某化学兴趣小组利用如图1所示装置(加持装置省略)制备
。已知是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。
(1)检验如图1装置气密性的方法是___________ ，装置Ⅱ中发生反应的方程式：___________ 。
(2)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是___________ ；其最佳操作顺序是___________ ，确认抽干(填标号)。
a．打开循环水式真空泵 b．加入少量蒸馏水润湿滤纸 c．转移固液混合物
(3)根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，___________ ，用___________ 洗涤，干燥，可得到产品。
(4)图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答___________ 。
(5)产品的纯度可用配位滴定法测定。
被空气氧化成
后，可与配位剂三乙醇胺生成
绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为
)标准滴定液进行滴定，反应为：
。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的
溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：
则产品的纯度为___________ ％(保留整数)。
。已知是一种易溶于水，不溶于酒精的白色或微红色晶体。(1)检验如图1装置气密性的方法是
(2)抽滤如图2所示，与用普通漏斗过滤相比，抽滤的优点是
a．打开循环水式真空泵 b．加入少量蒸馏水润湿滤纸 c．转移固液混合物
(3)根据图3，加热反应后的溶液并控制温度大于40℃，经蒸发结晶，
(4)图1装置还存在安全隐患，在Ⅱ后的方框内增加合适的装置和药品以消除这种隐患，在方框内完成作答
(5)
产品的纯度可用配位滴定法测定。被空气氧化成后，可与配位剂三乙醇胺生成绿色配合物以掩蔽其他离子，再加入盐酸羟胺将配合物中的还原成，以K-B为指示剂，用EDTA(可以表示为)标准滴定液进行滴定，反应为：。准确称取一定质量的晶体加入250mL的锥形瓶中，加20mL水、10mL三乙醇胺，充分振荡，再加入10mL足量的盐酸羟胺。滴入2～3滴K-B作指示剂后溶液呈酒红色，摇匀。用已标定的溶液滴定，当溶液由酒红色变成纯蓝色，即为终点。实验数据见下表：| 实验 |  | 起始滴定管读数/mL | 终点滴定管读数/mL |
| 1 | 0.0845 | 0.20 | 26.60 |
| 2 | 0.0845 | 0.00 | 26.20 |
| 3 | 0.0845 | 0.32 | 28.35 |
产品的纯度为
更新时间：2022-04-16 11:32:36
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为_________________________________ 。
（2）装置A和E的作用是_____________________ 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________ 。
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_________________ ，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下：
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（5）步骤① 反应的离子方程式为__________________________________________ 。
（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________ 。
（7）样品中NaClO2的质量分数为_________________ （用含a、b、V的代数式表示）。
实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体
（l）装置B中生成了ClO2，反应的化学方程式为
（2）装置A和E的作用是
（3）装置D中发生反应的化学方程式为
（4）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是
实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度
其实验步骤如下：
① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。
② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。
（5）步骤① 反应的离子方程式为
（6）步骤② 滴定中使用的指示剂是
（7）样品中NaClO2的质量分数为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____ 。
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_______ ，最后一步发生反应的化学方程式为_______ 。
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为_______ 。请另设计一个实验方案，测定纯碱样品的纯度(样品中只含有NaHCO3杂质)_______ 。
I.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2CO3。
(1)装置乙的作用是
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为
(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、
II.测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：
| 选择的装置(填编号) | 实验现象 | 实验结论 |
| 样品中含NaHCO3 |
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】以辉钼矿(主要成分为MoS2，含有FeS、CuS、SiO2等杂质)为原料制备金属钼(Mo)及其化合物的一种工业流程如下。
回答下列问题：
(1)“焙烧”后
元素主要以
和
盐形式存在，少量为
。则
转化为的化学方程式为___________ 。
(2)“酸浸1”过程，转化为微溶于水的钼酸
。“碱浸”过程，转化为的离子方程式为___________ 。
(3)“碱浸”过程
不宜过量。“碱浸渣”的成分主要是___________ 。
(4)“除杂”前碱浸液中
，在结晶前需加入
固体以除去溶液中的
。当
开始沉淀时，的去除率是___________ 。
，溶液体积变化可忽略不计]
(5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，“结晶”获得
的具体操作为蒸发浓缩、___________ 、过滤、洗涤、干燥。
(6)与“酸浸1”相比，“酸浸2”使用稀硝酸的优点是___________ ，缺点是产生
污染。
(7)“离子交换”使用阴离子交换树脂
，其工作原理：
(其中
代表金属阳离子)。洗脱时使用的试剂
为___________ 。
(8)“酸沉”所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是___________ 。
(9)称取
样品(含
杂质)，用容量瓶配制为
溶液。取出
样品溶液，用
标准液进行滴定，平均消耗标准液
。
①根据上表信息，应选择的指示剂为___________ ，滴定终点的现象为___________ 。
②则样品中的百分含量为___________ (写出表达式即可)。
回答下列问题：
(1)“焙烧”后
元素主要以和盐形式存在，少量为。则转化为的化学方程式为(2)“酸浸1”过程，
转化为微溶于水的钼酸。“碱浸”过程，转化为的离子方程式为(3)“碱浸”过程
不宜过量。“碱浸渣”的成分主要是(4)“除杂”前碱浸液中
，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是，溶液体积变化可忽略不计](5)钼酸钠某些晶体的溶解度曲线如图，“结晶”获得
的具体操作为蒸发浓缩、(6)与“酸浸1”相比，“酸浸2”使用稀硝酸的优点是
污染。(7)“离子交换”使用阴离子交换树脂
，其工作原理：(其中代表金属阳离子)。洗脱时使用的试剂为(8)“酸沉”所得的钼酸要水洗，检验钼酸是否洗涤干净的方法是
(9)称取
样品(含杂质)，用容量瓶配制为溶液。取出样品溶液，用标准液进行滴定，平均消耗标准液。| 难溶物 |  (白色) |  (亮黄色) |  (黑色) |  (白色) |
 |  |  |  |  |
②则样品中
的百分含量为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】资料显示，能还原
、
，某小组对此进行探究。
实验：将
溶液滴入到物质a中，记录如下：
(1)用化学用语解释
溶液呈碱性的原因___________ 。
(2)经检验，I中白色沉淀是
。用酸性
溶液证实白色沉淀中含有
，现象是___________ 。
(3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。
现象：i．电流表指针偏转。
ii．B中石墨电极上析出白色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，___________ (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。
(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有
、和。
资料：
，
。
①用稀
溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有___________ 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。
i．白色沉淀A是
。
ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是___________ 。
原因二：KI被氧化，由于___________ (用离子方程式表示)，所以无明显现象。
③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因___________ 。
小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。
能还原、，某小组对此进行探究。实验：将
溶液滴入到物质a中，记录如下：| 序号 | 装置 | 物质a | 现象 |
| I |  2 mL 物质a | 饱和 溶液 | 产生白色沉淀 |
| II | 0.2 mol/L  溶液 | 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 |
(1)用化学用语解释
溶液呈碱性的原因(2)经检验，I中白色沉淀是
。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是(3)重新设计实验(III)，证实了：
能还原，装置如下图所示。现象：i．电流表指针偏转。
ii．B中石墨电极上析出白色固体。
取出少量白色固体，洗涤后，
(4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含
，含有、和。资料：
，。①用稀
溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有②通过下列实验证实，沉淀中含有
和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。i．白色沉淀A是
。ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因：
原因一：KI未被氧化。则将
氧化的微粒是原因二：KI被氧化，由于
③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了
。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因小结：I中：
未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）仪器f的名称___________ 。
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：________________________________ 。
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________ 。
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________
（填序号）
（5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______ ，振荡锥形瓶，现象是_____________________________________________ 。（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________ 。
（1）仪器f的名称
（2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCl3，写出A中离子方程式：
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
（填序号）
① | ② | ③ | ④ | |
I | 湿润的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 湿润的红纸条 |
II | 碱石灰 | 浓硫酸 | 硅胶 | 氯化钠 |
II! | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 | 干燥的红纸条 |
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O，M＝154.0g•mol﹣1)俗称吊白块，易溶于水，微溶于乙醇，在120℃以上易分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。
(1)步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成，写出发生反应的化学方程式_____ ；为防止生成的Zn(OH)2覆盖在锌粉表面阻止反应进行，可采取的措施是_____ 。
(2)下列说法中不正确的是_____ 。
A．装置B的作用是吸收尾气
B．该实验的加热方式最好选用水浴加热
C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体
D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干
(3)如图C装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：_____ →固液转移至布氏漏斗→开抽气泵→c→f→_____ →_____ →_____ →_____ →d→关抽气泵。
a．将滤液蒸发至大量晶体出现
b．将滤液真空浓缩，冷却结晶
c．关闭活塞A
d．打开活塞A
e．加乙醇洗涤
f．确认抽干
(4)取一定量样品充分加热分解，释放出的HCHO用KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响，5HCHO+4
+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，测得样品的纯度为102.5%，则NaHSO2•HCHO•2H2O产品中可能混有的物质是_____ 。
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：向三颈烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80℃～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液经结晶、抽滤、洗涤等操作后制得粗产品。
(1)步骤2中加入锌粉反应时会有Zn(OH)2生成，写出发生反应的化学方程式
(2)下列说法中不正确的是
A．装置B的作用是吸收尾气
B．该实验的加热方式最好选用水浴加热
C．步骤2抽滤的滤渣成分只有Zn(OH)2固体
D．步骤3得到的产品可以在烘箱中高温烘干
(3)如图C装置，经过一系列操作完成步骤3中的结晶和洗涤操作。请选择合适的字母，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：
a．将滤液蒸发至大量晶体出现
b．将滤液真空浓缩，冷却结晶
c．关闭活塞A
d．打开活塞A
e．加乙醇洗涤
f．确认抽干
(4)取一定量样品充分加热分解，释放出的HCHO用KMnO4溶液吸收(不考虑SO2的影响，5HCHO+4
+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O)，再用H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液，测得样品的纯度为102.5%，则NaHSO2•HCHO•2H2O产品中可能混有的物质是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）:
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为①__________ 、②__________ 。
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）____ 。
（3）装置D的仪器名称是________ ;装置B所加试剂是_______ 。
（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是__________________ 。
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：__________ 。
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致____ ：
②若n( NO)：n( NO2)，则会导致____ 。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。
请回答下列问题：
（1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为①
（2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为（用方程式表示）
（3）装置D的仪器名称是
（4）装置F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式是
（5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：
（6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。
①若n( NO)：n(NO2）>l:l，则会导致
②若n( NO)：n( NO2)，则会导致
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】草酸（H2C2O4）、草酸铵[(NH4)2C2O4]是重要的化合物。回答下列问题：
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：_______________ （装置可重复利用）。装置F中发生的化学反应方程式为_______________ 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________ 。
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为______________ （填化学式），若称取mg草酸晶体（H2C2O4·2H2O）粗产品，配成100mL溶液于锥形瓶中，加入V mL a mol·L-1KMnO4溶液，恰好完全反应，则该草酸晶体的纯度为______________ %[M(H2C2O4·2H2O)=126g·mol-1]。
(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：______________ （填化学式）。
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：_______________ ；“高温分解”需控制的最低温度为_______________ （经测定290~890℃过程中产生的气体只有CO2）。
(1)实验表明，加热条件下，H2C2O4可分解生成CO2、CO和H2O。为了验证产物中的CO，设计如下实验装置：
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
(2)H2C2O4能与酸性高锰酸钾溶液反应，离子方程式为
。该反应中，还原剂为(3)(NH4)2C2O4是良好的Co2+的沉淀剂，如下为(NH4)2C2O4加入CoSO4溶液中制备CoO的流程图：
②称量mg CoC2O4·2H2O[M(CoC2O4·2H2O)=183g·mol-1]“高温分解”，测得固体的失重率（
）与温度的关系曲线如图所示：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐3】CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）仪器C的名称是_____________ 。
（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________ 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________ 。
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______ （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________ 。
A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44
（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______ （试剂代码）溶出__________ ；然后再用________ （试剂代码）溶出__________ 。
②上述测定实验中，连续_____________________ （操作），若____________________ ，则说明样品已经恒重。
完成下列填空：
（1）仪器C的名称是
（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是
（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果
（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是
A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出
B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置
C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液
D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44
（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用
②上述测定实验中，连续
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】为测定某补血剂样品（主要成分是硫酸亚铁晶体
）中铁元素的含量，某学兴趣小组设计了如下实验方案：
方案一：将
转化为
，测定质量变化.
(1)写出步骤②中发生的反应的离子方程式__________________________
(2)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，写出发生反应的化学方程式_______________________________ .
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________ g（用含a的代数式表示）。
方案二：用酸性
溶液滴定测定铁元素的含量
实验前，首先要准确配制
的酸性溶液250mL
(4)计算所需固体的质量为____________ g.
(5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________________
(6)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）_______
A.加水定容时俯视刻度线
B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
(7)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL，用上述操作配置的溶液滴定，耗去
，反应的离子方程式为______________________ ，每片补血剂含铁元素的质量____________ g（用代数式表示）.
）中铁元素的含量，某学兴趣小组设计了如下实验方案：方案一：将
转化为，测定质量变化.(1)写出步骤②中发生的反应的离子方程式
(2)步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量，写出发生反应的化学方程式
(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为
方案二：用酸性
溶液滴定测定铁元素的含量实验前，首先要准确配制
的酸性溶液250mL(4)计算所需
固体的质量为(5)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、
(6)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）
A.加水定容时俯视刻度线
B.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
(7)若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL，用上述操作配置的
溶液滴定，耗去，反应的离子方程式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】三草酸合铁酸钾的化学式为
，它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。实验室可采用下列装置(夹持仪器略)及方法制备该物质。
回答下列问题：
(1)制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器_______ (填仪器名称)中一定量的6%的
溶液逐滴滴入到三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含
]，再加入一定体积的
溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法是_______ (填字母)。
a.减压加热浓缩 b.高压加热浓缩 c.常压高温浓缩 d.常压常温浓缩
该制备方法中，溶液内生成
的反应包括2个，化学方程式分别是
、_______ 。
(2)称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。用标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。
①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是_______ (填字母)，滴定终点的现象是_______ 。
a.酸式滴定管 0刻度 b.碱式滴定管 0刻度
c.酸式滴定管 0刻度以下某准确刻度 d.碱式滴定管 0刻度以下某准确刻度
②在配制的样品溶液中加入还原剂，将
还原为
，直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用a
溶液进行滴定，至终点时消耗VmL 标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为_______ %。
，它是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是有机反应的催化剂。实验室可采用下列装置(夹持仪器略)及方法制备该物质。回答下列问题：
(1)制备时，先使温度保持在40℃左右，然后将仪器
溶液逐滴滴入到三颈烧瓶中，至溶液呈深棕色的浑浊状态时[其中含]，再加入一定体积的溶液，逐滴加入至溶液为亮绿色，然后浓缩得晶体，选用的最佳浓缩方法是a.减压加热浓缩 b.高压加热浓缩 c.常压高温浓缩 d.常压常温浓缩
该制备方法中，溶液内生成
的反应包括2个，化学方程式分别是、(2)称量mg制备的三草酸合铁酸钾样品，将其溶解于水配制成稀溶液，然后再加少量稀硫酸。用
标准溶液滴定该样品溶液，测定其中铁元素的质量分数。①所选取的滴定管种类及滴定管中溶液调节的位置合理的是
a.酸式滴定管 0刻度 b.碱式滴定管 0刻度
c.酸式滴定管 0刻度以下某准确刻度 d.碱式滴定管 0刻度以下某准确刻度
②在配制的样品溶液中加入还原剂，将
还原为，直至反应完全，过滤、洗涤。将滤液、洗涤液均转移到锥形瓶中，加稀硫酸，再用a溶液进行滴定，至终点时消耗VmL 标准溶液，该三草酸合铁酸钾样品中铁元素的质量分数的表达式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐3】硫代硫酸钠晶体(
)易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：
(1)已知
和
按物质的量之比
混合，则锥形瓶中制备
的化学方程式为_______ ；装置
的作用是_______ 。
(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是____ 。
(3)反应结束时，必须控制溶液的
不能小于7，理由是_______ (用离子方程式表示)。
(4)样品纯度测定
①称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用
的碘标准溶液滴定，终点现象为_______ 。测得消耗标准碘溶液的平均值为
，则该晶体样品
的纯度为_______ %。[已知：
]
②盛装标准碘液的滴定管应该选用_______ (填“酸式”“碱式”)滴定管，若未用碘标准液润洗滴定管，则测定样品中硫代硫酸钠晶体含量_______ (“偏高”“偏低”“无影响”)。
)易溶于水，在中性、碱性溶液中很稳定。主要用作还原剂、定影剂等。实验室制备硫代硫酸钠晶体的装置如下图所示。回答下列问题：(1)已知
和按物质的量之比混合，则锥形瓶中制备的化学方程式为的作用是(2)一段时间后，锥形瓶内有大量浅黄色浑浊的中间产物生成，需用电磁搅拌器快速搅拌，其目的是
(3)反应结束时，必须控制溶液的
不能小于7，理由是(4)样品纯度测定
①称取0.50g硫代硫酸钠晶体样品加水溶解，加几滴淀粉溶液，然后用
的碘标准溶液滴定，终点现象为，则该晶体样品的纯度为]②盛装标准碘液的滴定管应该选用
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