打造宜居环境，消除含氯、氮、硫等化合物的污染对建设美丽家乡具有重要意义。
(1)①以HCl为原料，用
氧化制取
，可提高双益，减少污染。反应为：
，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示：
过程Ⅰ的反应为：
，过程Ⅱ反应的热化学方程式为___________ 。
②下图为刚性容器中，进料浓度比
分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比
对应图中曲线___________ (填“a”、“b”或“c”)；
(2)研究CO还原
对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①下列描述正确的是___________ ；(填字母序号)
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态
B．反应Ⅱ
，
；该反应在低温下自发进行
C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
②一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系的初始总压强为p kPa，发生反应Ⅲ，实验测得，
，
(
、
为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时，
占平衡总体积的1/4，则
___________ 
。
(3)将
与
按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应：
，
℃、
C时，物质的分压变化如图所示。
根据题意可知：_________ (填“>”“<”或“=”)，由平衡状态a到b，改变的条件是_________ 。
(1)①以HCl为原料，用
氧化制取，可提高双益，减少污染。反应为：，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。原理如图所示： 过程Ⅰ的反应为：
，过程Ⅱ反应的热化学方程式为②下图为刚性容器中，进料浓度比
分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系，进料浓度比对应图中曲线 (2)研究CO还原
对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①下列描述正确的是
A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应Ⅰ达到平衡状态
B．反应Ⅱ
，；该反应在低温下自发进行C．恒温条件下，增大CO的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平衡常数增大
D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直至达到新的平衡
②一定温度下，向固定体积的密闭容器中充入等物质的量的NO和CO，体系的初始总压强为p kPa，发生反应Ⅲ，实验测得，
，(、为速率常数，只与温度有关，p为物质的分压)。达到平衡时，占平衡总体积的1/4，则。(3)将
与按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应：，℃、C时，物质的分压变化如图所示。 根据题意可知：
(填“>”“<”或“=”)，由平衡状态a到b，改变的条件是
更新时间：2023-10-13 16:04:45
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【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1，则ΔH1=___________ kJ·mol-1，反应I在___________ 下易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=
×100%随温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果：Cat1___________ Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：___________ 。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________ (填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②可证明反应II达到平衡状态的标志是___________ (填标号)。
A．CO的浓度不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp=___________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
I．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1Ⅱ．CO2(g) +H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1，则ΔH1=(2)向刚性容器中充入一定量的CO2和H2，在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性=
×100%随温度的变化如图所示：①由图可知，催化效果：Cat1
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②可证明反应II达到平衡状态的标志是
A．CO的浓度不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp=
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【推荐2】以
为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：
。
已知：
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变
______ 
。
(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．在3 MPa，
时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/
催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______ 。催化剂的最佳配比和反应温度是______ 。和
充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数
，下列事实说明该反应已达平衡的是______。
(4)①合成
存在以下副反应：
。5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=
）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）________________________ 。
②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气。已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度______ 闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或“>”）．在原料气中通入CO的目的是________________________ 。
为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化。科学家通过如下反应合成甲醇：。已知：
回答下列问题：
(1)计算上述合成甲醇反应的焓变
。(2)科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果．在3 MPa，
时，不同Ni、Ga配比的Ni-Ga/催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是
和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是______。| A．气体密度保持不变 |
B． 与 的生成速率相等 |
C．某时刻容器中 ， ， |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
合成存在以下副反应：。5MPa，200℃时在1 L容器中投入1 mol 和3 mol ，达成平衡时，二氧化碳转化率为0.5，甲醇选择率为0.8（甲醇选择率=）。计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）②已知200℃时有60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料气。已知甲醇的沸点是64.7℃，根据信息判断反应室的温度
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【推荐3】能源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I： CO2(g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=- 49.58kJ·mol-1
反应II： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.19kJ·mol-1
反应III： CO(g)+ 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应III的△H3=_______ 。
(2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
(3)对于反应I，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______。
(4)若在2L密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2发生反应I，250℃时反应的平衡常数K=____ (列出计算式)。
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为_______ (填“正极”或“负极”)， X电极的电极反应式为_______ 。换膜若使用该电池完成铁制品镀银，当铁制品质量增加64.8g时，理论上消耗甲醇的质量为_______ g。
反应I： CO2(g)+ 3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=- 49.58kJ·mol-1
反应II： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g) △H2=+41.19kJ·mol-1
反应III： CO(g)+ 2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3
回答下列问题：
(1)反应III的△H3=
(2)恒温，恒容密闭容器中，对于反应I，下列说法中不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
| A．混合气体的密度不再变化 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1。 |
| D．混合气体的压强不再变化 |
| A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于M1 |
| B．温度低于250°C时，随温度升高甲醇的产率增大 |
| C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大 |
| D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率。 |
(5)甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则Y电极为
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【推荐1】利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
①已知：
，则△H1=___________
②恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、20kPa，一定条件下发生反应Ⅰ。已知
，某时刻测得
，则该时刻
___________ 
。
(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为
，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。
①图中表示CS2、CH4变化的曲线分别是_______ 、______ (填字母序号)。
②M点对应温度下，H2S的转化率是_____ ，反应的Kp=______ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。
(4)CH4燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的正极反应式为___________ 。
(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
①已知：
，则△H1=②恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、20kPa，一定条件下发生反应Ⅰ。已知
，某时刻测得，则该时刻。(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为
，当原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。①图中表示CS2、CH4变化的曲线分别是
②M点对应温度下，H2S的转化率是
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是___________。
| A．200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率 |
| B．b点的v(逆)大于e点的v(逆) |
| C．c点和d点均处于平衡状态 |
| D．适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率 |
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(0.4)
解题方法
【推荐2】环氧乙烷(
)被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯(
)直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：
主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如表所示：
试计算
___________ 。
(2)主反应与副反应的吉布斯自由能变(
)与温度T的关系如图所示，则副反应的___________ (填“>”“<”或“=”)0，___________ (填“>”“<”或“=”)
。
(3)在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。工业生产中常采用的反应条件为250℃、2.0MPa，并选择Ag作催化剂，充分反应后体系中含碳组分含量最高的是，则Ag所起的作用可能为___________ 。
(4)一定条件下，用富氧空气(只含和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，
，则和的平衡转化率之比为___________ ，该条件下主反应的压强平衡常数
___________ 
(
为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。
)被广泛地应用于洗涤、制药、印染等行业。工业上通常采用乙烯()直接氧化法制取环氧乙烷，体系中发生的反应如下：主反应：
副反应：
回答下列问题：
(1)已知几种化学键的键能如表所示：
| 化学键 | C-H | C=C | C-C | C-O | O=O |
键能 | 423 | 682 | 368 | 335 | 498 |
(2)主反应与副反应的吉布斯自由能变(
)与温度T的关系如图所示，则副反应的。(3)在250℃、101kPa下，向某密闭容器中充入一定量的
和，同时发生上述两个反应，充分反应后，体系中含碳组分含量最高的是，增大压强，的含量将，则Ag所起的作用可能为(4)一定条件下，用富氧空气(只含
和，且的体积分数为55%)代替，将、、按物质的量之比为11：11：1通入某恒容密闭容器中，发生上述两个反应，平衡时测得容器内总压为2.0MPa，的体积分数为31.25%，，则和的平衡转化率之比为(为用分压代替浓度的平衡常数，各组分分压=各组分物质的量分数×总压)。
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【推荐3】中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) △H=______ kJ/mol。
(2) 页岩气可用于生产合成气(CO和H2) 其反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ/mol。
①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=_____ ，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是______ 或______ 。
②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______________ 。若要达到H2的物质的量分数>65%，以下条件中最合适的是_____ (填序号)。
a.600℃，0.2MPa b.600℃，0.9MPa c.700℃，0.9 MPa d.800℃，1.5MPa
(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+ CO2(g)+2H2O(l) △H=
(2) 页岩气可用于生产合成气(CO和H2) 其反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H=206.2kJ/mol。①对于气相反应，用各组分的平衡压强(p)表示平衡常教(记作Kp)，则生产合成气的Kp=
②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。
由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而
a.600℃，0.2MPa b.600℃，0.9MPa c.700℃，0.9 MPa d.800℃，1.5MPa
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【推荐1】氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的绿色燃料有良好的应用前景。回答下列问题：
(1)在载人航天器中，可以利用CO2与H2反应生成H2O，通过电解水，从而实现O2的再生。
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H1=-252.9kJ•mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+534kJ•mol-1
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为________ 。
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
II.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1
①下列操作中，能提高反应I中CH4(g)平衡转化率的是________ (填标号)。
A.增加CH4(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g) D.加入催化剂
②在恒温恒压下，按水碳比
=12：5投料，总压强为1.70MPa，达到平衡时CO2、H2和CH4的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如表：
则反应II的平衡常数Kc=________ 。
(3)水煤气反应II需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法是________ 。
A.喷入冷水(蒸气) B.通过热交换器换热 C.按原水碳比通入冷的原料气
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线________ 。
(1)在载人航天器中，可以利用CO2与H2反应生成H2O，通过电解水，从而实现O2的再生。
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) △H1=-252.9kJ•mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+534kJ•mol-1
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为
(2)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
I.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)II.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ•mol-1①下列操作中，能提高反应I中CH4(g)平衡转化率的是
A.增加CH4(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体
C.移除CO(g) D.加入催化剂
②在恒温恒压下，按水碳比
=12：5投料，总压强为1.70MPa，达到平衡时CO2、H2和CH4的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如表：| p(CO2)/MPa | 0.30 | p(H2)/MPa | 0.30 | p(CH4)/MPa | 0 |
(3)水煤气反应II需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热(如图1所示)，保证反应在最适宜温度附近进行。
①在催化剂活性温度范围内，图2中b~c段对应降温操作的过程，实现该过程的操作方法是
A.喷入冷水(蒸气) B.通过热交换器换热 C.按原水碳比通入冷的原料气
②若采用喷入冷水(蒸气)的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线
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【推荐2】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1
在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
则△Hl =____ kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____ ，该反应工业生产适宜的温度和压强为____ （填标号）。
A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______ （计算结果保留小数点后两位）。
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____ 。
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺入O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。
①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是____ 。
②掺入O2可使CH4的平衡转化率____ （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________
在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g) △H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | C—H | H—H | C=O |  |
| 键能（kJ/mol） | 413 | 436 | 803 | 1076 |
则△Hl =
A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺入O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。
①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是
②掺入O2可使CH4的平衡转化率
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【推荐3】尿素是一种很好用的保湿成分，它存在于肌肤的角质层当中，属于肌肤天然保湿因子NMF的主要成分。工业上以氨气和二氧化碳为原料合成尿素，反应分为如下两步：
反应①
反应②
(1)下列反应与反应②的热效应相同的是___________。
(2)下图能表示上述两步反应能量变化的是___________。
(3)恒温恒容时，将2mol
和1mol 充入2L反应器中合成尿素，经10min测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态。水为液态)，则从反应开始至10min时，的平均反应速率
___________ (写出计算过程)。
(4)若将2mol和1mol 充入一容积可变的容器中进行，初始体积固定为V，10min后达到平衡时，
随时间变化如图所示：
20min时压缩容器，使体积变为0.5V并保持不变，30min时达到新平衡，请在图中大致画出20min～40min内随时间t变化的曲线___________ 。
(5)实际生产中，为节约成本并提高反应②的生产效率，尿素合成工厂通常将反应②的发生场所设置在反应①的发生场所附近，请说明理由：___________ 。
反应①
反应②
(1)下列反应与反应②的热效应相同的是___________。
| A．木炭与高温水蒸气反应 | B．镁条与稀盐酸反应 |
| C．小苏打与柠檬酸钠反应 | D．氢气与氯气反应 |
(2)下图能表示上述两步反应能量变化的是___________。
A． | B． | C． | D． |
(3)恒温恒容时，将2mol
和1mol 充入2L反应器中合成尿素，经10min测得反应器内气体压强变为起始的80%(已知此时尿素为固态。水为液态)，则从反应开始至10min时，的平均反应速率(4)若将2mol
和1mol 充入一容积可变的容器中进行，初始体积固定为V，10min后达到平衡时，随时间变化如图所示：20min时压缩容器，使体积变为0.5V并保持不变，30min时达到新平衡，请在图中大致画出20min～40min内
随时间t变化的曲线(5)实际生产中，为节约成本并提高反应②的生产效率，尿素合成工厂通常将反应②的发生场所设置在反应①的发生场所附近，请说明理由：
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