【推荐1】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。

已知：25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

已知：氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
(1)MnOOH中Mn的化合价为____价。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_____；“滤渣2”的主要成分是____(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为____。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为____。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为____。
(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为____(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时。可认为该离子沉淀完全)。

【推荐2】1000ml某待测溶液中除含有0.2mol·L^－1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl－、Br－、CO32－、HCO3－、SO32－、SO42－

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：______________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是________________。
（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K^＋是否存在___（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：______________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是___________（写化学式）。

【推荐3】含铬(+6价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，+6价铬以CrO或者Cr₂O的形式存在，写出其相互转化的离子方程式：_______；我国常用NaHSO₃作还原剂，写出还原池中主要反应的离子方程式：_______(还原产物为Cr³⁺)；有人认为Cr³⁺与A1³⁺性质相似，请写出将CrC1₃滴入NaCrO₂溶液中发生的反应的化学方程式_______。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pIH=2.5~3.0，原因可能是_______。

(3)我国规定，工业废水中含Cr(VI)量的排放标准为0.1mg·L^-1。已知：K_sp(BaCrO₄)=1.2×10^-10。若用Ba²⁺除去废水中的CrO，达到废水排放标准时，废水中Ba²⁺浓度最低为________mol·L^-1(保留小数点后2位)。用Ba²⁺除去废水中的CrO(填是或否)可行，原因是_______。

【推荐1】今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH、Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Ba²⁺、CO、SO，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH 溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。综合上述实验，回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)该混合物中一定含有的离子是_________________；可能含有的离子是_______。
(3)计算K⁺的物质的量：n(K⁺)_________________(具体值或取值范围)。

【推荐2】Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^-中的几种（忽略水电离产生的少量OH^-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。
（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。
（2）进一步测定，发现该溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl₂，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl^—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为_______mol/L。
Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na+        H+        Ba2+
阴离子	OH-        CO32-        SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________
（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________
（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。
（4）已知NaHCO₃溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________

【推荐3】白色固体A是由四种元素组成的化合物，为探究其组成和性质，进行了如下实验：

已知：在标准状况下，气体单质D的密度为1.25 g/L；蓝色溶液C仅含一种溶质。
请回答：
(1)组成A的四种元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。
(2)写出过量的气体B通入Ca(OH)₂溶液的离子方程式：___________。
(3)固体A与稀硝酸反应的化学方程式是___________。

【推荐1】某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

（1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有____________。
（2）下列结论正确的是____________（填序号）。

A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

D．溶液X中，一定没有NO3－

（3）产生气体A的离子方程式为__________。
（4）转化⑥发生反应的现象为_____________。
（5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？___________（简述操作过程）

【推荐1】草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上用废镍催化剂（成分主要为Ni ，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②Ksp(NiC₂O₄）= 4.05×10⁻¹⁰
（1）“酸浸”前将废镍催化剂粉碎的目的是：____。“滤渣Ⅰ”的主要成分为：____。
（2）若试剂a为H₂O₂ ，写出氧化时反应的离子方程式：____。
（3）调节pH的范围为：____。
（4）写出“沉钙”操作中加入NH₄F时发生反应的离子方程式：____，NH₄F的电子式为：____。
（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C₂O₄²⁻ 的浓度为0.18 mol·L⁻¹，则溶液中c（Ni²⁺）= ____ mol·L⁻¹。
（6）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍催化剂。该制备过程的化学方程式为：____。

【推荐3】联氨（N₂H₄）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：
（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N₂H₄(l)的燃烧热ΔH₁ = –624.0 kJ·mol^–1
(b)    ΔH₂ = –66.4 kJ·mol^–1
(c)              ΔH₃ = –28.6 kJ·mol^–1
写出N₂H₄(l)在N₂O₄(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。
（2）N₂H₄能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。
（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。
（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO₄的催化作用下，尿素CO(NH₂)₂和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。