【推荐2】氮氧化物(NO_x)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：
I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g)反应处理氮氧化物。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ·mol^-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol^-1，则C(s)+2NO(g)=CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=_______kJ·mol^-1。
(2)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L^-1。根据平衡时以某物质表示的v_正(或v_逆)、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点。

①乙点对应的物质是___(填化学式)；该反应的平衡常数为____。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=10⁵Pa，NO的体积分数为30%，则N₂的分压为p(N₂)=____Pa(分压=总压×物质的量分数)；则图中甲点可能移动至____点位置(填字母标号)。
II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：

煤焦	元素分析(%)		比表面积(cm2∙g-1)
	C	H
S-500	80.79	2.76	105.69
S-900	84.26	0.82	8.98

将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］

(3)已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是___、___。
(4)350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是____。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热△H(kJ•mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

(1)则25℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为________。
(2)雨水中含有来自大气的CO₂，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：
①CO₂(g)=CO₂(aq)
②CO₂(aq)+H₂O(l)=H⁺(aq)+HCO(aq)
25℃时，反应②的平衡常数为K₂。
溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L^-1•kPa^-1，当大气压强为pkPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为x时，溶液中H⁺浓度为________mol•L^-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)
(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO₃(s)M₂CO₃(s)+H₂O(g)+CO₂(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。
保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO₂(g)的初始压强应大于________kPa。
(4)我国科学家研究Li—CO₂电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：
①Li—CO₂电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO₂在___(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂O Ⅱ.C₂O=CO₂+CO
Ⅲ.__________               Ⅳ.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②研究表明，在电解质水溶液中，CO₂气体可被电化学还原。
Ⅰ.CO₂在碱性介质中电还原为正丙醇(CH₃CH₂CH₂OH)的电极反应方程式为_________。
Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO₂电还原为CO的反应进程中(H⁺被还原为H₂的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO₂电还原为CO从易到难的顺序为_______(用a、b、c字母排序)。

【推荐2】单团簇催化剂（SCCs）是指由多个金属原子组成的亚纳米小颗粒，对其结构、性能、应用的研究具有广阔的前景。
(1)某SCCs的结构如下：

Cys的结构简式为，其组成元素中电负性从大到小依次是________，基态氮原子价层电子轨道表示式为________。

(2)南京理工大学某课题组基于单团簇催化剂，提出了一种NO还原反应（NORR）的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下：
反应i.2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　 kJ·mol^-1；
反应ii.2NO(g)+5H₂(g)2NH₃(g)+2H₂O(g)   kJ·mol^-1。
则NH₃(g)N₂(g)+H₂(g)   =________kJ·mol^-1。
(3)在℃、100 kPa反应条件下，向密闭容器中充入2 mol NO和6 mol H₂发生上述反应i和ii，测得含氮元素物质占比[例如×100%]与时间的关系如图所示。已知：反应ii为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应i的影响，即可认为反应ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。

①表示N₂和NH₃占比的曲线分别是________、____。（填“”“”或“”）
②若选择对反应ii催化效果更好的催化剂，则A点可能移向________（填“E”“E点上方”或“E点下方”）。
③已知C点、D点均为平衡点，则反应i的平衡常数=____kPa^-1（列出计算式即可，平衡时分压代替平衡浓度）。

【推荐3】“2030年前碳达峰，2060年前实现碳中和”定调国家级绿色发展战略。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
Ⅰ.
(1)一氧化碳是一种大气污染物，也是一种重要的化工原料，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O₂在催化剂表面生成CO₂的过程，模拟图如图所示(部分微粒未画出)

   

下列叙述正确的是___________。
a．状态Ⅰ→状态Ⅲ未发生化学变化
b．状态Ⅲ→状态Ⅴ的反应为CO+O=CO₂
c．状态Ⅳ→状态Ⅴ过程无能量变化
(2)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种实现“碳中和”理想的CO₂转化方法。该过程中涉及的反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)
该反应通过以下步骤来实现：
i.CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
ii.2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
=___________kJ·mol^-1，1molCH₃OCH₃中sp³杂化方式原子个数为___________。
Ⅱ．已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) =-173.6kJ·mol^-1。
(3)图甲、图乙分别是CO₂的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H₂)/n(CO₂)。

   

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
②图乙中m₁、m₂、m₃投料比从大到小的顺序为___________，理由是___________。
(4)图丙表示在m=3，总压为5MPa的恒压条件下，各物质平衡时的物质的量分数随温度的变化关系。

   

①曲线d代表的物质为___________。(填化学式)
②T₄温度时，该反应的平衡常数K_p=___________。
(提示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，不需化简和计算)
Ⅲ.北京冬奥会基本实现了100%绿电供应和碳中和。利用如图所示光催化技术装置可实现“碳中和”。

(5)铂电极的电极反应式为___________。