【推荐3】处理生产过程中产生的建盏废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某研究所通过下列工艺流程实现元素Al、Fe、Si的回收利用，并得到分子筛和聚铁。
   
已知：
①建盏废渣主要成分及含量如下：(62%~68%)、(21%~25%)、(10%~15%)及其它成分(假设建盏的其它成分即不溶于酸又不溶于碱)
②聚合硫酸铁(简称聚铁，PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，聚铁的主要成分为。
③常温下，
(1)“碱浸”时应将建盏废渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________。
(2)实验室进行“操作1”使用的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
(3)为防止滤液X直接转化成沉淀，在滤液X中先加入适量Fe，再用氧化逐渐形成聚铁胶体。加适量Fe主要目的是___________(用离子方程式表示)。
(4)加入适量转化成以达到分子筛中的铝硅比，补充完整下列化学方程式：___________。
□___________□___________
(5)聚铁(PFS)能有效去除污水中含磷化合物，其在不同投加量下含磷化合物的浓度关系如图所示。
   
①当PFS投加量小于时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为___________。
②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为___________。
(6)为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：称取2.80g样品，溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得3.495g固体。则聚铁样品中铁元素的质量分数为___________。(假设聚铁化学式中，杂质中不含铁元素和硫元素)。

【推荐1】分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅()、钡()、锡()以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。
   
已知：1.不溶于水、醇、稀酸和碱液。
2.；。
3.部分难溶电解质的溶度积(25℃)如表。

物质

(1)写出步骤ⅰ的主反应的离子方程式并说明该反应能够发生的原因___________。
(2)结合化学用语推测步骤ⅱ的作用是___________。
(3)依据流程，下列说法正确的是___________。
a．步骤ⅰ中用量越多越好
b．步骤ⅲ发生的反应为：
c．固体A需用饱和溶液循环多次进行洗涤
(4)固体B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成和，化学方程式分别为：①___________；②。
(5)用锌粉可将中的Au以单质形式置换出来。若将完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________。
(6)工业上采用碘酸钾滴定法测定中Sn元素的含量，其方法为：将样品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)：
ⅰ．
ⅱ．
①该滴定反应达到滴定终点的现象为___________。
②称取样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为___________％。

【推荐3】工业原料粗氯铂酸铵[，黄色，难溶于水，易溶于盐酸]中含有大量、，某同学设计实验制备海绵铂，步骤如下：
步骤1：取适量样品于小烧杯中，加入蒸馏水洗涤、过滤，收集滤渣；
步骤2：向“步骤1”的滤渣中加入稀盐酸，固体溶解后加入水合肼，搅拌，充分反应生成易溶于水的氯亚铂酸铵；
步骤3：向“步骤2”所得溶液中通入足量，过滤洗涤得到；
步骤4：充分煅烧获得海绵铂。
回答下列问题：
(1)“步骤1”洗涤时所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______，该步骤的目的是_______，证明已洗涤干净的具体操作为_______。
(2)“步骤2”在溶解时的固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对海绵铂的产率均有较大影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示。

①由图1可得最佳反应条件是反应时间2.5～3h、_______(填字母)。
A．酸度、固液比　　B．酸度、固液比
C．酸度、固液比　　D．酸度、固液比
②转化为反应的化学方程式为_______(还有、、、生成，不考虑水合肼自身分解)。
(3)步骤3所用装置(部分夹持仪器已省略)如图所示。

①装置a的烧瓶中盛放的固体为_______(填化学式)。
②装置b中生成的化学方程式为_______。
③选择下列装置吸收尾气，宜选择_______(填字母)。
A．　　B．　　C．　　D．