【推荐2】我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的与反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图所示。

反应的__________（用含、、、的代数式表示）。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出的一种反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为__________；TS3对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的和，发生反应   ，在催化剂作用下单位时间内的转化率与温度、催化剂的关系如图所示。

①a点时，的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）的消耗速率；催化效率：Cat2__________Cat1。
②b点之后的转化率降低，可能的原因是__________。
(4)已知催化加氢的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
①230℃时，将和按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa

平衡时，则该温度下反应Ⅰ的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应Ⅱ。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当__________。

【推荐1】甲烷干重整（DRM）是利用和在催化剂的作用下制备合成气，作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下，由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为_______。
(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为，实验测得在下，平衡时各组分的量随温度变化如图所示。

①625℃达到平衡时，积碳的物质的量为_______mol，反应Ⅱ的压强平衡常数_______。
②为了消除积碳带来的影响，反应选择在_______（填“高温”或“低温”）下进行。
(3)在不同压强下，按照投料，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

①A、B、C三点，反应Ⅰ对应的平衡常数分别为、、，三者由大到小顺序为________。
②压强、、、由小到大的顺序为________。
③，四条曲线几乎交于一点的原因是________。

【推荐2】CO₂的综合利用是当前研究的热点问题。2020年12月24日，中国科学院大气物理研究所碳中和研究中心(等)在北京挂牌成立。回答下列问题：
(1)已知：I．C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-l；
Ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.6kJ·mol^-l；
Ⅲ．C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₃=-74.8kJ·mol^-1。
利用光能和光催化剂，将CO₂(g)和H₂O(g)转化为CH₄(g)和O₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，将1molCH₄(g)和3molCO₂(g)充入起始压强为4MPa、体积为10L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g) ⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247kJ·mol^-1。
①下列事实可以判定反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
A．为定值
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若上述反应10min末达到平衡，容器内的压强变为起始压强的1.25倍，则0~10min内，用CO₂的浓度变化表示的平均反应速率v(CO₂)=_______；CH₄的平衡转化率为_______；该反应的平衡常数K_p=_______MPa²(用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×该物质的物质的量分数)。
(3)一定条件下，CO₂催化加氢可以合成乙醇：2CO₂(g)+6H₂(g) ⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。向I、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为1L的恒容密闭容器中均充入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，在不同温度下发生上述反应。反应5min，测得各容器内CO₂的物质的量如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)。
②5min后，向容器Ⅲ中再充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，此时v_逆_______v_正(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料。通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图如图所示：

催化剂a表面发生____(填“氧化”或“还原”)反应；催化剂b表面的电极反应式为___。

【推荐1】二氧化碳催化还原为乙醇等燃料是解决能源危机和温室效应的一种可持续方法，这有利于实现“碳达峰”和“碳中和”的目标。回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)则   _______(用、表示)。
(2)光催化和电催化制取乙醇的原理分别如下图所示。

   
①光催化时，催化电极()产生电子()和空穴()，驱动阳极(得到)、阴极(得)反应。该装置的能量转化方式是_______；阳极上产生的电极反应式为_______。
②电催化时，向阴极迁移的主要离子是_______，阴极的电极反应式为_______。
(3)催化加氢制取乙醇的反应原理为，实验测得当起始投料比为3，气体总压强维持为5MPa时，各物质的平衡组成随温度变化的关系如图所示。
   
①该反应能自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
②A点处，的平衡转化率为_______。
③B点处，乙醇的平衡分压_______MPa；对应温度下反应的_______(保留3位小数；为以分压表示的平衡常数)。