【推荐1】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H₁＝ a kJ·mol^-1
②2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂＝ b kJ·mol^-1
③CO(g)+1/2 O₂(g)CO₂(g) △H₃＝ c kJ·mol^-1
④2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₄
请回答下列问题：
(1)根据反应①②③，确定反应④中△H₄=___________kJ·mol^-1。
(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应①的K_p＝___________________(用表达式表示)。
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是________(填编号)。

A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因______________。
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_______________。

(6)探究反应④中平衡时CO₂的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是____________________。
②若保持其他条件不变，请在图中画出温度为T₂(T₂＜T₁)时的变化趋势曲线___________。

【推荐2】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50%     Ni 6.55%     Ca 6.41%     Mg 13.24%）制备Li₂CO₃，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO₄。部分工艺流程如下：

I．制备Li₂CO₃粗品
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 ___。
(2)滤渣2的主要成分有___。
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na₂CO₃溶液，90℃充分反应后，分离出 固体Li₂CO₃粗品的操作是 ______。
(4)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li⁺转化为Li₂CO₃的转化率为b，则粗品中含Li₂CO₃的质量是 ____g。       （摩尔质量：Li 7 g.mol^-l Li₂CO₃ 74 g.mol^-l）
II．纯化Li₂CO₃粗品
(5)将Li₂CO₃转化为LiHCO₃后，用隔膜法电解LiHCO₃溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li₂CO₃。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是 ___，该池使用了____（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

III．制备LiFePO₄
(6)将电池级Li₂CO₃和C、FePO₄高温下反应，生成LiFePO₄和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 ___。

【推荐3】在工业生产中具有重要作用。
(1)   
   
①已知，反应的随温度的变化是图1中的_______(填“”或“”)。

②工业以为原料合成是在一定温度和压强下，以混合物作为催化剂，向反应炉中匀速通入，不同硅铝比(Ⅰ、Ⅱ)与生成的速率关系如图2所示。下列说法正确的是_______。

A.温度越低越有利于工业合成
B.合适的硅铝比为0.15
C.在原料气中混入适量的惰性气体对的生成速率无影响
D.内，的产量Ⅰ>Ⅱ
(2)已知在催化剂作用下，   。
①一定温度下，假设正、逆反应速率与浓度的关系分别为，，、只与温度相关，则反应的平衡常数_______(用含、的式子表示)。
②催化剂M的活性随温度变化情况如图3所示，相同时间测得的转化率随反应温度变化情况如图4所示，写出的转化率在温度大于出现上述变化的可能原因(写出两点)：_______；_______。

③在图4中画出，其他条件不变，增大压强(催化剂不失活)情况下，的转化率随温度变化图_______。
(3)已知，用催化该反应，若首先在催化下生成和及另一种无机化合物，用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：
步骤i：_______；
步骤ii：_______。

【推荐1】十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NO_x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。
（1）工业上采用NH₃－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NO_x在脱硝装置中转化为N₂。主要反应原理为：主反应：a.4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g) 4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁
副反应：b.4NH₃(g)+3O₂(g) 2N₂(g)+6H₂O(g)  △H₂=－1267.1kJ/mol
c.4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=－907.3 kJ/mol
①上述反应中利用了NH₃的__________ 性质；△H₁＝____________。
②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。A <850℃            b 900~1000℃            c >1050 ℃
温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_____________。
      
（2）已知：8NH₃(g)+6NO₂(g) 7N₂(g) +12H₂O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N₂的量随时间变化如图2所示。
①该反应活化能E_a(A)、E_a(B)、E_a(C)由大到小的顺序是____________，理由是___________。
②下列说法正确的是_______（填标号）。
a 使用催化剂A达平衡时，△H值更大
b 升高温度可使容器内气体颜色加深
c 单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡
d 若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)△H=－746.8k·mol^－1，实验测得，v_正=k_正·c²(NO)·c²(CO)，v_逆=k_逆·c(N₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数_______(填“>”“<”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=___________。（分数表示或保留一位小数）

【推荐2】选择性加氢制二甲醚(DME)是实现资源化利用的重要途径之一、近日，我国某研究团队通过镓改性的疏水二氧化硅负载铜基催化剂(Me：)，实现了加氢制二甲醚的高效催化。其主要反应为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
(1)则反应Ⅳ： _______，该反应在_______(填“低温”或“高温”)下可自发进行。
(2)已知：，在4.0MPa下，密闭容器中充入1mol 和4mol 发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)：

①在220℃条件下，平衡时_______mol，计算反应Ⅱ的平衡常数为_______(保留3位有效数字)；
②温度高于280℃，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。
③其他条件不变，压强改为3.0MPa，图中点C将可能调至点_______(填“A”、“B”或“D”)。
(3)结合图像解释“镓物种和疏水基团”在反应Ⅱ进行过程中的重要作用：_______。

【推荐3】甲醇制烯烃(MTO)是煤制烯烃工艺路线的核心技术。煤制烯烃主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。
（1）煤的液化发生的主要反应之一为2H₂(g)+CO(g)＝CH₃OH (g) ΔH＝a kJ·mol⁻¹，在不同温度下，K(500℃)＝2.5 L²·mol⁻²，K(700℃)＝0.2 L²·mol⁻²。
①ΔH________0（填“＞”、“＜”、“＝”）。
②若反应在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃OH物质的量分别为2 mol、1 mol、3mol，则此时生成CH₃OH的速率____消耗CH₃OH的速率（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）通过研究外界条件对反应的影响，尽可能提高甲醇生成乙烯或丙烯的产率。
甲醇制烯烃的主要反应有：
i 2CH₃OH(g)＝C₂H₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁＝－20.9 kJ·mol⁻¹
ii3CH₃OH(g)＝C₃H₆(g)+3H₂O(g) ΔH₂＝－98.1 kJ·mol⁻¹
iii 4CH₃OH(g)＝C₄H₈(g)+4H₂O(g) ΔH₃＝－118.1 kJ·mol⁻¹
①C₃H₆转化为C₂H₄的热化学方程式为iv：2C₃H₆(g)3C₂H₄ (g) ΔH₄＝____。
②加入N₂作为稀释剂，反应i中C₂H₄的产率将_____（增大、减小、不变）。
（3）为研究不同条件对反应的影响，测得不同温度下平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数变化，如图所示：
   
①随着温度的升高，C₃H₆的物质的量分数呈现先增大后减小的趋势。温度高于400℃时，原因是_____________________________；当温度低于400℃时，原因是________________________。
②体系总压为0.1MPa，400℃时反应iv的平衡常数K_p＝________(列式计算，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③为了获得更高的C₂H₄在产物中的比例，除控制较高温度的条件外，以下较适宜的是______。
A．增加水醇比       B．降低水醇比

【推荐1】烟气中含有氮氧化物(NO_x)，必须除去(即脱硝)后才能排放。
(1) C₂H₄可用于烟气脱硝。图1为在其他条件一定时，温度、催化剂中Cu^2＋负载量对NO_x去除率的影响。为达到最高的NO_x去除率，应选择的反应温度和Cu^2＋负载量分别是________、________。

图1

(2) 臭氧也可用于烟气脱硝。O₃氧化NO结合水洗，可产生HNO₃和O₂，该反应的化学方程式为______________________。
(3) 图2是用NH₃脱除烟气中NO的原理。
①该脱硝原理中，NO最终转化为________(填化学式)和H₂O。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 mol O₂时，除去的NO在标准状况下的体积为________ L。

(4) 用碱液脱硝是目前研究的课题之一。
①将NO、NO₂通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO₂)₂。该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO₂)∶n(NO)>1∶1，则会导致________；若n(NO₂)∶n(NO)<1∶1，则会导致________。
②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分别加到图3所示的电解槽中进行电解。A室NO发生的电极反应是________。

【推荐2】工业上可将CO₂、H₂O合成CH₃OH从而有效降低企业二氧化碳的排放量，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
Ⅱ.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂<0
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃=+40.9kJ/mol
(1)下列关于上述反应说法正确的是____(填序号)。

A．反应Ⅰ的△H1>0	B．反应Ⅱ在较低温度下可以自发进行
C．反应Ⅲ的△S=0	D．对于反应Ⅱ，高温高压有利于提高甲醇平衡产率

(2)使用某种新型催化剂，将1molCO₂和2molH₂在1L密闭容器中进行反应，且仅发生反应Ⅱ、Ⅲ，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示。(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___(填“473K”、“513K”或“553K”)。
②计算反应Ⅲ在553K时的平衡常数K=___(计算结果保留3位小数)。
③随着温度的升高，CO₂的平衡转化率逐渐增加但是甲醇的选择性却逐渐降低的原因是___。
(3)通过实验表明，CO₂在一定条件下可以被电化学还原。
①写出CO₂在酸性介质中电还原为甲醇的电极反应式为____。
②两种不同催化剂X、Y上，CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被电还原为H₂同时发生)相对能量变化如图。由此判断，更易催化CO₂电还原为CO的催化剂是____(填“X”或“Y”)。

【推荐3】氨气是一种重要的化工产品，在生产和科研中应用广泛，氢气是工业合成氨的原料之一，工业上制取氨气有下列两种途径：
途径一、用水和天然气作原料一步反应制得
途径二，用煤和水作原料经多步反应制得
请回答下列问题：
(1)途径一反应的还原产物是______。
(2)途径二中的一步反应为：
①上述反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是______填写序号。
A.增大压强     降低温度     增大的浓度     使用催化剂
②已知1000K时，上述反应的平衡常数，若要使CO的转化率超过，则起始时：不低于______。
③在容积为2L的容器中发生上述反应，测得与反应时间t的变化曲线Ⅰ如图1所示，若在时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出与反应时间变化的曲线Ⅱ。____________

(3)目前常用氨气处理硝酸生产的工业尾气，在左右且有催化剂存在的情况下，氨气能把还原成无色无毒气体，直接排入空气中，已知氢气的燃烧热为，，。试写出氨气与反应生成无毒气体和液态水的热化学方程式______。
(4)工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素，其反应为：CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂O；生成过程中，原料气常混有水蒸气，的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系如图2所示：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最小的是______。
②若B点氨的转化率为，则______。
(5)某同学将和按物质的量之比2：1通入水中，充分反应所得溶液中、、三种离子浓度由大到小的顺序是______已知：氨水、碳酸的电离平衡常数如表

弱电解质	化学式	电离常数
氨水
碳酸

【推荐1】研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇
化学式	H2	CH4	CO	CH3OH

已知：  
则  ___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在氢气还原的催化反应中，可被催化转化为甲醇，同时有副产物CO生成，为了提高甲醇的选择性，某科研团队研制了一种具有反应和分离双功能的分子筛膜催化反应器，原理如图所示。

保持压强为3MPa，温度为260℃，向密闭容器中按投料比投入一定量和，不同反应模式下的平衡转化率和甲醇的选择性的相关实验数据如下表所示。

实验组	反应模式		温度/℃	的平衡转化率/％	的选择性/％
①	普通催化反应器	3	260	21.9	67.3
②	分子筛膜催化反应器	3	260	36.1	100

①分子筛膜催化反应器(恒温恒容)模式中，发生反应，下列说法能作为此反应达到平衡状态的判据的是___________ (填标号)。
A．气体压强不再变化                    B．气体的密度不再改变
C．                D．
②由表中数据可知双功能的分子筛膜催化反应器模式下，的转化率明显提高，结合具体反应分析可能的原因：___________。
(3)二氧化碳催化加氢制甲醇的反应中在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在℃时，随压强(p)的变化及在时随温度(T)的变化，如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是___________(填“a”或“b”)，判断的理由是___________。
②恒温时(℃)，当时，的平衡转化率___________(保留小数点后一位)，此条件下该反应的___________。(保留小数点后两位)(对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应为___________。

【推荐2】的综合再利用是近几年的研究热门。
Ⅰ.利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示。
   
(1)过程2的化学方程式为___________。
Ⅱ.近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成甲醇。其工艺流程如图所示：
   
(2)①吸收池中发生的主要反应的离子方程式为___________。
②上述流程能循环利用的物质主要为___________(填化学式)。
③合成塔中发生反应的化学方程式为___________。
(3)不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入和，相同时间内测得的转化率随温度的变化如图甲所示：
   
①阶段温度升高的转化率下降的原因可能为___________，c点___________(填“<”、“=”或“>”)。
②计算温度为时b点的平衡常数为___________。
Ⅲ.以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图乙所示。
   
(4)产生乙烯的电极反应式为___________。

【推荐3】Ⅰ.CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393．5 kJ·mol^-1
C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g) △H₂= +131．3 kJ·mol^-1
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)△H= _________ kJ·mol^-1。
(2)利用反应CO(g) +H₂(g)+O₂(g) = CO₂(g) +H₂O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H₂物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO₂的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：
   
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为 ________________________。
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 _______________。
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：
(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N₂)=bmol，且N₂占平衡混合气体总体积的。
①该反应的平衡常数K=______________（用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号）。
A．v(CO₂)_生成=v(CO)_消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变       
D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化
(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
   
①有害气体NO的转化率是________ ，0～15minCO₂的平均反应速率v(CO₂)=____（保留小数点后三位）。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是____（填序号）。
A．增加CO的量          B．加入催化剂     C．减小CO₂的量 D．扩大容器体积