝酸溶液低温加热溶解。溶解后将溶液转移至容量瓶中。用溶液冲洗烧杯，将洗液转移至容量瓶中后定容。
(1)写出溶于浓，生成的离子方程式：_______。
(2)在冲洗烧杯时选择溶液而非水的原因是_______。
(二)铅铋合金的连续滴定
资料：ⅰ．乙二胺四乙酸是一种重要的有机化合物，常用表示(结构如左图所示)。水溶液中其各存在形式的物质的量分数随变化曲线如图所示。

ⅱ．EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐，通常用表示，是最常用的络合滴定剂，可以与大多数金属离子发生反应，生成配合物。
步骤Ⅰ．移取上述定容后的溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂二甲酚橙，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为，完成的含量测定。
步骤Ⅱ．向滴定后的溶液中加入过量的六次甲基四胺固体调节溶液。
步骤Ⅲ．用溶液再次滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为，完成的含量测定。
(3)从结构角度解释形成的原因是_______。
(4)写出滴定的离子方程式_______(可以使用Y代替部分有机物结构)。
(5)过量的六次甲基四胺可以形成缓冲溶液，使得溶液在加入酸或碱时稳定在5左右。如使用过量氨水则会因为发生_______(写离子方程式)导致含量_______(偏大、偏小或不变)。
(6)铅铋合金中的质量分数为_______，的质量分数为_______。(已知：，)
(7)由上述过程可知，浓度相近时调节是分步滴定和的关键。定义：的平衡常数为，则_______(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

【推荐3】Ⅰ.探究的酸性强于HClO(可能所需要的装置和试剂如图所示)

所需装置的连接顺序为：纯净的→___________→___________→___________→___________，___________ (填装置标号)，装置K中反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．过二硫酸盐可以用作聚合反应促进剂、电池去极剂等，可以用电解饱和溶液制备获得(过二硫酸铵)，回答下列问题：
(1)一个过二硫酸铵[]中过氧键的个数为___________。
(2)取(过二硫酸铵)溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：
向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有___________ (填“氧化”或“还原”)性；
向乙试管中滴入酸化的溶液及1滴溶液(催化)并微热，溶液显紫色，能说明该现象的离子方程式为___________。
(3)与NaOH溶液在约55℃时可制取(温度超过90℃时，可将还原为)，装置如图所示。

①组装合适的加热装置，还需要的玻璃仪器有烧杯和___________。
②接口a应连接的装置是___________ (填标号)。
A. B.    C.    D.
③通的目的是___________。

【推荐2】主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。
Ⅰ．克劳斯工艺
(1)将占总量约___________的燃烧，产生的与其余混合后反应回收单质硫(x为2~8)。
Ⅱ．湿法脱硫
(2)当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知、的电离平衡常数如下表所示：

电离平衡常数

纯碱溶液吸收少量的离子方程式为___________。
Ⅲ．热解制
一种热解的方法是将、按一定比例混合，并用Ar稀释，通入管式气体反应器热解(一边进料，另一边出料)，反应分两步进行：
第一步      
第二步      
常压，不同温度下反应相同时间后，测得生成的、和体积分数如图(a)：

(3)A、B、C三条曲线中表示的是______。
(4)判断下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．上述两个反应都能在高温条件下自发进行

B．适当的高温有利于增大反应速率和反应物转化率

C．，增大的投料量，的转化率一定增大

D．恒温恒压下，增加Ar的体积分数，的浓度升高

(5)温度下，在恒压密闭容器中按充入混合气体发生上述第一步反应，测得平衡时、的体积分数相等。若起始压强为，则温度下，平衡转化率为___________，平衡常数___________。
(6)回收的硫单质可以用于制钠—硫电池。一种室温钠—硫电池的结构如图(b)所示，电解质为含的离子液体。工作时，电池总反应为。

①放电时正极的电极反应为___________。
②若放电过程中硫电极只检测到、的生成，当硫单质反应16g，电路中转移电子时，生成的、的个数比是______。

【推荐3】H₂和CH₄都是很重要的燃料，在现代化工生产中也有着不可替代的作用。请分析回答下面的问题：
(1)经研究发现在催化剂铑表面H₂催化还原NO的详细反应机理如表[表中下标“(S)”表示吸附态组分]所示，在其他条件一定时，决定该反应速率的基元反应(指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应)为_______________，基元反应 NO + Rh_(S) →NO_(S)的ΔH =_______________ kJ·mol⁻¹。

基元反应	活化能   Ea/ (kJ·mol-1)
H2 + Rh(S) + Rh(S)→H(S) + H(S)	12.6
NO + Rh(S)→NO(S)	0.0
NO(S) + Rh(S)→N(S) + O(S)	97.5
N(S) + N(S)→N2 + Rh(S) + Rh(S)	120.9
H(S) + O(S)→OH(S) + Rh(S)	83.7
OH(S) + H(S)→H2O(S) + Rh(S)	33.5
H2O(S)→H2O+ Rh(S)	45.0
H(S) + H(S)→H2 + Rh(S) + Rh(S)	77.8
NO(S)→NO + Rh(S)	108.9
OH(S) + Rh(S)→H(S) + O(S)	37.7

(2)利用甲烷制备甲醇的一种方法叫甲烷催化氧化法，该方法的有关反应如下：
主反应： CH₄(g) +O₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-26 kJ·mol⁻¹
副反应: CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH
科学家研究了CH₄、O₂和H₂O(g)(H₂O的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应。在恒温恒容的密闭容器中CH₄、O₂和H₂O(g)按体积比2:1:8投入，充分反应达平衡后，测得CH₄的转化率为50%，CO₂的体积分数为，则该催化剂对甲醇的选择性是_____(甲醇的选择性=×100%)。副反应的压强平衡常数K_p=________________。
(3)甲烷和水蒸气催化制氢的过程中主要发生两个反应：
①CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g) ΔH= +206 kJ·mol⁻¹;
②CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH=－41 kJ·mol⁻¹
恒压下，将n(CH₄)：n(H₂O) = 1:3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。简述600℃前后CO₂含量变化的原因：_______。

(4)香港城市大学研发的Zn/富Co(Ⅲ)－Co₃O₄电池B(如图)，采用ZnSO₄和CoSO₄为电解质溶液，充放电过程中a极发生CoO与Co₃O₄之间的转化,现利用甲烷燃料电池对其充电，充电时a极的电极反应为____________________，当甲烷燃料电池外电路通过4 mol电子时，电池B电解质溶液质量减少______ g。

【推荐2】是用途广泛的重要工业品，用途广泛，将通入溶液中可制备，反应化学方程式为。某同学设计如图实验装置(夹持仪器已省略)制备。回答下列问题：
   
(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中盛放的试剂是___________，装置C中仪器X的名称为___________。
(3)已知在100℃时溶解度约为156g，在100℃时的溶解度约为48g。简述从仪器X中获得粗品的步骤：______________________。
(4)粗品中纯度的测定称取a g粗品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，加入少量的稀硫酸，用0.100的溶液滴定至终点时，消耗b mL 溶液()。粗品中的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。
(5)电解溶液也可以制备，阳极电极反应式为________。
(6)实验室若配制溶液。下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是________(填字母，假设其他操作均正确)。
A．没有冷却至室温就转移液体到容量瓶并完成定容
B．将溶液移入容量瓶过程中有少量溶液溅出
C．使用容量瓶配制溶液，定容时，仰视刻度线
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干就用来配制溶液
E．定容时，滴加蒸馏水，不慎加多高于刻度线，吸出少量水使凹液面最低点与刻度线相切

【推荐3】某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备。已知是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。
(1)检验如图1装置气密性的方法是___________，装置Ⅱ中发生反应的方程式：___________。

(2)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是___________；其最佳操作顺序是___________，确认抽干(填标号)。

a．打开循环水式真空泵             b．加入少量蒸馏水润湿滤纸             c．转移固液混合物
(3)根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，___________，用___________洗涤，干燥，可得到产品。

(4)图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答___________。
(5)产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后，可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为)标准滴定液进行滴定，反应为：。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：

实验		起始滴定管读数/mL	终点滴定管读数/mL
1	0.0845	0.20	26.60
2	0.0845	0.00	26.20
3	0.0845	0.32	28.35

则产品的纯度为___________％(保留整数)。