【推荐1】某实验小组用收集到的氯气制得氯水并对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

(1)实验一的现象表明，氯水具有酸性和___________性。
(2)氯气与水反应的化学方程式为___________。
(3)用化学方程式说明实验二中“红色不褪去”的原因___________。
【实验四】

(4)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，补充所加试剂和现象___________、___________。
进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。
(5)由此确定实验三的白色沉淀主要成分为___________。

【推荐2】某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途。回答下列问题：
（一）       探究FeSO₄溶液的酸碱性：
(1)取少量FeSO₄固体，利用石蕊试液测试FeSO₄溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和_____________。
A．玻璃棒　　　　B．试管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性

(2)II中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是_____________。
A．Fe₂O₃、SO₃、H₂O 　     　
B．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O 　   
C．FeO、Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O
(3)III中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，若有SO₂生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是_______。
(4)NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出最大量吸收SO₂气体的反应化学方程式：_________ 。
（三）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
(5)证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表。

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解。	___________________
步骤二：____________

（四）硫酸亚铁用途探究
(6)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是__________________。

【推荐3】某小组同学在实验室里对Fe³⁺与I^﹣的反应进行探究，实现Fe³⁺与Fe²⁺相互转化．
（1）甲同学首先进行了如下实验：

编号	操作	现象
Ⅰ	先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	______________________________________
Ⅱ	先向2mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L﹣1KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L﹣1KI溶液后，血红色无明显变化

实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________，________________．
（2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
操作及现象如下：

编号	操作	现象
Ⅲ	向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色

根据实验Ⅲ，该同学认为Fe³⁺有可能与I^﹣发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：__________________．
（3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
请补全下表中的实验方案：

编号	操作	预期现象及结论
Ⅳ	向2mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中， 试管①中滴加_____________， 试管②中滴加_________________．	预期现象①__________， ②____________． 结论___________．

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^﹣发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺和I^﹣物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe³⁺与I^﹣反应的离子方程式应写为：__________________．

【推荐1】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。

物质
电离常数

向NaF溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为___________。
(2)已知：
Ⅰ. CaO(s)+H₂SO₄(l)CaSO₄(s)+H₂O(l)     
Ⅱ.   
①工业上用和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___________(填“增大”“减小”“不变”，下同)；HF的平衡浓度___________。
(3)工业上用磷尾矿制备时生成的副产物CO可用于制备，原理为   
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和，2min达到平衡时，测得0~2min内用表示的反应速率，则CO的平衡转化率___________，该反应的平衡常数K=___________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的，CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

则：该反应的___________0(填“>”“<”或“=”，下同)，a___________1。

【推荐2】弱电解质在水溶液中会部分电离产生阴、阳离子，部分盐在水溶液中会发生水解，难溶电解质能与水溶液中的离子建立沉淀-溶解平衡。
(1)现有10种物质：a.汞，b.金刚石，c.氯气，d.硫酸钡晶体，e.醋酸，f.二氧化碳，g.氨水，h.氯化钠固体，i.熔化的氯化钠，j.氯化钠溶液。
①能导电的是_______。
②属于强电解质的是_______。
(2)室温下，向100mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量NaOH固体(假设溶液体积不变)，溶液中的比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，当pH=7时，溶液中c(Na⁺)=_______(写出计算式)。已知：室温下，K_a (CH₃COOH)=10^-4.76。
(3)实验室通常不会精确配制NaOH溶液，而是粗略配制，然后在使用时利用邻苯二甲酸氢钾(用KHX表示)进行标定。标定操作为称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入一定体积去离子水将其溶解，然后用粗配的NaOH溶液进行滴定。已知：室温下，邻苯二甲酸(用H₂X表示)在水溶液中各型体(H₂X、HX^-、X^2-)的分布分数随pH变化的关系曲线如图所示。

①室温下，0.10 mol·L^-1邻苯二甲酸氢钾溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)；由上图可知A、B两点的pH分别为2.95、5.41，则C点pH=_______。
②标定时，所用的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。
③标定时，若盛放NaOH溶液的滴定管洗涤后未进行润洗即用于装液并滴定，则标定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】三氧化钨(WO₃)常用于制备特种合金、防火材料和防腐涂层。现利用白钨精矿(含80%CaWO₄及少量Fe、Zn和Mg等的氧化物)生产WO₃，设计了如下工艺流程：

已知：①浸出液中钨(W)以[WO₃C₂O₄H₂O]^2-形式存在。
②钨酸(H₂WO₄)难溶于水。
③K_sp(CaSO₄)=4.9×10^-5，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9；
K_a1(H₂C₂O₄)=5.6×10^-2，K_a2(H₂C₂O₄)=1.6×10^-4。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是_______；“破碎”后的白钨精矿粒径约为50μm，往其中加入浸取液后形成的分散系属于_______。
(2)操作I的名称为_______。
(3)浸出液中含量最大的阳离子是_______；[WO₃C₂O₄H₂O]^2-中W元素的化合价为_______。
(4)“加热”时发生反应的离子方程式为_______；“煅烧”时发生反应的化学方程式为_______。
(5)本工艺中能循环使用的物质是_______。
(6)通过计算说明“浸取”过程形成CaSO₄而不能形成CaC₂O₄的原因：_______。