【推荐1】介孔纳米晶用作钠离子电池负极材料。某科研团队以某矿石(主要成分是、，含少量、等杂质)开发一种合成介孔的路线如图所示。

已知：研究发现，中铁为价。
回答下列问题：
(1)“萃取”的目的是除去、。的活泼性比的强，其主要原因是_______。下列钙的粒子再失去1个电子，消耗能量最大的是_______(填字母)。
A.       B.       C.       D.
(2)利用如图装置完成“抽滤”操作，相对普通过滤，抽滤的主要优点是_______。

(3)与硫酸铁溶液反应的离子方程式为_______。
(4)利用如图装置制备去离子水。阳离子交换柱里自来水中阳离子与交换，阴离子交换柱中参与交换，阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为_______。

(5)钠离子电池如图所示。已知：钒(V)常见的化合价有、(铜以、、的形式存在)，。

放电时，正极上转化成的电极反应式为_______。充电时，生成理论上迁移_______。

【推荐1】化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NO_x是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH。
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：

化学键	C≡O	N≡O	N≡N	C=O
键能/(kJ·mol-1)	1072	630	946	799

则ΔH为___________。
(2)已知：CH₄(g)+4NO₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+4NO(g)   ΔH=-654kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)   ΔH=-1240kJ·mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l)   ΔH=-44kJ·mol^-1
CH₄将NO₂还原为N₂并生成水蒸气的热化学方程式为___________。
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO₂(g) + 4CO(g)N₂(g)+ 4CO₂(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO₂，测得相关数据如下：

时间	0 min	2 min	4 min	6 min	8min	10 min
n(NO2)/mol	4.0	3.6	n	3.1	3.0	3.0

0~2 min内该反应的平均速率为v(N₂)=___________， 8分钟时反应达到平衡，则NO₂的平衡转化率=___________；n值可能为___________ (填字母)。
A．3.2          B．3.36        C．3.3        D．3.1
(4)NH₃催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：

用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO₂)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N₂，转移电子数目为___________。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH₄NO₃，其工作原理如下图，N极的电极反应式为___________，通入NH₃的主要原因是___________。

【推荐1】电解尿素()是一种低能耗制氢气的方法，工作原理如图：

(1)溶液中的移动方向为___________。
A．a→b                                 B．b→a
(2)写出b电极的电极方程式___________。
(3)已知尿素中C元素为＋4价，一段时间后在a电极收集到标况下4.48L气体，则整个电路中转移的电子数为___________个。
(4)___________极的材料可用铁棒，
A．a                    B．b
且铁棒能够较长时间保持光亮不生锈，该防腐原理称为___________。
(5)若将电路中的电源换成导线，此时铁棒会逐渐被腐蚀，写出腐蚀过程中另一电极材料(石墨)上发生的电极方程式：___________。
(6)与铵态氮肥相比，写出施用尿素的两个优点：___________。