【推荐1】现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、AlO₂⁻、OH⁻中的几种，向其中通入CO₂气体，产生沉淀的量与遇入CO₂的量之间的关系如图所示，回答下列问题：

（1）该溶液中能确定存在的离子是____________________;
（2） 肯定不存在的离子是___________;
（3） 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;
则该离子的浓度为 _________;
（4）CD段反应的离子方程式__________________________________________。

【推荐2】某无色溶液中可能含有Na^＋、SO₄^2―、MnO₄^―、SO₃^2―、Cl^―、Br^―、CO₃^2―中的若干种，依次进行下列实验。观察到现象如下：
①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和盐酸的混合液，无白色沉淀产生。
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是 __________；肯定没有的离子是_______________。
（2）②生成的白色沉淀中肯定有_____________(写沉淀的化学式)。

【推荐3】X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。

请用化学用语回答下列问题：
（1）写出X的电子式__________；D的结构式__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B+Z→I+Y：_______________________
②D+G→E+H：_______________________
③M→W：_______________________
（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：____________

【推荐2】铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。
(1)Fe²⁺的最外层电子排布式____________。元素Fe与Mn的第三电离能分别为I₃(Fe)、I₃(Mn)，则I₃(Fe)______I₃(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，与Al原子未成对电子数相同的金属元素有____种。气态氯化铝的分子组成为(AlCl₃)₂，其中Al、Cl均达8e^-稳定结构，Al原子的杂化方式为__________。根据等电子原理，AlO₂^-的空间构型为_____。
(3)Fe(CO)₅的熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为______，晶体中σ键和π键的数目之比为______。
(4)科学家们发现某些含铁的物质可催化尿素合成肼(N₂H₄)，沸点:N₂H₄>C₂H₆的主要原因为____________。
(5)FeO晶体的晶胞如图所示，已知:FeO晶体的密度为ρg/cm³，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-最短核间距为______pm(用ρ和N_A表示)。

【推荐2】硼氢化钠(NaBH₄)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分析纯度的步骤如下。
I．的制备
利用如图甲装置(加热及夹持装置略)进行操作：
(i)连接装置检验气密性装入试剂，打开，向装置中鼓入，然后升温到110℃左右，打开搅拌器快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中；
(ii)升温到200℃，关闭，打开通入，充分反应后制得NaH；
(iii)升温到240℃，持续搅拌下通入，打开向三颈瓶中滴入硼酸三甲酯[分子式为，沸点为68℃]，充分反应；
(iv)降温后，离心分离得到和的固体混合物。

已知，

		NaH		异丙胺
性质	固体，可溶于异丙胺或水，常温下与水缓慢反应，与酸剧烈反应，强碱环境下能稳定存在	固体，强还原性，与水剧烈反应	固体，难溶于异丙胺，常温下与水剧烈反应	有机溶剂，沸点：33℃

回答下列问题。
(1)仪器a的名称是___________；步聚(i)鼓入氮气的目的是___________；指出图甲装置中存在缺陷___________。
(2)写出NaH与反应的化学方程式___________。
II．的提纯
(3)可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示，实验时将和的固体混合物放入滤纸套筒1中，加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发，蒸汽沿导管___________(填“2”或“3”)上升，冷凝后滴入滤纸套筒1中，再经导管返回烧瓶，从而实现连续萃取。当萃取完全后，在___________(填“圆底烧瓶”或“索氏提取器”)中。分离异丙胺和并回收溶剂的方法是___________。
III．的纯度分析
步骤1：取mg产品(杂质不参加反应)溶于NaOH溶液后配成200mL溶液，取20mL置于碘量瓶中，加入的溶液充分反应()。
步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量转化为，冷却后于暗处放置数分钟。
步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几滴淀粉，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。(反应为)
(4)产品中的纯度为___________%；滴入标准溶液时，若长时间振荡可能导致测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005 mol/L 溶液和0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是___________(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中___________浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】【查阅资料】
和、均能发生络合反应：
(黄色)；(无色)。
实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2 mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2 mL红色溶液中滴加5滴3 mol/L KCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是___________。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___________。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1 mL 0.0025 mol/L溶液(无色)，加入1 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol/L 溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1 mL 0.005mol/L 溶液，_____________	溶液为无色

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有三种，分别是、___________。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作补充完整：___________。

【推荐1】资料显示：锌与浓硫酸共热除生成二氧化硫气体外，还可能产生氢气；在加热的条件下二氧化硫可被CuO氧化。为验证该反应的气体产物及性质，设计了如下图所示的实验装置（设锌与浓硫酸共热时产生的气体为X）。

(1)上述装置的连接顺序为：气体X→A→____→A→ → → →D;
(2)反应开始后，观察到第一个装置A中的品红溶液褪色，实验结束后取适量该溶液于试管中并加热，现象为_______________________________________；
(3)装置 C中的NaOH溶液能用下列____代替；
a.酸性KMnO₄溶液       b.CaCl₂溶液       c.饱和NaHSO₃溶液
装置D的作用是____________________________
(4)气体X中可能含有H₂的原因是____________________________。

【推荐2】某学习小组利用下图装置探究铜与浓H₂SO₄的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
资料：微量Cu²⁺与过量NaOH溶液发生反应：Cu²⁺+4OH⁻ =[Cu(OH)₄]²⁻，[Cu(OH)₄]²⁻溶于甘油形成特征的绛蓝色溶液。
   

编号	实验用品		实验现象
I	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	过量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。
II	10mL 15mol/L 浓H2SO4溶液	适量铜片	剧烈反应，品红溶液褪色，150℃时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250℃时黑色沉淀消失。

（1）A中反应的化学方程式是________。
（2）将装置C补充完整并标明所用试剂________。
（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu₂S或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作：

i. 黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。	ii. 开始时，上层溶液呈无色，一段时间后，上层溶液呈淡蓝色。

甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO，理由是________。
②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是______。需要增加实验iii，说明黑色沉淀不含CuO，实验iii的操作和现象是_______。
（4）甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：

编号	实验操作	实验现象
iv	取洗净后的黑色沉淀，加入适量_____溶液，加热。	黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

（5）用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下：

150℃取样	230℃取样
铜元素3.2g，硫元0.96g。	铜元素1.28g，硫元0.64g。

230℃时黑色沉淀的成分是__________。
（6）为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H₂SO₄，加热至250℃时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因____。
（7）综合上述实验过程，说明Cu和浓H₂SO₄除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H₂SO₄反应的实验方案是______。