化石燃料的燃烧、汽车尾气的排放和硝酸工业尾气中普遍含有的NOx是污染大气的主要成分之一，需要回收处理并加以利用。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。
已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
则ΔH为___________ 。
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：
0~2 min内该反应的平均速率为v(N2)=___________ ， 8分钟时反应达到平衡，则NO2的平衡转化率=___________ ；n值可能为___________ (填字母)。
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为___________ 。
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为___________ ，通入NH3的主要原因是___________ 。
(1)为减轻汽车尾气中NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH。已知断裂1mol相应化学键需要的能量如表：
| 化学键 | C≡O | N≡O | N≡N | C=O |
| 键能/(kJ·mol-1) | 1072 | 630 | 946 | 799 |
(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+4NO(g) ΔH=-654kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g) ΔH=-1240kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1
CH4将NO2还原为N2并生成水蒸气的热化学方程式为
(3)燃煤烟气脱硝的反应之一为 2NO2(g) + 4CO(g)
N2(g)+ 4CO2(g)，在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4. 0 mol NO2，测得相关数据如下：| 时间 | 0 min | 2 min | 4 min | 6 min | 8min | 10 min |
| n(NO2)/mol | 4.0 | 3.6 | n | 3.1 | 3.0 | 3.0 |
A．3.2 B．3.36 C．3.3 D．3.1
(4)NH3催化还原氮氧化物技术(SCR)是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示：
用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，当c(NO2)：c(NO)=1：1时，脱氮率最佳，按最佳脱氮率，每生成2mol N2，转移电子数目为
(5)除上述方法外，还可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如下图，N极的电极反应式为
更新时间：2024-02-13 10:57:56
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是___ 。
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，T1___ T2(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是___ 。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）___ v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是___ 。
（3）CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式___ 。
②在经CO2饱和 处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。该电极为___ （填“阴极”或“阳极”），电极反应式是___ 。
（1）已知一定条件下
反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是
（2）已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，T1
②A点对应的化学平衡常数是
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
| CO | H2O | H2 | CO2 | |
| 起始浓度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
| t时刻浓度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是
（3）CO2在生产中有着广泛的用途。
①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3，请写出该反应的离子方程式
②在经CO2
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___ 。利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___ L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol；
①则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH的ΔH=___ kJ/mol。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ 。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=___ 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH___ 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是___ 。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为
7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是（2）已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol；2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJ/mol；①则反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) ΔH的ΔH=②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变
D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，则平衡常数K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】近年来，全球丙烯需求快速增长，研究丙烷制丙烯有着重要的意义。相关反应有：
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
反应Ⅲ(
催化氧化
脱氢)机理：
，
(l)蒸发吸热
；丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，回答下列问题：
(1)反应Ⅱ的焓变
_______ 
。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为_______ ；与直接脱氢相比，用氧化
脱氢制丙烯的优点是_______ 。
(3)在
、
反应条件下，将气体物质的量比为
的混合气进行直接脱氢反应(反应Ⅰ)。
①从平衡移动的角度判断，x越小，
平衡转化率_______ (填“越大”“越小”或“不变”)，原因是_______ 。
②当
时，反应经过
达到平衡，此时混合气中与
的分压相等，生成的平均速率为_______ 
，平衡转化率为_______ 。
③，该反应平衡常数
_______ 
(以分压表示，分压
总压
物质的量分数)。
(4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅱ丙烷在含六方氮化硼固体催化剂的表面氧化脱氢的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*号表示，反应历程中决速步骤能垒为_______ 
，图示反应历程之后可能发生的反应为_______ 。，在含六方氮化硼固体催化剂的刚性密闭容器中依次通入
和
，固定的分压恒定为
不变，实验测得氧气分压对反应速率的影响如图所示，随氧气分压增大，反应速率的增加程度明显减小，可能的原因为_______ 。
反应Ⅰ(直接脱氢)：
反应Ⅱ(氧化脱氢)：
反应Ⅲ(
催化氧化脱氢)机理：
，(l)蒸发吸热；丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性，回答下列问题：(1)反应Ⅱ的焓变
。(2)反应Ⅲ的化学方程式为
氧化脱氢制丙烯的优点是(3)在
、反应条件下，将气体物质的量比为的混合气进行直接脱氢反应(反应Ⅰ)。①从平衡移动的角度判断，x越小，
平衡转化率②当
时，反应经过达到平衡，此时混合气中与的分压相等，生成的平均速率为，平衡转化率为③
，该反应平衡常数(以分压表示，分压总压物质的量分数)。(4)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了反应Ⅱ丙烷在含六方氮化硼固体催化剂的表面氧化脱氢的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*号表示，反应历程中决速步骤能垒为
，图示反应历程之后可能发生的反应为
，在含六方氮化硼固体催化剂的刚性密闭容器中依次通入和，固定的分压恒定为不变，实验测得氧气分压对反应速率的影响如图所示，随氧气分压增大，反应速率的增加程度明显减小，可能的原因为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】醛类物质的用途广泛。如，甲醛蒸气可对空气消毒、甲醛溶液可用于生物标本的防腐等；脂肪醛类一般具有麻醉、催眠作用等。回答下列问题：
Ⅰ．
与
反应用
催化的机理如图所示。
(1)在，催化下，转化成
，被氧化成___________ (填离子符号)。
(2)该催化反应的总反应方程式为___________ 。
(3)已知
的两步电离常数分别为
、
，当溶液中
时，溶液
___________ 。
Ⅱ．利用乙二醛
催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：
可能发生副反应有：
(草酸)
在反应瓶内加入含
(乙二醛)的反应液
，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为
，反应
达平衡状态，得到的混合液中含
(乙醛酸)，
(草酸)，
(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。
(1)草酸的平均生成速率为___________ 
。
(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是___________ (填“增大”或“减小”)。
(3)如图所示为起始时氧醛比[
]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为___________ 。
(4)已知：
为二元弱酸，
，
，向
溶液中滴加
溶液。溶液中
___________ 
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅰ．
与反应用催化的机理如图所示。(1)在
，催化下，转化成，被氧化成(2)该催化反应的总反应方程式为
(3)已知
的两步电离常数分别为、，当溶液中时，溶液Ⅱ．利用乙二醛
催化氧化法合成乙醛酸的反应原理为：可能发生副反应有：
(草酸)在反应瓶内加入含
(乙二醛)的反应液，加热至45～60℃，通入氧气并保持氧气压强为，反应达平衡状态，得到的混合液中含(乙醛酸)，(草酸)，(乙二醛)(溶液体积变化可忽略不计)。(1)草酸的平均生成速率为
。(2)通过化学反应原理分析，增大压强有利于加快反应速率，对于乙二醛的转化率的影响是
(3)如图所示为起始时氧醛比[
]对乙醛酸产率的影响，则选择最佳氧醛比为(4)已知：
为二元弱酸，，，向溶液中滴加溶液。溶液中(填“大于”、“小于”或“等于”)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
【推荐2】减少CO的排放和降低空气中CO含量都是实现碳达峰、碳中和的重要手段。
I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2，从而减少CO2的排放。基于CuO/Cu2O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
i.2Cu2O(s)+O2(g)
4CuO(s) ΔH1=-227kJ·mol-1
ii.8CuO(s)+CH4(g)4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-348kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应iii.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________ 。
(2)氧的质量分数：：载氧体I___________ (填＞”“＜”或“=”)载氧体Ⅱ。
II．催化还原CO2是降低空气中CO2含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行应分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
iv.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4
v.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5
某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO2和0.3molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为
H2O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：
(3)对于反应iv，在___________ (填“高温”或“低温”)下有利于该反应自发进行。
(4)反应达平衡后：
①c(CO)=___________ mol·L，0~4min，v(CH3OH)=___________ mol·L-1.min-1。
②H2的转化率为___________ %(保留三位有效数字)。
③该温度下，反应iv的平衡常数K=___________ 。
④若再往该容器中充人0.45molH2和0.09molCO，对于反应V，此时V正___________ (填“＞”“＜”或“=”)V逆，判断的理由是___________ 。
I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集CO2，从而减少CO2的排放。基于CuO/Cu2O载体的甲烷化学链燃烧技术如图所示。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别如下：
i.2Cu2O(s)+O2(g)
4CuO(s) ΔH1=-227kJ·mol-1ii.8CuO(s)+CH4(g)
4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-348kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应iii.CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=(2)氧的质量分数：：载氧体I
II．催化还原CO2是降低空气中CO2含量的重要手段之一、研究表明，在催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行应分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
iv.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4v.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH5某实验兴趣小组在一定温度下，将0.1molCO2和0.3molH2充人容积为2L的恒容密闭容器中，4min后，反应达到平衡，此时测得反应前后的压强比为
H2O(g)的物质的量分数为37.5%。回答下列问题：(3)对于反应iv，在
(4)反应达平衡后：
①c(CO)=
②H2的转化率为
③该温度下，反应iv的平衡常数K=
④若再往该容器中充人0.45molH2和0.09molCO，对于反应V，此时V正
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】尿素
是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：
。回答下列问题：
(1)已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：
；
反应Ⅱ：
；
下列示意图中[a表示
，b表示
，c表示
]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。
(2)在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应：
，可判断其达到平衡状态的是___________。
(3)某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为
的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经
达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
①在上述条件下，从反应开始至时，二氧化碳的平均反应速率为 ___________ ；
②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有___________ ；
A．改用
的密闭容器 B．采用更高的温度
C．充入一定量的氦气 D．使用合适的催化剂
(4)甲组实验达到平衡后，
时进行如下操作，请回答下列问题：
①若保持温度和容器容积不变，再充入
氨气和二氧化碳，在
时重新达到平衡，请在上图中画出
内氨气的浓度变化曲线______ 。
②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入
氨气，则此时
___________ 
(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________ 。
是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：(1)已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：
；反应Ⅱ：
；下列示意图中[a表示
，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。A． | B． |
C． | D． |
，可判断其达到平衡状态的是___________。| A．氨气的体积分数不再变化 | B．氨气的转化率不再变化 |
| C．气体的平均摩尔质量不再变化 | D．气体的密度不再变化 |
的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。①在上述条件下，从反应开始至
时，二氧化碳的平均反应速率为 ②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有
A．改用
的密闭容器 B．采用更高的温度C．充入一定量的氦气 D．使用合适的催化剂
(4)甲组实验达到平衡后，
时进行如下操作，请回答下列问题：①若保持温度和容器容积不变，再充入
氨气和二氧化碳，在时重新达到平衡，请在上图中画出内氨气的浓度变化曲线②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入
氨气，则此时(填“＞”“＜”或“=”)，理由是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同--温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，利用率高的气体是___________ 。
(2)721°C时， 在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行变换反应。
①则721 ℃平衡时体系中H2的物质的量分数为______ (填标号)。
A ＜0.25 B 0.25 C 0.50 D 0.25~0.50 E ＞0.50
②如果上述体系在800°C时，CO的平衡转化率为40%，则水煤气变换反应的△H_____ 0 (填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
和PCO相等、
和
相等。计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率
=_______ kPa/ min。467 ℃时随时间变化关系的曲线是________ 。489℃时PCO随时间变化关系的曲线是_______ 。
(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钻CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。②在同--温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，利用率高的气体是
(2)721°C时， 在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行变换反应。
①则721 ℃平衡时体系中H2的物质的量分数为
A ＜0.25 B 0.25 C 0.50 D 0.25~0.50 E ＞0.50
②如果上述体系在800°C时，CO的平衡转化率为40%，则水煤气变换反应的△H
(3)Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
和PCO相等、 和 相等。计算曲线b的反应在30~90 min内的平均速率=随时间变化关系的曲线是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯
(1)①已知部分物质的燃烧热数据如表：
则
+H2(g)的
_______ kJ·mol-1。
②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气，作用是_______ ，随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是_______ (用化学方程式表示)
③将乙苯蒸气物质的量分数组成为m%的乙苯蒸气和水蒸气的混合气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应，平衡时，乙苯的转化率为
，则苯乙烯的分压为_______ ，平衡常数
_______ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(2)苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。其反应历程如图：
请你解释为什么当PCO2为15kpa时，乙苯平衡转化率达到最大值________
(3)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_______ 。
(1)①已知部分物质的燃烧热数据如表：
| 物质 | 乙苯 | 苯乙烯 | 氢气 |
燃烧热 | -4610.2 | -4441.8 | -285.8 |
+H2(g)的②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气，作用是
③将乙苯蒸气物质的量分数组成为m%的乙苯蒸气和水蒸气的混合气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应，平衡时，乙苯的转化率为
，则苯乙烯的分压为(2)苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。其反应历程如图：
请你解释为什么当PCO2为15kpa时，乙苯平衡转化率达到最大值
(3)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
【推荐3】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)
、和
相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
，
；
，
；
，
。
则氨的催化氧化反应
的
______ ，平衡常数为K＝______ 。（用
表示）。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：
．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
0~20min平均反应速率
为______ 
；25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、各0.8mol，则
______ 
（填“>”、“＜”或“＝”）。
(3)合成氨反应
是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。在T℃、压强为
条件下，向一恒压密闭容器中通入
的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：
①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是______ （填字母）。
a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中
保持不变
c．气体平均相对分子质量保持不变 d．气体密度保持不变
e．
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时的含量符合图中______ 点（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”、“f”或“g”）。
(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到
溶液。
已知：25℃时甲酸的
，
的
。
则反应
的平衡常数
______ 。
(1)
、和相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： ，； ，； ，。则氨的催化氧化反应
的表示）。(2)汽车尾气净化的一个反应原理为：
．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。0~20min平均反应速率
为；25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、各0.8mol，则（填“>”、“＜”或“＝”）。(3)合成氨反应
是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。在T℃、压强为条件下，向一恒压密闭容器中通入的混合气体，体系中各气体的含量与时间变化关系如图所示：①以下叙述不能说明该条件下反应达到平衡状态的是
a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中
保持不变c．气体平均相对分子质量保持不变 d．气体密度保持不变
e．
②若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时
的含量符合图中(4)25℃用甲酸吸收氨气可得到
溶液。已知：25℃时甲酸的
，的。则反应
的平衡常数
您最近一年使用：0次
【推荐1】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如图：
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
(aq)ΔH＞0
③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为______ 。
(2)“滤渣2”的主要成分是______ 。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是______ 。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是______ (填化学式)。PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1LX溶液转化10mol的PbCl2，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于______ 。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的______ 极相连，其电极反应式为______ 。充电过程中转移2mole-时，两电极材料共______ (填“增加”或“减少”)的质量为______ g。
已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
(aq)ΔH＞0③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na2PbCl4、S、FeCl3等物质，其中生成FeCl3的化学方程式为
(2)“滤渣2”的主要成分是
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的
您最近一年使用：0次
【推荐2】我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。
Ⅰ.加氢合成
的反应体系中主要包含以下反应：
反应①
反应②
(1)已知：
，反应①的
___________ ，反应①在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正反应自发进行。
(2)在恒容、绝热密闭容器中只发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)当原料组成为
时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如下图所示。
①分析压强对加氢合成的影响，可知图中x___________ 5(填“大于”或“小于”)，理由是___________ 。
②Q点时，只发生反应①，此时
___________ MPa，反应①的平衡常数___________ 
(
以分压表示，分压总压物质的量分数)。
Ⅱ.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双板膜由阳高子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成
和
，并向两极迁移。
(4)催化电极上的电极反应式为___________ ，双极膜内每消耗54 g水，理论上石墨电极上产生___________ 
(标准状况)。
Ⅰ.
加氢合成的反应体系中主要包含以下反应：反应①
反应②
(1)已知：
，反应①的(2)在恒容、绝热密闭容器中只发生反应
，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。| A．气体的平均摩尔质量不再随时间而变化 |
| B．气体的密度不再随时间而变化 |
| C．反应体系的温度保持不变 |
D．单位时间内断裂 键数目与断裂 键数目相等 |
时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如下图所示。①分析压强对
加氢合成的影响，可知图中x②Q点时，只发生反应①，此时
(以分压表示，分压总压物质的量分数)。Ⅱ.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双板膜由阳高子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间
解离成和，并向两极迁移。(4)催化电极上的电极反应式为
(标准状况)。
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】工业上
催化重整制合成气反应为：
(l)标准摩尔生成焓指由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应焓变。
已知几种物质的标准摩尔生成焓
如表所示：
计算反应
的
_______ 。
(2)镍是
催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。
①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的 CO 歧化反应产生，产生积碳的化学方程式为_______ ；
②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是_______ (填标号)。
A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭
B.MgO 对有吸附作用，镍催化剂添加 MgO 助剂有利于消炭
C.通入足量的
也可消除积炭
(3)在炭催化剂重整制合成气时，
和的转化率受炭催化剂的颗粒大小、与 流量比、温度、时间等因素的影响。(已知：目数越大表示颗粒越小。)
①图 1 可知要提高甲烷转化率可以适当_______ ， 可能原因是_______ 。
②图 2 中，F 为与的流量比，①②③为的转化率随时间变化曲线，④⑤⑥为 的转化率随时间变化的曲线。综合考虑和的转化率，与最理想的流量比F=_______ 。
(3)转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式为_______ 。
催化重整制合成气反应为：(l)标准摩尔生成焓指由元素最稳定的单质生成
纯化合物时的反应焓变。已知几种物质的标准摩尔生成焓
如表所示：| 物质 |  | CO(g) |  |  |
生成焓 |  |  |  | 0 |
的。(2)镍是
催化重整中最有效的催化剂之一，其催化活性受积炭影响非常大。①甲烷转化率较高时，积炭主要由吸附在催化剂表面的 CO 歧化反应产生，产生积碳的化学方程式为
②消炭是把碳单质转化为气态碳化合物，有关积炭和消炭的说法正确的是
A.在一定的温度下，甲烷的裂解也会产生积炭
B.MgO 对
有吸附作用，镍催化剂添加 MgO 助剂有利于消炭C.通入足量的
也可消除积炭(3)在炭催化剂重整制合成气时，
和的转化率受炭催化剂的颗粒大小、与 流量比、温度、时间等因素的影响。(已知：目数越大表示颗粒越小。)①图 1 可知要提高甲烷转化率可以适当
②图 2 中，F 为
与的流量比，①②③为的转化率随时间变化曲线，④⑤⑥为 的转化率随时间变化的曲线。综合考虑和的转化率，与最理想的流量比F=(3)
转化为醋酸的厌氧微生物电解池装置如图所示，其阴极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
