Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=_________ kJ·mol-1。
(2)利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为________________________ 。
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为_______________ 。
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：
(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的
。
①该反应的平衡常数K=______________ （用只含a、V的式子表示）
②判断该反应达到平衡的标志是____ （填序号）。
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是________ ，0～15minCO2的平均反应速率v(CO2)=____ （保留小数点后三位）。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是____ （填序号）。
A．增加CO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．扩大容器体积
(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=
(2)利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有：
①燃料电池即电源的N极的电极反应式为
②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为
Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题：(3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(NO)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的
。①该反应的平衡常数K=
②判断该反应达到平衡的标志是
A．v(CO2)生成=v(CO)消耗
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化
(4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，则：
①有害气体NO的转化率是
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是
A．增加CO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．扩大容器体积
更新时间：2016-12-09 08:02:37
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解题方法
【推荐1】 Ⅰ.氢气在工业合成中应用广泛。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)总反应的
___________ 
；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)根据以上信息判断
与
制取甲醇的反应在___________ (填高温或低温)条件下可自发进行。
(3)当温度为
，反应①的化学平衡常数
，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时上述的反应①中正、逆反应速率的关系式是___________(填代号)。
Ⅱ.
可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为
，在
密闭容器中通入
和
，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表(提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比)：
(4)由表中数据计算，达到平衡时
的转化率为___________ ，该温度下的平衡常数
___________ 。
Ⅲ.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。键能是将理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知化学键的键能如下表：
(5)写出
气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：___________ 。
二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)总反应的
；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是A．
B． C．
D． (2)根据以上信息判断
与制取甲醇的反应在(3)当温度为
，反应①的化学平衡常数，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： |  | | |
 |  |  | |
A． | B． | C． | D．无法判断 |
Ⅱ.
可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为，在密闭容器中通入和，在一定温度下进行上述反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表(提示：恒温恒容条件下压强与气体的物质的量成正比)：反应时间 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强 | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
的转化率为Ⅲ.氮的化合物在生产、生活中广泛存在。键能是将理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知化学键的键能如下表：
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能/ | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
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【推荐2】I．化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。
(1)t℃时，关于
、
的两个反应的信息如下表所示：
请写出t℃时，被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________ (反应热用a、b、c、d代数式表示)。
(2)二氧化氯
为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取
的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为___________ 。
II．亚硝酰氯
是有机合成中的重要试剂。实验室可用如下反应合成亚硝酰氯：
(3)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的
并充入一定量的
，发生反应II：
和反应I，测得起始压强为
，达到平衡时NOCl(g)的压强为
。若此温度下，反应II的平衡常数
，则平衡时NO的转化率为___________ ；该温度下，反应I的平衡常数
___________ 。(用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示)
(4)反应
的速率方程式可表示为
，
其中
、
代表正、逆反应的速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：
。下图中所示有2条直线分别代表
、
与
的关系，其中代表与关系的直线是___________ (填字母)。理由是___________ 。
(5)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例
充入
和
发生反应I，平衡时体系中
体积分数
随的变化如图所示，则NO转化率最大的是___________ (填“A” “B”或“C”)点，当
时，表示平衡状态时的可能是___________ (填“D”“E”或“F”)点。
(1)t℃时，关于
、的两个反应的信息如下表所示：| 化学反应 | 正反应活化能 | 逆反应活化能 | t℃时平移常数 |
 |  |  |  |
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被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式(2)二氧化氯
为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极反应式为II．亚硝酰氯
是有机合成中的重要试剂。实验室可用如下反应合成亚硝酰氯： (3)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的
并充入一定量的，发生反应II：和反应I，测得起始压强为，达到平衡时NOCl(g)的压强为。若此温度下，反应II的平衡常数，则平衡时NO的转化率为(4)反应
的速率方程式可表示为，其中、代表正、逆反应的速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：。下图中所示有2条直线分别代表、与的关系，其中代表与关系的直线是(5)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例
充入和发生反应I，平衡时体系中体积分数随的变化如图所示，则NO转化率最大的是时，表示平衡状态时的可能是
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【推荐3】甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：___________ (填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：___________ 。
③
___________ (计算结果保留两位有效数字，已知
)。
(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式
(
为活化能，
为速率常数，
和
均为常数，
为温度)，实验数据如图中曲线
所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线
所示，则实验可能改变的外界条件是___________ 。
和
充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、
的选择性[
]和的选择性[
]随压强的变化曲线如图所示。___________ (填“m”“n”或“p”)，简述判断方法：___________ 。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为
，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为___________ kPa•min-1(用含
的式子表示，下同，分压
总压
物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数
___________ 
(
为用分压代替浓度计算的平衡常数)。
(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(
，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为___________ 。
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
请回答下列问题：
(1)在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上)：
②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：
③
)。(2)反应ⅰ的Arrhenius经验公式
(为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度)，实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是
和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性[]和的选择性[]随压强的变化曲线如图所示。
(4)有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度
不变，向一恒容密闭容器中充入4molCO2和8molH2，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得H2O(g)的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为，则从开始到平衡用H2分压表示的平均反应速率为的式子表示，下同，分压总压物质的量分数)；反应ⅱ的压强平衡常数(为用分压代替浓度计算的平衡常数)。(5)光催化CO2制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原CO2的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴(
，具有强氧化性)。在低能价带上，H2O直接转化为O2的电极反应式为
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【推荐1】研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知氢气还原氮气合成氨在低温下自发进行。若将
和
通入体积为
的密闭容器中，分别在
和
温度下进行反应。曲线
表示温度下
的变化，曲线
表示温度下
的变化，温度下反应到点恰好达到平衡。
①温度_________ (填“>”、“<”或“=”，下同)．温度下恰好平衡时，曲线上的点为
，则m______________ 12，n_________ 2；
②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的
，则此时v(正)______ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(2)在
催化下，同时发生以下反应。
Ⅰ．
Ⅱ．
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：
若容器内反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时，
，反应Ⅰ的平衡常数______________ 。(用含
的式子表示，分压=总压×气体物质的量分数)
(1)已知氢气还原氮气合成氨在低温下自发进行。若将
和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线表示温度下的变化，曲线表示温度下的变化，温度下反应到点恰好达到平衡。①温度
．温度下恰好平衡时，曲线上的点为，则m②
温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的，则此时v(正)(2)
在催化下，同时发生以下反应。Ⅰ．
Ⅱ．
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的
和，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示： | |  | | | 总压强 | |
起始 | 0.5 | 0.9 | 0 | 0 | 0 |  |
| 平衡 | 0.3 | |
，反应Ⅰ的平衡常数的式子表示，分压=总压×气体物质的量分数)
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【推荐2】已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(1)经测定前4 s内v(C)＝0．05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________ (用甲、乙、丙表示)。
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
(3)哪一时间段反应速率最大______ (填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min)
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________ (填字母)
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
(1)经测定前4 s内v(C)＝0．05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为
(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：
| 时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| 氢气体积/mL | 50 | 120 | 224 | 392 | 472 | 502 |
(3)哪一时间段反应速率最大
(4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是
A．CH3COONa B．NaNO3溶液 C．KCl溶液 D．Na2CO3溶液
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(0.4)
解题方法
【推荐3】严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题：
（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：
反应a：C(s)＋NO2(g)⇌1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol−1
反应b：2C(s)＋N2O4(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol−1
则NO2生成N2O4的热化学方程式为____ 。
（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：
①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是___ (填字母)。
a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO d．适当升高温度
②0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=___ 。
（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：
在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=___ （结果保留两位有效数字。已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数）。
（4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。
①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是____ (填字母)。
A．Q＜0
B．从X点到Y点可通过通入CO实现
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．600 K时，Y点CO的v正＜v逆
②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(g)的体积分数为___ 。（精确到0.1%）
（1）用活性炭对尾气进行处理，发生如下反应：
反应a：C(s)＋NO2(g)⇌1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol−1
反应b：2C(s)＋N2O4(g)⇌N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol−1
则NO2生成N2O4的热化学方程式为
（2）用活性炭处理尾气时还可发生反应：C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol−1，借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下：
| 时间/min 浓度/mol·L−1 物质 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
| N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
①15 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表数据判断改变的条件可能是
a．适当缩小容器的体积 b．加入适量的活性炭
c．通入适量的NO d．适当升高温度
②0～10 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=
（3）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在密闭容器中加入足量的C和一定量的N2O4气体，维持温度T2℃，在不同压强下发生（1）中反应b，经过相同时间N2O4的转化率随压强变化如图所示：
在1.1×106 Pa时该反应的化学平衡常数Kp=
（4）用I2O5吸收汽车尾气中的CO，发生I2O5(s)+5CO(g)⇌5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容积为1 L的密闭容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模拟该反应。
①测得CO的平衡转化率随温度变化的关系如图，下列说法正确的是
A．Q＜0
B．从X点到Y点可通过通入CO实现
C．从Y点到Z点可通过增大压强实现
D．600 K时，Y点CO的v正＜v逆
②已知Y点的坐标为（600K，0.6），在此条件下I2(g)的体积分数为
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(0.4)
【推荐1】甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气（LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列问题：
（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=________ kJ • mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是_______ mol·L-1·min-1，可逆反应②的平衡常数K2=_________ 。
若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正_______ v逆(填“>”、“< ”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是_______ 。
A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
B．容器中CH3OCH3的体积分数增大
C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
D．达到新平衡后体系的压强增大
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =_________ （填数值）。
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________ 。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做__________ 。
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 回答下列问题：
（1）若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=
（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反应①的速率是
若在500K时，测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应②的v正
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K2值变小，下列说法正确的是
A．在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
B．容器中CH3OCH3的体积分数增大
C．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
D．达到新平衡后体系的压强增大
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①，平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示，则a =
（5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示，电解质为熔融态的碳酸盐（如熔融 K2CO3)，其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为
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【推荐2】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：
Ⅰ TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g) ΔHⅠ=181 kJ・mol-1， KⅠ=3.4×10-29
Ⅱ 2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔHⅡ= -221 kJ・mol-1，KⅡ=1.1×1048
Ⅲ TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔHⅢ ，KⅢ
反应Ⅲ的KⅢ为___________ 。(保留3位有效数字)
结合数据说明反应Ⅲ___________ 自发进行。
A．高温下能够自发进行 B．低温下能够自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(4)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2 (g)Cl2(aq) K1=c(Cl2)/p
Cl 2(aq)+H2O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g) Cl2(aq)的焓变△H1___________ 0。(填“＞”、“=”或“＜”)
②平衡常数K2的表达式为K2___________ 。
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c___________ 。(用平衡压强和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)
请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是
(2)下列说法
| A．可采用碱石灰干燥氯气 |
| B．可通过排饱和食盐水法收集氯气 |
| C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 |
| D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 |
Ⅰ TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g) ΔHⅠ=181 kJ・mol-1， KⅠ=3.4×10-29Ⅱ 2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔHⅡ= -221 kJ・mol-1，KⅡ=1.1×1048Ⅲ TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) ΔHⅢ ，KⅢ反应Ⅲ的KⅢ为
结合数据说明反应Ⅲ
A．高温下能够自发进行 B．低温下能够自发进行
C．任何温度都能自发进行 D．任何温度都不能自发进行
(4)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2 (g)
Cl2(aq) K1=c(Cl2)/pCl 2(aq)+H2O(l)
H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)
Cl2(aq)的焓变△H1②平衡常数K2的表达式为K2
③氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为c，则c
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【推荐3】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
．回答下列问题。
(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生：
写出表示CO燃烧热的热化学方程式为___________ 。
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷(
)，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为___________ (保留三位有效数字)。若实际空燃比大于此值，则该汽车尾气的主要污染物为___________ 。
(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： 
<0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：
该反应在1～4s内的平均反应速率为
___________ 。反应达平衡时压强为100kPa，求压强平衡常数
___________ 
。(
用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)
．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为
，k为速率常数。以下说法正确的是___________。
(5)实际工业生产中，原料气中和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)___________ 。
(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现
(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：
①
(快) 
②
(慢) 
根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是___________ 。
．回答下列问题。(1)汽车在行驶过程中有如下反应发生：
写出表示CO燃烧热的热化学方程式为
(2)空燃比是机动车内燃机气缸通入空气与燃料质量的比值。[设汽油的成分为辛烷(
)，空气的平均相对分子质量为29，氧气在空气中的体积分数为21%]计算汽油的最佳空燃比为(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
<0，减少汽车尾气污染。T℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
 | 1.50 | 1.15 | 0.75 | 0.62 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
 | 3.00 | 2.65 | 2.25 | 2.12 | 2.05 | 2.00 | 2.00 |
。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数) ．工业合成氨以铁触媒作催化的反应机理如图(*表示吸附态，中间部分表面反应过程未标出)：
的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。(4)研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为
，k为速率常数。以下说法正确的是___________。| A．合成氨的反应在任意温度下都能自发进行 |
| B．增大、或的浓度都能提高合成氨速率 |
| C．若反应气中混有水蒸气，Fe催化剂可能中毒 |
| D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 |
和物质的量之比按1∶2.8加入。请说明原料气中过量的理由：(从两种不同的角度分析)(6)在氨气催化氧化制硝酸过程中，发现
(<0)反应的速率随温度的升高而减小。某化学小组查阅资料得知该反应的反应历程分两步：①
(快) ②
(慢) 根据化学反应原理解释升高温度该反应速率减小的原因可能是
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【推荐1】乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料。
(1)已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
(ⅰ)上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是___________ (填序号)。
(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：
___________ 。
(2)乙醇是一种储氢材料。
，Akande对其动力学机理的研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示：
①___________ 0(填“>”“<”或“=”)，总反应分___________ 步反应进行。
②速控反应的方程式为___________ 。
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气，发生反应：，下列叙述正确的是___________(填标号)。
(4)保持总压为
，向反应器中充入乙醇
和氮气(不参与反应)，发生反应：，测得乙醇的平衡转化率与投料比
、温度
的关系如图所示：
①其他条件不变时，随着
增大，乙醇的平衡转化率增大的原因是_______ ，_____ (填“>”或“<”)。
②温度下，投料比为1.0时，平衡常数为________ 
(提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的显分数)。
(5)我国科学家开发复合催化剂，实现了在酸性条件下电还原制备乙醇，阴极反应式为___________ 。
(1)已知几种热化学方程式如下：
①
②
③
(ⅰ)上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是
(ⅱ)我国科学家开发新型催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：
。(2)乙醇是一种储氢材料。
，Akande对其动力学机理的研究(*代表物种吸附在催化剂表面上)如图所示：①
②速控反应的方程式为
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸气，发生反应：
，下列叙述正确的是___________(填标号)。| A．当气体总压强不变时，达到平衡状态 |
| B．平衡时升温，正反应速率大于逆反应速率 |
| C．平衡时，充入氩气，平衡向左移动 |
D．平衡时，充入少量 ，其平衡转化率减小 |
(4)保持总压为
，向反应器中充入乙醇和氮气(不参与反应)，发生反应：，测得乙醇的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示：①其他条件不变时，随着
增大，乙醇的平衡转化率增大的原因是(填“>”或“<”)。②
温度下，投料比为1.0时，平衡常数为(提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的显分数)。(5)我国科学家开发复合催化剂，实现了在酸性条件下电还原
制备乙醇，阴极反应式为
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【推荐2】氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：
(1)
氧化反应：
分两步进行，
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
其反应过程能量变化示意图如图a所示。其中决定氧化反应速率的步骤是反应___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
___________ 
(用a、b表示)。
(2)一定条件下将
和
按物质的量之比2：1充入某密闭反应容器，发生反应：
。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(
、
)下随温度变化的曲线如图b所示。
①___________ (填“>”“<”或“=”)。
②400℃、条件下，
的体积分数为___________ %(保留小数点后一位小数)。
③700℃、条件下，该反应的平衡常数
___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)恒容条件下，为提高转化为的平衡转化率，可采取的措施为___________ (任写一种)。
(4)还可用间接电解法除。其原理如图所示：
①从A口中出来的气体是___________ 。
②写出电解池阴极的电极反应式___________ 。
③用离子方程式表示吸收柱中除去的原理___________ 。
(1)
氧化反应：分两步进行，反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
其反应过程能量变化示意图如图a所示。其中决定
氧化反应速率的步骤是反应(用a、b表示)。(2)一定条件下将
和按物质的量之比2：1充入某密闭反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图b所示。①
。②400℃、
条件下，的体积分数为③700℃、
条件下，该反应的平衡常数(3)恒容条件下，为提高
转化为的平衡转化率，可采取的措施为(4)还可用间接电解法除
。其原理如图所示：①从A口中出来的气体是
②写出电解池阴极的电极反应式
③用离子方程式表示吸收柱中除去
的原理
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【推荐3】炼油、石化等工业会产生含硫(-2价)废水，处理的方法有沉淀法、氧化法。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。
(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为_______ 。
(3)
时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。
Ⅱ．氧化法。
氧化法、
氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。
i.氧化法：向含
的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。
(4)写出该反应的离子方程式：_______ 。
ii.氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。
(6)当所加溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是____ 。
iii.催化氧化法：
苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。_______ 。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为_______ ，要使催化剂恢复催化效率，处理的方法是用氯仿(
)浸取催化剂，再干燥即可。
Ⅰ．沉淀法。用如下图-1装置可以将废水中的硫转化为FeS沉淀。控制其他条件一定，测得出口处硫转化为FeS的沉淀率与溶液pH的关系如题图-2所示。
A．负极： | B．阳极： |
C．正极： | D．阴极： |
(2)该装置沉淀废水中的硫(-2价)的原理可描述为
(3)
时，pH越大，硫转化为FeS的沉淀率越低，可能的原因是_______。A．pH越大， 越高，与 结合转化为 逸出 |
B．pH越大，越低，废水中 低，则FeS的沉淀率越低 |
C．pH越大，废水中 越高， 与 生成 ，导致浓度越小，废水中与结合FeS沉淀的硫的量越少 |
| D．pH越大，废水中越低，废水中低，与结合FeS沉淀量越少 |
Ⅱ．氧化法。
氧化法、氧化法、催化氧化法等可以将含硫废水中硫元素氧化。i.
氧化法：向含的废水中，加入一定量的溶液，控制溶液的pH为5，可以生成S沉淀。(4)写出该反应的离子方程式：
ii.
氧化法：向含的废水中，加入溶液，其他条件一定，测得硫(-2价)的去除率、S(单质)的生成率与所加溶液体积的关系如题图-3所示。
| A．加溶液就是将氧化为单质S |
| B．随着溶液的不断加入，废水中硫元素的去除率一直在升高 |
| C．溶液加入量越多，废水中含硫量越低 |
| D．在处理一定量的废水中，其加入量不同氧化产物可能有差异 |
(6)当所加
溶液体积大于9mL时，所加溶液越多，S生成率越低，原因是iii.催化氧化法：
苯胺(为催化剂、聚苯胺为催化剂载体)可用作空气氧化含硫(-2价)废水的催化剂。碱性条件下，催化氧化废水的机理如题图-4所示。
(8)催化剂使用一段时间后催化效率会下降，结合图中相关信息，分析可能原因为
)浸取催化剂，再干燥即可。
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