分银渣是电解铜的阳极泥提取贵金属后的尾渣，含有铅(
)、钡(
)、锡(
)以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。
已知：1.不溶于水、醇、稀酸和碱液。
2.
；
。
3.部分难溶电解质的溶度积(25℃)如表。
(1)写出步骤ⅰ的主反应的离子方程式并说明该反应能够发生的原因___________ 。
(2)结合化学用语推测步骤ⅱ的作用是___________ 。
(3)依据流程，下列说法正确的是___________ 。
a．步骤ⅰ中
用量越多越好
b．步骤ⅲ发生的反应为：
c．固体A需用饱和溶液循环多次进行洗涤
(4)固体B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成
和
，化学方程式分别为：①___________ ；②
。
(5)用锌粉可将
中的Au以单质形式置换出来。若将
完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________ 
。
(6)工业上采用碘酸钾滴定法测定中Sn元素的含量，其方法为：将样品灰化后用
熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将转化为
，加入指示剂，用
标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)：
ⅰ．
ⅱ．
①该滴定反应达到滴定终点的现象为___________ 。
②称取
样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗
标准溶液
，则测得纯度为___________ ％。
)、钡()、锡()以及金(Au)、银(Ag)等贵重金属，具有较高的综合利用价值。一种提取流程如下。 已知：1.
不溶于水、醇、稀酸和碱液。2.
；。3.部分难溶电解质的溶度积(25℃)如表。
| 物质 | |  |  | |  |
 |  |  |  |  |  |
(2)结合化学用语推测步骤ⅱ的作用是
(3)依据流程，下列说法正确的是
a．步骤ⅰ中
用量越多越好b．步骤ⅲ发生的反应为：
c．固体A需用饱和
溶液循环多次进行洗涤(4)固体B在混合溶液中同步浸出Au、Ag生成
和，化学方程式分别为：①。(5)用锌粉可将
中的Au以单质形式置换出来。若将完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是。(6)工业上采用碘酸钾滴定法测定
中Sn元素的含量，其方法为：将样品灰化后用熔融，将熔融物酸溶后，再用还原铁粉将转化为，加入指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定反应离子方程式为(均未配平)：ⅰ．
ⅱ．
①该滴定反应达到滴定终点的现象为
②称取
样品，用上述方法滴定，若滴定终点时消耗标准溶液，则测得纯度为
更新时间：2023-05-28 11:38:21
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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【推荐1】钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2以及少量的Fe2O3等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：
、VO2+存在，pH增大时VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。
(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是___________ 。
(2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是___________ 。
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是___________ 。
②过程中除了有被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为___________ 。
③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供___________ (选填“孤对电子”或“空轨道”)。
2H++VOR(有机层)，“反萃取”应选择在___________ 环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1molV2O5产品，则消耗空气中O2______ mol。
、VO2+存在，pH增大时VO2+可转化为VO(OH)2沉淀。(1)“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是
(2)“滤渣2”转化为Na2SiO3的化学方程式是
(3)“还原酸浸”时：
①硫酸的用量会影响钒的浸出率，pH需保持在1.2以下的原因是
②过程中除了有
被还原成VO2+，还涉及的反应离子方程式为③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供
2H++VOR(有机层)，“反萃取”应选择在(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若经焙烧得到1molV2O5产品，则消耗空气中O2
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解答题-工业流程题
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(0.4)
【推荐2】铬(Cr)是硬度最高的金属，常用于不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，请回答下列问题：
(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为
，含
32%~38%，其中铁元素的化合价为______ 。
也可利用铬铁矿(主要成分为
，含有
、
等杂质)，铝热冶炼法得到金属铬，如图所示：
已知：
(2)步骤①所得浸出液中的主要阴离子
、
外，还有_______ (忽略水解，填化学式)，该步骤中生成
的化学方程式为：_______
(3)浸出液后有两次过滤，②过滤得到的滤渣为________ (填化学式)，③过滤步骤中加入适量NaOH溶液调pH，反应的离子方程式为_________ 。
(4)已知相关物质的溶解度曲线如图所示，
a.将溶液(或滤液)蒸发至溶液表面出现晶膜
b.在60℃蒸发溶剂
c.冷却至室温
d.在100℃蒸发溶剂
e.过滤(操作可重复使用))
步骤④需先得到较纯的
晶体，上述操作的正确顺序为d→____→____→____→c→e→____→____→c→e，___ 。
(5)步骤⑤除生成外，还生成了和CO，该反应中若有
反应，转移的电子数为___________ mol。
(6)研究发现，也可改用
和
反应得到
，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ ，再热分解得到。
(1)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为
，含32%~38%，其中铁元素的化合价为也可利用铬铁矿(主要成分为
，含有、等杂质)，铝热冶炼法得到金属铬，如图所示：已知：
(2)步骤①所得浸出液中的主要阴离子
、外，还有的化学方程式为：(3)浸出液后有两次过滤，②过滤得到的滤渣为
(4)已知相关物质的溶解度曲线如图所示，
a.将溶液(或滤液)蒸发至溶液表面出现晶膜
b.在60℃蒸发溶剂
c.冷却至室温
d.在100℃蒸发溶剂
e.过滤(操作可重复使用))
步骤④需先得到较纯的
晶体，上述操作的正确顺序为d→____→____→____→c→e→____→____→c→e，(5)步骤⑤除生成
外，还生成了和CO，该反应中若有反应，转移的电子数为(6)研究发现，也可改用
和反应得到，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为再热分解得到。
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】氯酸钾是重要的氯酸盐，工业上利用粗盐(含有Ca2+、Mg2+、
等杂质)制备氯酸钾流程如下图所示。回答下列问题：
(1)“化盐”时需使用温水的目的是_______ (写出一点)。
(2)“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，按正确顺序写出除杂试剂的化学式：_______ 。
(3)“无隔膜电解”步骤主要目的是合成NaClO3。
①阳极生成的气体是_______ (填化学式)。
②电解过程中，溶液中的HCO和NaClO在酸性环境中生成NaClO3。写出该反应的离子方程式：_______ 。
③“盐水调液”步骤中加入Na2Cr2O7后可在阴极表面形成一层铬盐薄膜，有效的防止了_______ (填两种离子)在阴极放电，提高了氯元素的利用率。
(4)“系列操作”中包括的步骤有_______ 、过滤；若得到的氯酸钾晶体中含有其他杂质离子，需要进一步进行的操作是_______ (填操作名称)，(已知四种物质的溶解度曲线如图所示)
(5)将CH3OH加入到用稀硫酸酸化的KClO3溶液中可生成ClO2和CO2，该反应中氧化和还原剂的物质的量之比为_______ 。
等杂质)制备氯酸钾流程如下图所示。回答下列问题：(1)“化盐”时需使用温水的目的是
(2)“盐水精制”步骤中需要加入三种除杂试剂，按正确顺序写出除杂试剂的化学式：
(3)“无隔膜电解”步骤主要目的是合成NaClO3。
①阳极生成的气体是
②电解过程中，溶液中的HCO和NaClO在酸性环境中生成NaClO3。写出该反应的离子方程式：
③“盐水调液”步骤中加入Na2Cr2O7后可在阴极表面形成一层铬盐薄膜，有效的防止了
(4)“系列操作”中包括的步骤有
(5)将CH3OH加入到用稀硫酸酸化的KClO3溶液中可生成ClO2和CO2，该反应中氧化和还原剂的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
请回答下列问题：
（1）离子X是______________ (填化学式，下同)，离子Y是__________________ 。
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是__________ 。
（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：___________________ 。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：
| 离子 | |
| 阳离子 | Na＋、Mg2＋、X |
| 阴离子 | Cl－、SO 、Y、NO |
（1）离子X是
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是
（3）写出废水试样中滴加酸性淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
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解答题-原理综合题
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(0.4)
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【推荐2】氢气是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点。
(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe2O4=2CuFe2O4-x＋xO2↑，则第一步反应的化学方程式为___________ 。
②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为___________ 。
(2)可利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是___________ 。
(3)硼氢化钠(NaBH4)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB(OH)4在水中的溶解度不大，易以NaBO2形式结晶析出。
①若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有___________ 。
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH4浓度的增大，放氢速率先增大后减小，导致放氢速率下降的原因可能是___________ 。
(1)用氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2。
①氧缺位铁酸铜通过两步反应分解水制氢。已知第二步反应为2CuFe2O4=2CuFe2O4-x＋xO2↑，则第一步反应的化学方程式为
②CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为
(2)可利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是
(3)硼氢化钠(NaBH4)的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气，其可能反应机理如图所示。已知：常温下，NaB(OH)4在水中的溶解度不大，易以NaBO2形式结晶析出。
①若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有
②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着NaBH4浓度的增大，放氢速率先增大后减小，导致放氢速率下降的原因可能是
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
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【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A 为由两种元素组成的固体，含非金属质量分数为39.13%；D、E、L均为无色气体，E 和L难溶于水；F 为常见金属；G、I、J焰色反应显黄色；M 为有颜色的固体。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为___________________ 。
（2）G的电子式为___________________ 。
（3）写出反应①的化学方程式：_______________________________ 。
（4）写出反应②的离子方程式：_______________________________ 。
请回答下列问题：
（1）E的化学式为
（2）G的电子式为
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）写出反应②的离子方程式：
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解答题-工业流程题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】硒是典型的半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。如图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式_______ 。
(2)已知：常温下Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为_______ (写离子方程式)；该反应的化学平衡常数的数量级为_______ 。
、SeO
摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的Kh=________ 。_______ (写电极反应式)。
(1)已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子程式
(2)已知：常温下Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，反应②为
、SeO摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下SeO的Kh=
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐2】硫氰化钾
是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备
并进行相关探究实验。
已知：①
是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②
。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________ 。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________ 。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭
，移开水浴。将装置B继续加热至
，待
完全分解后，打开
，缓缓滴入适量
溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________ ，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：
。
①试管b中产生银镜的原因是___________ (用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________ 。
是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。已知：①
是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；②
。请回答下列问题：
(1)
的电子式为(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有
、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭
，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：
。①试管b中产生银镜的原因是
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含
和少量、
等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：
(1)
的价层电子排布式为：___________ 。
(2)“转化”步骤中转化为
的化学方程式___________ 。
(3)“除杂”时通入
的目的是___________ ，滤渣的成分是：___________ （填化学式）。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A，取25.00mL试液A，加入指示剂，调节
，用
标准溶液滴定
，至终点时消耗
溶液24.60mL.计算产品中碳酸钙的质量分数___________ 。（保留三位有效数字）
(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案，部分物质的溶解度随温度的变化如下图所示：
①在“转化”后的滤液中加入
的
溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得
固体。
②向
溶液中加入___________ 
固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至_____________ （填现象），___________ （填操作），过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。
和少量、等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：(1)
的价层电子排布式为：(2)“转化”步骤中
转化为的化学方程式(3)“除杂”时通入
的目的是(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A，取25.00mL试液A，加入指示剂，调节
，用标准溶液滴定，至终点时消耗溶液24.60mL.计算产品中碳酸钙的质量分数(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案，部分物质的溶解度随温度的变化如下图所示：①在“转化”后的滤液中加入
的溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体。②向
溶液中加入固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________ 。
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________________ ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________ 、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________ 。
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是
以及少量
、
、
、
、
)通过如图所示工业流程制取铅。
已知：①在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________ 。酸浸后的分离操作是___________ 。
(2)反应2的离子方程式为___________ 。
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________ 。
(4)铅蓄电池的总反应式为
。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。
①放电时，正极的电极反应式是___________ ；电解液中
浓度将变___________ (填“大”或“小”)；当外电路通过
电子时，理论上负极板的质量增加___________ g。
②在完全放电耗尽 
和
时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在
电极上的电极反应式为___________ 。
(5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，
的
的数量级为___________ ；滤液1中的
___________ 
(沉淀剂对溶液体积无影响)。
以及少量、、、、)通过如图所示工业流程制取铅。 已知：①
在稀硫酸中不会溶解②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | |  |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 6.5 | 2.2 | 5.4 | 9.5 | 3.5 |
完全沉淀( )的pH | 9.7 | 3.2 | 6.4 | 11.1 | 4.7 |
(1)滤渣1的成分是
(2)反应2的离子方程式为
(3)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式
(4)铅蓄电池的总反应式为
。硫酸铅是铅蓄电池的放电过程中的主要产物。①放电时，正极的电极反应式是
浓度将变电子时，理论上负极板的质量增加②在
和时，若按如图所示连接，电解一段时间后，则在电极上的电极反应式为 (5)由“分步沉淀”的条件可知，常温下，
的的数量级为(沉淀剂对溶液体积无影响)。
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(0.4)
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【推荐3】铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：
(1)
中Fe的化合价为_______ 。
(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是_______ 。“滤渣”的主要成分有SiO2和_______ (填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是_______ 。
(3)“除铁”的离子方程式为_______ (提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)。
(4)“灼烧”时Ar的作用是_______ 。
(5)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为_______ (结果保留三位有效数字)。
，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：(1)
中Fe的化合价为(2)“酸浸”时，Na2SO3的作用是
(3)“除铁”的离子方程式为
(4)“灼烧”时Ar的作用是
(5)某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为
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