【推荐3】某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁()，说明书中建议“本品与维生素C同服”。为探究其原理，用放置7天的溶液(pH略大于3)进行下列实验。
资料：维生素C()又称抗坏血酸，将溶于水，其溶液呈酸性
Ⅰ．检验铁元素的价态

	实验序号	试管中的试剂	实验操作及现象
	ⅰ	2mL放置后的溶液	滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色
	ⅱ	2mL放置后的溶液，0.1g维生素C	维生素C溶解，溶液，滴加5滴KSCN溶液后，溶液近乎无色

(1)ⅰ中观察到_____________，说明溶液中存在。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生素C与发生了反应：，该反应的还原剂是_____________。
(2)ⅰ中与溶液滴加KSCN溶液后变浅红色相关的2个离子反应方程式为__________。
(3)经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑pH对反应的影响，依据是_______________。
Ⅱ．探究pH对ⅱ中反应的影响
补充实验如下，继续探究pH对ⅱ中反应的影响。

实验序号	试剂	实验操作及现象
ⅲ		滴加5滴KSCN溶液后，溶液变为浅红色，浅红色比ⅰ中加深

(4)试剂a为_____________，由实验现象可得结论：pH对与SCN的显色反应有影响。
(5)分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是_____________(填序号)。
a．维生素C具有氧化性和酸性
b．同服维生素C可减缓补铁剂中被氧化
c．使用KSCN检验时，宜先将溶液酸化

【推荐1】辉铜矿主要成分为Cu₂S，软锰矿主要成分为MnO₂，它们都含有少量 SiO₂、Fe₂O₃等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碳酸锰和硝酸铜晶体的主要工艺流程如图所示 ：

已知：①部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表所示（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为 0. l mol/L 计算）

	开始沉淀的 pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

②10^0.8≈6.3
（1）酸浸时，下列措施能够提高浸取速率的措施是__________________       。
A.将矿石粉碎       B.适当延长酸浸时间          C.适当升高温度
（2）酸浸时， MnO₂与Cu₂S反应的离子方程式是 __________________。       
（3）浸出液调节pH = 4 的目的是_____________________       ，浸出液中铜离子浓度最大不能超过_______________       mol•L^-1（保留一位小数）。
（4）生成 MnCO₃沉淀的离子方程式是_______________________。        
（5）本工艺中可循环使用的物质是       ___________________（写化学式）。
（6）流程中需要加入过量HNO₃溶液，除了使 Cu₂(OH)₂CO₃完全溶解外，另一作用是蒸发结晶时_______________________。
（7）制得的Cu(NO₃)₂晶体需要进一步纯化， 其实验操作名称是______________       。

【推荐1】铟()被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。从铜烟灰酸浸渣(主要含等)中提取铟的工艺如图所示：
   
已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②微溶于水，为强电解质；
③
回答下列问题：
(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。
   
适宜的焙烧温度是______________。
(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。
(5)“萃取除铁”工艺中，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________________。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体成，的电子式为__________，生成的化学反应方程式为____________。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理电池废料以节约资源、保护环境。钴酸锂电池正极材料主要含有LiCoO₂、导电剂乙炔黑、铝箔及镀镍金属钢壳等，处理该废旧电池的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：
(1)Li原子结构示意图为_______，LiCoO₂中Co的化合价是__________。
(2)用NaOH溶液处理正极材料的离子方程式为____________________________。
(3)“酸浸”过程中LiCoO₂发生反应的离子方程式为___________________________。保持其他因素不变的情况下，“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如右图所示，当温度高于80℃时Co元素浸出率下降的原因有：

①Co^2＋水解加剧；②________________________________。
(4)调节pH的目的是使Ni^2＋和_______________(填离子符号)全部沉淀。
(5)“萃取”环节，钴、锂萃取率与平衡时溶液pH的关系如下图所示，为了实现钴、锂分离效果较好，pH一般选择______________(填整数)左右。

(6)“萃取”和“反萃取”可简单表示为，则反萃取过程中加入的试剂X是___________________________(填名称)。
(7)取CoC₂O₄固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g和一种无毒无污染的气体，则该反应的化学方程式为____________________。

【推荐3】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
(1)Mn元素位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______；“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为_______。
(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。